初三化學教案

初三化學教案。

教案課件是教師工作的一部分，因此，教師每天都會準時且高質量地完成教案課件的編寫工作。在講授課程時，老師都會嚴格按照教案課件執(zhí)行。筆者已經將您可能需要的信息整理在“初三化學教案”中，相信你會找到適合自己的資料！

初三化學教案(篇1)

說明：初中化學教師反思為范文網的會員投稿推薦，但愿對你的學習工作帶來幫助。

一、啟蒙教學，充分調動學生學習化學的興趣。

教育心理學指出：構成學生學習動機的重要成分主要是學生的學習自覺性和對學習產生的直接興趣。初三化學是學習化學的啟蒙階段，如何在這個階段中調動學生的積極性，激發(fā)學生的學習興趣，培養(yǎng)學生的思維能力、創(chuàng)造能力，提高教學質量都能起到事半功倍的效果。

在教學中，我們能掌握教學規(guī)律，因材施教，從開發(fā)非智力因素入手，運用直觀、形象、生動的媒體創(chuàng)造情景，認真組織好每堂課的教學，從現實生活中選取一些典型、生動、有趣的事例補充教材，擴大學生的知識視野，讓學生感到學習是一種樂趣和享受，能主動地、積極地學習。在教學實踐中，我們還深深地體會到，學生在學習中最大的興趣、最持久的興趣在于教師的教學方法是否有吸引力。以求學生對所學問題是否弄懂、學會，只有老師的教學能吸引學生的注意力，學生對所學的知識又能弄明白，他們對學習才有興趣，課堂的教學才能得到順利進行，老師的主導作用才能發(fā)揮，學生的主動性才能調動，才能收到較好的實際效果。因此，我們在教學中很注意每一節(jié)課的引入，從復習舊課導入新課，使學生有一個溫故而知新的感覺，使新舊知識銜接好，讓新知識能自然過度，為學生接受新知識作了鋪墊。同時，在教學中，我們堅持面向差生，緊靠課本講課。講課時，力求學生聽懂聽明白，對大部分學生堅持不講難題、偏題，重在基礎知識。教法上采用小步子，步步到位的做法，讓學生容易接受和理解，每次測驗我們都控制試題的難易程度，盡量讓學生感受到跳一跳就能感受到梨子味道的感覺，充分讓學生感到學好化學并不是高不可攀的事情。只要肯努力，一定能學好化學。

二、充分發(fā)揮化學實驗的作用，努力提高教學質量。

化學是一門以實驗為基礎的學科，實驗教學可以激發(fā)學生學習化學的興趣，幫助學生形成化學概念，獲得知識和實驗技能，加強實驗教學是提高化學質量的一個重要組成部分。

在我們與學生的接觸中，我們往往發(fā)現初三學生對化學實驗非常感興趣，只要課堂上一做實驗，興趣驟升，如何利用學生這種心理，引導他們去觀察、分析實驗現象，培養(yǎng)學生的觀察能力，分析問題的能力，充分發(fā)揮實驗在教學中的作用。

在課堂教學中，我們充分利用化學實驗的優(yōu)越性，認真組織好實驗教學。在演示實驗中，我們除按基本操作要求進行示范操作外，還引導有目的的觀察實驗現象，并能設計一些問題，讓學生在實驗中觀察和思考，引導學生根據實驗現象探究物質的本質及其化學變化的規(guī)律。我們還結合教材內容，對實驗進行增補，增強實驗的效果，加強實驗內容的實用性和趣味性，激發(fā)學生對實驗的興趣，進而發(fā)揮學生的主觀性，增強學生積極主動的參與意識，借助對實驗現象的分析，綜合歸納，提高學生分析問題和解決問題的能力。

三、做好期末復習工作，爭創(chuàng)會考好成績。

期末復習工作的好壞，是直接影響會考的成績，所以期末復習工作，我們能做到有計劃、有目的地進行。每個階段，我們要復習什么內容，都做到心中有數，復習的練習題、測試題都嚴格篩選。對不同層次的題目進行輔導和練習，對學有余力的學生，增大課外作業(yè)的容量，加大難度，適應會考題;對接受能力較差學生，做到耐心細致、百問不厭，常利用中午課外時間給他們輔導，為提高會考的合格率，我們不斷耕耘。同時，對于學生作業(yè)我們基本上做到全收全改，做好每次測評工作。從反饋回來的情況，及時了解學生對知識掌握的程度，做好輔導和改進的調控工作，為全面提高會考成績而不斷地進取。

對二氧化碳性質的學生分組實驗的反思

與老教材相比，新教材更重視學生對實驗的探究過程，重視培養(yǎng)學生的實驗能力，但從實踐過程中，我覺得新教材在實驗內容安排上，高估了初三學生現階段的實驗能力，也高估了普通中學實驗室的硬件配置和人員配置。下面我以初三化學二氧化碳性質的學生分組實驗教學經歷為例，談談本人對這方面的反思。在實驗室制取二氧化碳的過程中會出現些什么問題呢?我想，沒有親身經歷的老師，哪怕他的化學知識多么豐富，實驗能力多么強，都難以想象整個教學過程中學生會出什么問題。

(一)制二氧化碳的鹽酸濃度不能太高也不能太低。一般來說，多數老師只注意到鹽酸濃度不能太高，以防在鹽酸揮出發(fā)HCl，混在CO2中，從而影響性質實驗。但是，如果濃度太低了，將會使反應速度太慢，二氧化碳的量太少，從而導致學生不能檢驗到集氣瓶口燃燒的小木條熄滅。特別是對于象我們學校來說，實驗室中長頸漏斗和錐形瓶太少，只能直接用較大試管來組裝反應發(fā)生裝置，學生在制二氧化碳的中途才發(fā)現稀鹽酸不足，沒法直接添加稀鹽酸，會十分忙亂，甚至心情不好。那么，稀鹽酸以什么濃度才適宜呢?以我的經驗看來，3~4mol/L比較合適。

(二)學生雖然看過老師演示傾倒二氧化碳滅火的實驗，但仍然會有1/3的學生不能成功完成這個實驗。原因很多，比如有的學生是傾倒時集氣瓶口沒有向下，只是橫放，這樣會因為蠟燭火焰的熱氣流將二氧化碳帶走，使二氧化碳根本就沒有進入燒杯中，從而使蠟燭熄滅;有的則是先把集氣瓶上方的玻璃片取開，然后拿起集氣瓶再往燒杯中傾倒，這樣做往往由于學生動作粗魯，將集氣瓶中的二氧化碳甩掉了;有的則是由于收集守二氧化碳后放置時間太長，二氧化碳已經跑掉了一部分;有的則是由于蠟燭太高，火焰高于燒杯?？偠灾瑢W生可能出現的操作錯誤有很多會超出老師的想象，而老師們又往往高估了學生的實驗能力。從我個人經驗來看，由于初三學生才接觸化學不久，很多實驗還是要先老師演示，再讓學生模仿，至少對于普通中學的初中生來說，學生實驗還是以模仿為主，如果沒有演示和講解，放手讓學生自己探究實驗，往往會使實驗失敗，從而打擊學生做實驗的信心和興趣。

(三)新教材中在探索二氧化碳與水反應生成碳酸這個實驗中，使用石蕊小花和集氣瓶，其實操作十分不方便，原因有二。一是按學生的《實驗報告冊》上的安排，總共要收集三瓶二氧化碳，花費時間太多，所以應該把集氣瓶改為試管;二是實驗室自制的石蕊小花實驗現象不明顯，而且制花成本太高，最好改為藍色石蕊試紙。如果我們不作這個改進，將會使學生把大量時間花在制備二氧化碳上而沒有足夠的時間來完成其它實驗，而且實驗現象不夠明顯。

總而言之對于初中生來說，實驗課中還是要以模仿為主要教育方式。原因有如下幾點：

(1)如果你沒有把實驗過程演示一次給學生看，很多學生就會不知如何下手。

(2)如果你沒有布置他們預習實驗，而是要求學生自己邊閱讀《實驗報告冊》邊做實驗，你就會發(fā)現他們根本就不知道要做哪一個實驗。他們甚至懶得問。我發(fā)現一些學生收集了兩瓶二氧化碳后，竟然不知道這兩瓶氣體是拿來做什么的。

(3)如果你沒有在實驗演示中讓學生看到藥品的用量，他們就會有的人用太多藥品，有的人用太少藥品。

(4)如果你不反復督促做好實驗記錄，他們就不會想到要做記錄。

有一種差生，純粹是因為他沒有能力集中精神來理解一個完整的問題，或者說，要求他自主地持續(xù)10分鐘關注一個問題，是一件十分困難的事。這種差生還有一個明顯的特點，那就是他缺少主動自我糾正的能力，他沒有糾正自己在學習上所出現的各種錯誤的動機，錯了就錯了，好象和他無關一樣。

這個同學的學習能力、接受能力其實都很好，但學習十分被動。當我教會了他如何利用化學方程式進行簡單計算后，要求他做一道類型題給我看，他總是顯得有些不耐煩。當他每做完一步后，他總是要問你下一步如何做，總是不愿自己通過模仿剛剛做過的那道題來解決現在的問題。如果你不在看著他，他就不愿意做下去。

初三化學教案(篇2)

初三化學教師述職報告1

一、思想品德、職業(yè)道德方面

本人堅決擁護中國共產黨的領導，積極參加政治理論學習和教育理論研究。積極向黨組織靠攏，于20____年5月參加了濱湖區(qū)黨校的學習，成績合格。忠誠于人民的教育事業(yè)，全面貫徹黨的教育方針，具有良好的師德和教師素養(yǎng)，遵紀守法，教書育人，為人師表，認真履行崗位職責，有極強的事業(yè)心和責任感，工作積極主動。20____年度考核為“優(yōu)”，并獲“嘉獎”。

二、教育教學能力和工作業(yè)績

1、化學教學工作：

在化學教學中，能認真學習新課程理念，并將其貫徹于平時教學中。平時能鉆研教材，認真?zhèn)湔n，多方取經，虛心向老教師討教。課堂上采用多種有效的教學手段，激發(fā)學生興趣，促進學生自主學習，培養(yǎng)學生各方面的能力，并不斷進行課堂教學的改革，提高課堂教學效率，為他們成為“創(chuàng)新型”人才打下扎實的基礎。在中考復習中，廣泛收集試題，研究中考命題走向，有的放矢，針對學生現狀，夯實基礎，注意試題間的聯系和知識系統(tǒng)的歸納，提高復習效果。隨著業(yè)務水平的提高，20____年末順利通過市青年教師業(yè)務達標考核，20____年被評為校級教學新秀。歷年來，所帶班化學在中考中均能取得較理想成績。如20____屆的初三(4)和(10)班在中考中化學班均分均名列同層次第一名。在學科競賽中，能悉心指導學生，所輔導同學經常在競賽中得獎，為學校爭得榮譽。如20____年的省初中化學競賽中，有2人獲得省二等獎、3人獲省三等獎，另兩人獲市級獎項。

2、班主任工作

連續(xù)三年，擔任初三畢業(yè)班班主任。在班主任工作中，對每一個學生負責。注重學生行為習慣、學習方法的培養(yǎng)。通過培育一個優(yōu)秀的班干部隊伍，帶動良好班風的形成。平時和任課老師密切配合，針對不同特點的學生采取不同的方法，力爭在他們的成長過程中，受到指導。工作之余，經常采用電話聯系、家庭走訪、家校聯系本等方式和家長溝通，共同探討家庭教育的科學方法。所帶班級學習氣氛良好、凝聚力強，學習成績均在原有水平上取得一定提高。如20____屆的初三(4)班，中考中獲得了總分第七的好成績(較__時提高了5個名次)。該年度，本人也獲得校優(yōu)秀班主任稱號。

3、教學研究和業(yè)績

本人在完成教學工作之余，能積極參加各類業(yè)務能力競賽。如20____年，獲校多媒體課件設計優(yōu)秀獎。20____年，獲市中學化學多媒體課件評比三等獎及市初中化學新課程教學教案評比二等獎。20____年，獲市初中化學新課程案例、教案評比二等獎，以及校級優(yōu)秀公開課獎。20____年，先后兩次參加市評優(yōu)課比賽，先后獲得三等獎和二等獎。20____年，獲校優(yōu)秀公開課獎及多媒體課件優(yōu)勝獎。

重視教學研究，及時將自己教學經驗反思總結。如20____年，論文《談情境教學法》獲校論文評比三等獎。20____年，論文《新課程下的中考化學命題走向》獲校論文評比二等獎。20____年，論文《化學新課程中創(chuàng)新教育初探》獲市中學化學優(yōu)秀教學論文評比二等獎。

4、繼續(xù)教育

為了提高教學理__底，豐富教學手段，本人積極參加各類繼續(xù)教育。如20____、20____、20____年暑期，參加市電化教育館舉辦的“現代教育技術培訓”。20____年8月，參加基礎教育初中骨干教師省級培訓班。20____年8月，通過“基礎教育課程改革”市級通識培訓。20____年9月，完成公修課《創(chuàng)新原理與方法》的學習。20____-2004年，完成“信息技術與教育”三輪模塊考核初中化學教師述職報告4篇工作報告。

回顧這幾年的工作，本人雖然取得些進步和成績，但還存在許多不足，有待改進和繼續(xù)努力!我將一如既往，踩著時代的節(jié)拍，腳踏實地，不斷完善自我，超越自我，把青春和熱血奉獻給我深愛的教育事業(yè)。

本學期，我由初二調至初三教學，從剛接手時師生相互間的不夠適應到逐漸相識到互相融洽，比較順利地完成了本學期的教學工作。回顧半年來的教學，作出如下總結：

一、課堂教學上注重學生的主體參與物理知識與技能的學習，考查對象在學生上。學生能否充分利用所學解決實際問題是物理教學的直接問題。只有學生能行，老師的教學才是對的，不是老師教得“好”，學生就能行。本學期我充分利用課堂教學，研究教材，研究考點、研究學情，精心備課，引導學生全員參與課堂學習，課堂氣氛活潑，學生學生的參與度高。

二、課堂教學上注重物理思維的培養(yǎng)。

學生學習的不僅僅是知識與技能，在物理課堂教學中，我一直注重學生物理思維的培養(yǎng)，讓學生學會自己學習、學會自己分析、學會自己整合、學會自己處理各種實際問題，實踐證明，經過長期的有的放矢，學生的物理思維能力有了很大的提高，遇到煩難問題敢于挑戰(zhàn)。

三、課堂教學中注重教學的實效性。為了做到有效的課堂教學，我堅持 認真?zhèn)湔n，在備課時我總是思考以下三個問題：這節(jié)課要落實什么?你打算怎么落實?這么做能有效落實嗎?為了做到這些有效性，我堅持六研究：研究 教材、研究考點、研究學情、研究學法指導、研究例題設置、研究教法。精心設計好每一堂課，扎扎實實上好每一堂課，使物理教學真正落到實處。

四、物理教學中注重物理情感、實驗態(tài)度、物理價值的教育。興趣是最好的老師，讓學生獲得變被動學習為主動學習的動機有多種途徑，物理教學中能注重物理情感、物理價值的教育，有助于學生自覺學習物理。由于我注意這方面的教育，大批學生學習物理的興趣很濃，而且也互相感染，省了不少做個別心理輔導的工作。

五、注重物理雙基教學、雙基訓練。基礎知識、基礎技能，不打好基礎，如何提高?教學中、訓練里我時刻提醒自己注重雙基，再說，現在考查的內容雖然范圍較廣，但深度較淺。基本概念的理解、基本公式的識記與運用、基礎常識的了解，時刻落實進行中。

六、充分利用多媒體提高課堂效率。

七、注重與學生的情感交流，讓師生間從心底里能互相諒解、互相尊重、互相愛護，“親其師”才能“信其道。

本學期的物理教學在課堂紀律的組織上，學生作業(yè)的查改上、教學反思與改革上都存在不足，今后要揚長補短，使自己成為名師。

在敬德初級中學擔任化學教師，主要的工作為初中化學教學和化學實驗管理?，F將本人工作匯報如下：

一、思想政治方面：

在工作中，我嚴格要求自己，注重政治理論學習和理論聯系實際，加強自身的思想道德修養(yǎng);堅持黨的教育方針，忠誠黨的教育事業(yè)，有強烈的事業(yè)心和責任感，對工作充滿熱情。同事間相互關心，相互團結，教育教學上做到言傳身教，教書育人，有較高的思想覺悟和良好的教師職業(yè)道德。絕對服從上級和學校領導的工作安排，任勞任怨，誠誠懇懇，在工作中慢慢體會教書育人的意義

初三化學教師述職報告

二、化學教育教學及實驗管理方面：

任職以來，我努力探索課堂教學的藝術性，不斷提高自身教學能力。我知道要在教學中有所建樹，必先成為一名受學生歡迎的老師。古語云：“親其師，信其道”。我首先要求自己在言行舉止上，做學生的表率，關愛每個學生，把自己對教育的愛遷移到學生對化學知識的愛，用自己堅強而執(zhí)著的追求去默化學生對化學知識的探索。從實際出發(fā)，總結經驗，不斷改善;全面實施素質教育，面向全體學生，關注每一個學生的進步與成長。為了幫助每個學生學好化學，我一方面努力培養(yǎng)學生的學習興趣，調動學生的學習積極性，另一方面也嚴抓學習常規(guī)管理，特別是課后環(huán)節(jié)的管理，抓緊課后輔導不放松，作業(yè)及時批改講評，對部分有需要的同學堅持面批。為了提高學生的實驗技能，我認真做好每個實驗，采用邊講、邊議、邊實驗的方法，指導學生用眼看，用手做，用腦想，邊做實驗，邊學習新課，讓學生真正成為學習的主人。

而在化學實驗及準備工作中，我堅持實驗程序的一絲不茍，杜絕化學實驗的不安全因素，積極做好實驗藥品的分類、儲藏等瑣碎工作。為廣大學生搭建好化學探索的平臺。

三、今后的努力方向

堅持政治學習和業(yè)務進修，因剛踏上工作崗位，缺乏經驗，因此要不斷學習，終身學習，多參加學?；蚪逃珠_展的活動，多向有經驗的老師請教學習，提高自己的政治思想覺悟和業(yè)務能力;加強教研能力，多研究中考試題，多看教育教學理論方面的書籍，取其精華，盡量把教學實踐活動上升到理論高度。我決心繼續(xù)努力，加強自身的修養(yǎng)及各方面的能力，為培養(yǎng)出更多優(yōu)秀的人才、為祖國的富強、為民族的昌盛作出貢獻。

今年我擔任初三123三個教學班的化學教學工作，化學是初三新開的學科，是學生跨入化學科學殿堂的啟蒙階段，又是中考必考的學科，短短一年的教學不僅要求學生掌握有關的化學基礎知識和基本技能，引導學生能具備將來探索化學科學的興趣和靈氣，還直接影響到學生的升學問題?；瘜W學科是新開的學科，有它的優(yōu)勢也有它的劣勢，放在初三開設化學是因為要求學生必須具備一定的知識基礎和學習能力，引導得好能事半功倍，一旦學生學習基礎薄弱，或者學習被動，或者存在畏難情緒，那么面臨的困難也就大。

本地學生由于這樣那樣的社會、家庭、自身因素，普遍學習情緒不高，有一定的畏難和依賴心理。另外，由于沒有晚修等輔導時間，面對每周三課時的安排，我們的教學任務相當艱巨，為了更好地完成本學期的教學任務，我們制定并在實際教學中即使根據情況進行有效調整，現將一學期的工作總結如下。

一、調動學生學習化學的興趣

教育心理學指出：“構成學生學習動機的重要成分主要是學生的學習自覺性和對學習產生的直接興趣?！痹诮虒W實踐中，我很注意每一節(jié)課的引入，從復習舊課導入新課，使新舊知識銜接好;很重視新課程理念的貫徹，讓學生通過探究獲得知識。

在教學實踐中，我堅持面向全體，講課時緊扣課本，力求學生聽懂聽明白，對大部分學生堅持不講難題、偏題，重點放在基礎知識上。

二、發(fā)揮化學實驗的作用

化學學科有它自身的優(yōu)勢——化學實驗，它能使學生產生興趣，在課堂教學中，我認真組織好實驗教學，在演示實驗中，引導學生學會觀察實驗現象，學會在實驗中觀察和思考，引導學生了解現象與物質的本質及其變化的規(guī)律;結合教材內容，組織學生進行相關的實驗探究，讓學生通過親身的探究性實驗活動，激發(fā)化學學習的興趣，增進對科學的情感，理解科學的本質，學習利用實驗進行科學探究的方法，初步形成一些科學探究的能力。

時間過得真快，轉眼已經期末。為了在以后的工作和教學中不斷提高和完善自己，有必要回顧一下這半年的工作。

本人擔任3(1)、3(2)教學工作。在工作中堅持出全勤，干滿點，兢兢業(yè)業(yè)，為人師表，積極參加各類政治和業(yè)務學習，努力使自己成為一個合格的教學工作者。現本主要教學工作總結如下：

1.教師方面：認真分析和研究近三年的考試說明，研究三至五年的中考試題以及各地的模擬試卷。

2.一些值得注意的細節(jié)。

3.重視理論聯系實際題目的分析和訓練。

4.特別注意學生能力的培養(yǎng)。

總之初三物理復習工作是一個系統(tǒng)工程，更好地提高初三物理的復習工作還有許多值得研究的地方。

初三化學教案(篇3)

知識目標

1、常識性介紹有機化合物的初步概念及性質上的一些共同特點，能夠判斷生活中的有機物;了解甲烷的存在和物理性質及其可燃性。

2、了解酒精學名、化學式、物理性質、化學性質及重要應用;分辨甲醇及乙醇性質的異同，認識甲醇的毒性;常識性介紹醋酸。

3、常識性介紹煤和石油既是重要的能源，又是重要的化工原料。

能力目標

1、學生探究甲烷的元素組成化學式的過程中，了解科學發(fā)明的過程和方法：發(fā)現問題—尋求解決方法—實施方案—結果分析—得出成果，培養(yǎng)學生的實驗能力和思維能力。

2、提高學生配平化學方程式的技能。

3、培養(yǎng)學生的自學能力。

情感目標

1、通過古代對天然氣、沼氣的利用，對學生進行愛國主義教育。聯系甲烷燃燒放熱，說明甲烷可作重要能源以及對農村發(fā)展的重要意義。

2、通過介紹我國在釀酒造醋工藝方面的重大發(fā)明和悠久歷史，對學生進行愛國主義教育。

3、樹立環(huán)保意識、能源意識。

初三化學教案(篇4)

初三化學期末試卷及答案人教版為范文網的會員投稿推薦，但愿對你的學習工作帶來幫助。

就要考試了，希望我的問候短信會為你送去一份輕松清爽的心情，不要太緊張哦!不然可會把答案忘掉的!我在這里支持著你，鼓勵著你，為你祝福!下面給大家分享一些關于初三化學期末試卷及答案人教版，希望對大家有所幫助。

一、選擇題(本題包括10個小題，每小題1分，共10分)

1.化學就在我們身邊。

A.活性炭放進冰箱內除去異味 B.被蚊子叮咬后涂抹肥皂水

C.用醋酸除去熱水瓶內壁上的水垢 D.食品放置一段時間以后變質了

2.科學飲食是健康的保證，下列說法正確的是

⑴ 維生素和無機鹽都是人體必須的營養(yǎng)素 ⑵ 豆腐是富含蛋白質的食品

⑶ 鋅、硒等元素是人體必須的微量元素，應大量服用含有這些元素的營養(yǎng)補劑

⑷ 骨頭湯中含有鈣元素，青少年應經常食用以防患佝僂病

⑸ 為預防甲狀腺腫大，在食鹽中添加大量的碘元素

A.(1)(2)(4) B.(2)(4)(5) C.(1)(3)(4) D.(1)(2)(4)(5)

3.右圖是氫氣和氯氣反應的微觀示意圖，下列說法中不正確的是(

A.氯化氫是由氫元素和氯元素組成 B.化學反應前后元素的種類不變

C.在化學變化中，分子、原子均可分

D.能助燃的物質不僅只有氧氣，氯氣也可以支持氫氣的燃燒

4.歸納是一種重要的學習方法，下面是小紅同學對一些知識歸納的情況，其中正確的是

A.現象與解釋：熱脹冷縮——分子大小改變

B.家庭衛(wèi)生與相關原理：水中加入洗潔精去油污——溶解油污

C.實驗操作與安全：稀釋濃硫酸——把水倒入濃硫酸里

D.環(huán)境問題與相關物質：溫室效應—— CO2

5.下列說法不正確的是(

A.某固體遇稀鹽酸有氣泡放出，則固體可能含碳酸根 B.水是人體新陳代謝必需的一種營養(yǎng)素

C.合金一般比組成它們的純金屬更耐腐蝕 D.飽和溶液析出 晶體后，溶質質量分數一定減小

6.小剛用pH試紙測得家庭常用洗滌劑的pH如下表：在沒有除銹劑的情況下，可以用來代替除銹劑的是(

物質 廁所清潔劑 洗發(fā)精 洗衣液 廚房清潔劑

pH 1 8 10 13

A.洗衣液 B.洗發(fā)精 C.廁所清潔劑 D.廚房清潔劑

7.下列鑒別物質所使用的試劑或方法正確的是(

和CO2—— 看顏色，聞氣味 B.氧氣和氮氣 —— 燃著的木條

C.硫酸銨和氯化鉀 —— 加水看溶解性 D.稀硫酸和氯化鈉溶液 ——酚酞溶液

8.2011年4月6日，日本東電公司宣布用“水玻璃”封堵受核輻射污染廢水排放成功，標志著治理核輻射向前邁進了一步。

A.+4 B.+3 C.+2 D.+1

9.下列各組中的物質混合，形成溶液的質量比反應前溶液的總質量減少的是(

A.氫氧化鈣溶液和二氧化碳 B.氫氧化銅和稀硫酸 C.氫氧化鈉溶液和二氧化碳 D.Zn和稀鹽酸

10.下列有關化學概念的理解和認識正確的是(

A.某物質與酸反應生成氣體，則該物質一定屬于碳酸鹽 B.非金屬氧化物不一定都與堿溶液反應

C.生成鹽和水的反應一定屬于中和反應 D.有單質參加的反應一定是化合反應

二、填空題(本題包括6個小題，每空1分，共計 16分)

11.化學用語是化學學習的重要的組成部分。

(1)2個鐵離子 ，

(2)空氣中含量的元素，與地殼中含量第三位的元素化合成的物質的化學式為___________。

12.為抵抗去冬今春華北地區(qū)大旱，黨中央組織各級政府積極打井汲取地下水幫助百姓度過難關。

飲用遭到污染或硬度大的地下水不利于人 體健康。為此我們還應對其進行進一步的處理。

(1)測定地下水的酸堿度，方法是______________________________________________________

。

(2)地下水經過沉淀后，還 必須對其進行消毒。我們通常使用漂白粉，其有效成分次氯酸鈣可

發(fā)生如下反應： Ca(ClO)2+X+H2O=CaCO3↓+2HClO，則X的化學式為 。

13.請根據下列裝置圖，回答有關問題：

(1) 實驗室制取CO2所選用的實驗裝置是 ____ (填字母);

(2)實驗室用B裝置制取氧氣的化學方程式為_________________________________。實驗室制氧氣時，使用B裝置比A裝置的優(yōu)點是______________________________________。

14.分析、歸納、總結是學習化學的有效方法。

(1)小東用“三”總結化學知識如下：

①復分解反應發(fā)生的三個條件是：生成沉淀或生成氣體或生成水;

②燃燒的三個條件是有可燃物、氧氣(或空氣)和 。

③鐵生銹的三種反應物質是：鐵、和 ;

(2)在C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑與CO+ CuO 加熱 Cu +CO2兩個反應中，C和CO都是將CuO還原為Cu的物質，故在該反應中作還原劑。

① 分析并歸納上述兩個反應中還原劑的化合價變化規(guī)律： 。

② 根據你的規(guī)律，判斷反應Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑中的還原劑是 。

15.請分別寫出除去下列物質中含有少量的雜質的化學方程式(括號內的物質為雜質)[來

(1) NaOH ( Na2CO3 )： ;

(2) Cu (CuO )： ___ 。

16.右圖是

(1)從該圖中你能獲得的一條信息是__________________ ;

(2)要使接近飽和的C溶液變?yōu)轱柡腿芤海刹扇〉姆椒ㄊ莀_____

(只填一種);

(3)在t2℃時， B物質飽和溶液的溶質質量分數_______C物質

飽和溶液的溶質質量分數。(選填“大于”、“小于”或“相等”)

三、簡答題(本題包括4個小題.共12分)

17.(3分)2011年3月12日，貴州省六盤水市盤縣松河鄉(xiāng)已公告關閉的金銀煤礦發(fā)生重大瓦斯爆炸事故，共造成19人死亡、15人受傷,人員傷亡慘重,經濟損失巨大。

(1)請從燃燒的條件著手分析這次爆炸發(fā)生的原因。

(2)根據你所學的知識，簡要的說說如何預防礦井內瓦斯爆炸。(答出2條即可)

18.(3分)(1)氫氧化鈉、氫氧化鈣等堿為什么具有一些相似的性

(2)某學生做實驗時，不小心將稀硫酸濺到了衣服上，他認為不是濃硫酸，沒有大問題，但過一段時間后發(fā)現衣服上出現幾個小洞，這是為什么?

(3)硝酸銨、碳酸氫銨等銨態(tài)氮肥為什么不能與草木灰等堿性物質混合施用?

19.(3分)在化學實驗中，常常依據反應伴隨的現象來確定反應是否發(fā)生。

NO3- SO42- OH-

K+ 溶 溶 溶

Na+ 溶 溶 溶

Cu 2+ 溶 溶 不溶

化學方程式。

(1)反應中伴有發(fā)光、放熱現象

(2)加熱某種固體(或固體混合物)，反應后固體質量減小

(3)根據右表寫出有沉淀生成的復分解反應

20.(3分)某實驗小組的同學，利用塑料瓶(質軟)設計了下圖所示的實驗裝置來探究CO2和NaOH確實發(fā)生了反應。

(1)簡述能說明二者確實發(fā)生反應的現象，并用化學方程式解釋產生該實驗現象的原因。

(2)某同學對上述實驗設計產生了質疑。請簡述他質疑的依據，并在原有實 驗基礎上，設計實驗證明CO2和NaOH肯定發(fā)生了反應。

四、綜合應用題(共12分)

21.金屬是一種非常重要的資源，在生產、生活中有著廣泛的用途。

(1)人類每年從自然界提取大量的金屬，其中提取量的是鐵。用赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)和一氧化碳煉鐵的化學方程式為 。

(2)每年世界上鋼鐵的產量很高，可全世界每年因生銹損失的鋼鐵約占世界鋼鐵年產量的1/4，這給人類帶來了巨大的損失。鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的__________________共同作用的結果。現有一批鐵質螺絲釘已經開始生銹，你能用化學方法除銹，并做防銹處理嗎?請簡要寫出你的做法及涉及到的化學方程式。

(3)亮亮同學用稀鹽酸和另一種溶液，驗證了Mg、Fe、Cu、Ag四種金屬的活動性順序是依次減弱的。請回答下列問題：

① 亮亮所用的另一種溶液是_______________ 。

② 說明Mg比Fe活潑的實驗現象是_______________ _。

③ 說明Cu比Ag活潑的實驗現象是_________________________________________。

(4)我國在金屬冶煉方面有著悠久的歷史，早在南北朝時期就開始冶鑄黃銅。黃銅是由銅和鋅組成的，它可以用來制造機器、電器零件及日用品。現為測定某黃銅樣品中銅的含量，取該黃銅樣品10g，放入100g的稀鹽酸中，恰好完全反應。此時燒杯內各物質的總質量為109.8g。試計算：

(1)該黃銅樣品中銅的質量分數;

(2)反應所用稀鹽酸的溶質質量分數。

參考答案

一、選擇題:1、A 2、A 3、B 4、D 5、D 6、C 7、B 8、A 9、A 10、B

二、填空題

11、(1)2Fe3+

12、(1)

13、(1)B和C

14、(1)②溫度達到著火點;

15、(1)Ca(OH)2

16、(1)A和B的溶解度都隨溫度的升高而增大等

三、簡答題

17、(1)

(2)保持礦井內良好的通風;(1分)礦井區(qū)嚴禁一切煙火(1分) (其他合理答案均可)

18、(1)氫氧化鈉、氫氧化鈣等堿在它們的水溶液中都含有相同的OH—

(2)稀硫酸中的水會慢慢蒸發(fā)，日久后會變成濃硫酸，從而腐蝕衣服(1分)

(3) 銨態(tài)氮肥與堿性物質反應產生氨氣，從而降低肥效。(1分)

19、(3分)(1)4P+5O2

(3)CuSO4+2NaOH= Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4 (1分) (其他合理答案均可)

20、(1)塑料瓶變扁。

(2)依據：CO2能溶于水(CO2溶解在水中從而導致塑料瓶內壓強減小) (0..5分)

實驗：向滴加氫氧化鈉溶液后的塑料瓶中加入適量稀鹽酸，若有氣泡生成，則說明二者肯定發(fā)生了反應。(還可將實驗中的氫氧化鈉溶液換為水，重復上述實驗，比較瓶子變癟的程度)(1分)(其他合理答案均可)

四、綜合應用(共12分)

21、(1)

用適量的稀鹽酸浸洗鐵釘至鐵銹消失，然后用水沖洗干凈，干燥后涂上黃油從而防銹。(1分)

Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O (1分)

(3)①硫酸銅溶液(或硝酸銀溶液) (1分) ②與酸反應鎂比鐵劇烈 (1分)

③無明顯現象(或銅絲表面有一層銀白色物質生成) (1分)

(4)(5分)解：生成氫 氣的質量為：10g+100g – 109.8g = 0.2g ……………………1分

設黃銅中鋅的質量為x，稀鹽酸中溶質的質量為y。

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ ………………………………1分

65 73 2

x y 0.2g

x=6.5g , y = 7.3g ……………………………………1分

黃銅中銅的質量分數為 ×100%=35% ……………………1分

需要36.5%的濃鹽酸質量為 ×100%=7.3% ……………………1分

答：黃銅中銅的質量分數35%，所用的稀鹽酸質量分數為7.3%。

初三化學教案(篇5)

教學目標

知識與技能

1.知道化石燃料是人類重要的自然資源，對人類生活起著重要作用。

2.知道化石燃料的不可再生性和合理開采和節(jié)約化石燃料的重要性。

3.了解化學反應中的能量變化，認識化學反應放出的能量的重要性。

4.知道石油煉制的主要產品及其用途。

過程與方法

自己動手做鹽酸與鎂條反應的實驗，體會化學反應的能量變化，增強動手實驗能力。

情感、態(tài)度與價值觀

通過燃料不充分燃燒對空氣的影響，培養(yǎng)學生的環(huán)保意識和節(jié)能意識。

教學重難點

重點1.甲烷的燃燒及產物的檢驗。

2.石油分餾的產物及用途。

難點化學反應中的能量變化。

教學工具

有關化石燃料的錄像資科，導氣管、燒杯、火柴等。

教學過程

一、導入新課

師：播放一段Flash錄像：(特寫)燒得很旺的炭火和一支溫度為20℃的溫度計。然后向炭火上加上一鏟新煤，紅紅炭火變暗，溫度計示數隨之下降到16℃。過了一段時間，炭火又變得紅熱，溫度計示數又上升至20℃。

師：生活中的這個常見現象說明了什么問題?(不需要學生立即回答)

二、推進新課

(一)化學反應中的能量變化

師：我們都知道燃料燃燒時產生了熱量，是不是只有通過燃燒才能獲得能量的呢?下面我們來做教材上的實驗7-3。

師：實驗說明了什么?

生：說明了生石灰與水反應會放出熱量。

師：這種化學反應放熱現象在許多化學反應中都會發(fā)生，大家請思考：

(1)化學反應都是放出能量的嗎?請舉出生活中你見過的吸收能量的化學反應的例子。

(2)我們一開始播放的Flash錄像中的現象如何解釋?凡是反應需要加熱的化學反應就是吸熱反應嗎?

師：演示硫粉在空氣中和在純氧中燃燒的實驗，播放煤塊和煤粉在空氣中燃燒的錄像，讓學生比較反應現象的不同，并思考原因。

(二)化石燃料的利用

煤的形成

師：植物或植物枯萎后被埋于土中，經長期復雜變化成煤。

石油、天然氣的形成

師：大多數的煉鋼廠、熱電廠等使用什么燃料?

生：煤。

師：(1)煤是純凈物嗎?

(2)那它含有哪些元素?

(3)你知道煤作為燃料的原理是什么?

生：(1)是混合物。(2)煤主要含碳元素，此外還含有少量的H、N、S、O元素以及無機礦物質(主要含硅、鉛、鈣、鐵等元素)。(3)原理是利用碳元素和氧反應所放出的熱量。

師：知道人們怎么綜合利用煤的嗎?煤加工后的主要產品有哪些用途?

生：煤隔絕空氣加熱

煤氣的主要成分：

氫氣(H2)甲烷(CH4)一氧化碳(CO)其他氣體

師：我國的主要油田有哪些?

生：大慶、大港、勝利、華北等。

師：石油可直接用作燃料嗎?石油產品中有哪些是常用燃料?

生：不能!石油中除了含C、H元素外，還含S、O、N等元素。如果把石油直接作燃料的話，石油會燃燒不充分，不僅會造成浪費，還會生成大量的黑煙和含S、含N等有害氣體。

生：汽油、煤油、柴油、石蠟等都是常用的燃料。

師：煤氣泄露會造成什么危害?使用灌裝液化石油氣在安全上應注意什么?

生：危害到人體和財產的安全;使用罐裝液化石油氣在安全上應注意不能加熱，不能猛烈撞擊等。

師：有人說天然氣就是甲烷，甲烷就是天然氣，對不對?

生：不對，因為雖然天煞氣的主要成分是甲烷，但與純甲烷還是有一定區(qū)別的。

師：說得對，下面我們來看看天然氣的成分。

1.構成：主要是碳和氫元素組成的氣態(tài)碳氫化合物

2.主要成分：甲烷(CH4)

3.甲烷物理性質：無色、無味氣體、密度比空氣小、難溶于水

4.CH4化學性質——具有可燃性

(注意：點燃之前要驗純)

CH4+2O2===CO2+2H2O

師：出示一塊蜂窩煤，然后提問：蜂窩煤有許多孔洞，你知道其中的奧秘嗎?工業(yè)上使用煤等固體燃料，怎樣做才能使燃料充分燃燒?

初三化學教案(篇6)

一.教學目標

(一)知識與技能

1.認識燃燒的條件和滅火的原理。

2.知道防火和自救的常識，培養(yǎng)自護自救能力。

(二)過程與方法

1.通過研究燃燒的條件、探究滅火的方法,學習對獲得的事實進行分析得出結論的科學方法。

2.能用化學知識解釋日常生活中的某些燃燒現象和滅火的方法與原理。

(三)情感態(tài)度與價值觀

1.通過燃燒既可造福人類，又可能給人類帶來災害的事實，學會用辨證的觀點看待問題。

2.通過認識燃燒條件和滅火原理，懂得一切事物的變化均有規(guī)律，認識規(guī)律、掌握規(guī)律，可以使事物按照一定的方向發(fā)展，避開災害，造福人類。

3.通過安全知識的學習，增強安全意識，學會自我保護。

二.教學重點、難點

重點：燃燒條件和滅火的原理難點：燃燒條件

三.教學方法

多媒體應用、演示實驗、探究活動、啟發(fā)式提問

四.教學過程

1、回憶學過的燃燒事例和燃燒現象，

根據以上事例，歸納燃燒定義和特征

2、播放視頻，探究燃燒的條件

小結：燃燒，必須同時具備三個條件，缺一不可。

(1)可燃物

(2)要與氧氣接觸。

(3)可燃物要達到燃燒時所需的最低溫度——著火點。

同時補充：實驗的改進

3、滅火的原理和方法

引導學生歸納總結滅火的原理

(1)、清除可燃物

(2)、隔絕氧氣(或空氣)

(3)、使溫度降到著火點以下

三者任滿足其一

播放視頻，分析蠟燭熄滅的原因

4、應用

5、談一談，遇到火災自救的措施

6、理解簡易滅火器的原理，了解幾種常用滅火器

7、小結

8、課堂練習

9、課外任務：調查與研究。

五、板書設計(略)

初三化學教案(篇7)

知識技能

1.了解相對分子質量的意義。會根據化學式計算物質的相對分子質量，各元素間的質量比、某元素的質量分數。

2.能看懂商品標簽或說明書上標示的物質成分和含量。

過程方法

通過討論交流、活動探究，培養(yǎng)學生利用知識解決實際問題的能力和基本計算能力。

情感態(tài)度

通過活動探究，發(fā)展學生善于合作、勤于思考、勇于實踐的精神。

教學重點

會利用化學式進行相關計算

教學難點

物質質量與元素質量的互求

教學內容及問題情境

學生活動

設 計 意 圖

【復習提問】

1.四氧化三鐵的化學式為Fe3O4,據此你能知道關于Fe3O4的哪些信息?鐵元素的化合價是多少?

2.下列粒子各表示什么意義?

(1)2H (2)H2O (3)2CO2

3.什么是相對原子質量?

[過渡]

原子的質量很小，故我們采用相對原子質量表示，那么由原子構成的分子，質量仍然很小，又如何表示呢?

引出相對分子質量的概念。

指導學生閱教材84-85頁知道什么是相對分子質量?如何計算相對分子質量?

[模仿練習]

投影：計算下列物質的相對分子質量或相對分子質量總和，請A、B、C三同學演板。

⑴氫氧化鈣[Ca(OH)2] ⑵CuSO45H2O ⑶5P2O5【總結】計算相對分子質量的要點：各原子的相對原子質量之和即相對分子質量。

[設問]從化學式MnO2中你可獲得哪些信息?

[設問] MnO2中錳元素與氧元素的質量比是多少?

教學內容及問題情境

思考，并回答問題。

傾聽，思考。

閱讀教材

[自學交流]1、 說出什么是相對分子質量。2、怎樣計算相對分子質量

完成練習。

討論交流:計算相對分子質量的要點。

[討論得出]1、組成的元素 2、原子間的個數比;3、原子的總個數;

學生活動

通過習題回顧學過的重要知識，加深理解。

通過舊知引出新課，激發(fā)學生的探究欲

讓學生自主參與，獲得親身體驗，形成善于質疑，樂于探究，勤于動手，努力求知的積極態(tài)度。

在學習過程中通過引導，鼓勵學生自主發(fā)現獲得結論。

設 計 意 圖

[指導自學]教科書P85例2：元素間質量比的表示方法。

[模仿練習]投影：計算下列物質組成元素的質量比，請D、E、F三同學演板。

1、水(H2O) 2、二氧化碳(CO2)

3、硝酸銨(NH4NO3)

[設問]知道元素間的質量比的表示方法，我們還能知道某元素的質量分數嗎?

[指導自學]教科書P85例3：并強調什么叫某元素的質量分數?如何表示出來?注意解題格式。

[模仿練習]投影：已知鐵銹的主要成分是氧化鐵，其化學式為Fe2O3，試計算：⑴氧化鐵的相對分子質量;⑵氧化鐵中鐵、氧兩元素的質量比;⑶氧化鐵中鐵元素的質量分數;⑷如有1000t氧化鐵，則可生產多少噸鐵?請G、H兩位同學演板。

[分析糾正]：引導同學們一起分析G、H兩位的解答并強調解題方法。

[指導觀察]：展示幾種藥品的標簽，請I、J、K等同學描述組成藥品成分和純度，糾正上述三同學描述中的錯誤信息。

[投影展示]：展示部分藥品的標簽，教給學生如何查看它們的成分、含量或純度。

[拓展應用]：投影：

配料表：食用鹽、碘酸鉀 食用方法：待食物烹調好后再放入碘鹽 儲存方法：密封貯藏防潮濕 產品標準號：GB5461

碘元素(符號為I)具有預防和治療甲狀腺腫大的作用，人體缺碘時易患粗脖子病。為了消除碘缺乏病，我國政府規(guī)定居民的食用鹽必須是加碘食鹽，簡稱碘鹽。所謂碘鹽就是在食鹽中加入一定量的碘酸鉀。所以食鹽中常含有一種補充碘元素的鹽。如圖4-5所示為湖北省鹽業(yè)公司專營的云鶴牌精制碘鹽包裝袋上的部分說明文字，請回答下列問題。

⑴已知碘在碘酸鉀中的化合價為+5，由此可猜想碘酸鉀的化學式為

相對分子質量為 ，碘酸鉀中碘元素的質量分數 。

教學內容及問題情境

自主學習

鞏固練習

自主學習，明白什么是某元素的質量分數，如何去求。

按照解題格式完成練習

結合自身答題情況，整理規(guī)范的答題方法。

觀察標簽，回答問題。最終學會認識標簽，并理解標簽上各個量的含義。

認真讀題，理解題意。

結合所學知識完成題目。

學生活動

培養(yǎng)學生自主學習的能力。

通過模仿練習加深對知識的理解。

創(chuàng)設新題培養(yǎng)學生分析、綜合運用能力。

及時點撥、糾正學生的思維偏差。

收集一些資料，引導學生利用已有的知識和經驗，學會判斷和識別信息。

培養(yǎng)讀題、審題能力。

提高學生綜合應用知識的能力。

設 計 意 圖

⑵假設某1000g碘鹽中含20mg碘。

①這里標明的碘的含量是指( )

A、碘單質 B、碘元素 C、碘原子 D、碘分子

② g碘酸鉀中含有20mg碘。

③已知成人每天約需0.15g碘，假設這些碘主要是從碘鹽中攝取的，則成人每天需要食用碘鹽 g。

[整理歸納]：學完本課題你應該知道哪些?

【布置作業(yè)】

1、教科書P87頁7、8、9、10

2、各實驗小組從P87頁11題中任選一種產品標簽或說明書按題目中的要求完成任務，下次課進行交流。

完成練習。

自己完成歸納總結。

課下完成練習和實踐活動。

改編習題，抓住學生在日常生活中熟悉的物質，引導學生學習，使研究性學習不斷提高。

歸納有助于知識系統(tǒng)化。

通過研究性學習，要求學生采用多種途徑獲取信息，旨在培養(yǎng)學生關注和關心產品說明書的意識。

板書設計

課題4相對分子質量的相關計算

利用化學式可進行以下計算：

1、計算相對分子質量

相對分子質量=相對原子質量個數之和

2、計算組成物質元素的質量比：

元素的質量比=相對原子質量個數之比

3、物質中某元素的質量分數：

某元素的質量分數=相對原子質量個數/相對分子質量

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初中化學教案

俗話說，磨刀不誤砍柴工。幼兒園的老師都希望自己講的課學生們愛聽，能學習的更好，為了提升學生的學習效率，準備教案是一個很好的選擇，教案有利于老師提前熟悉所教學的內容，提供效率。所以你在寫幼兒園教案時要注意些什么呢？為了讓你在使用時更加簡單方便，下面是小編整理的“初中化學教案”，歡迎大家閱讀收藏，分享給身邊的人！

初中化學教案【篇1】

一、教學目標

1． 1．知識目標：a常識性介紹化學研究的對象，化學教案－緒言。

b初步理解物理變化、化學變化的概念及本質區(qū)別；并能運用概念會判斷一些易分辨的典型的物理變化與化學變化。

c初步了解物理性質和化學性質。

2．能力目標：培養(yǎng)學生觀察、描述實驗的能力，啟發(fā)學生學習化學的興趣，激發(fā)學生學習化學的知覺性和積極性。

3． 3．德育目標：通過學習世界是物質的，物質是客觀存在的，永恒運動的，是不可消滅的，

只能在一定條件下相互轉化，對學生進行辯證唯物主義教育，應用科學改造自然，造福人類的教育。

4．美育滲透點：以化學實驗為載體，向學生展示化學實驗中的儀器美，化學實驗現象美，從而激發(fā)學生對化學科學的喜愛之情。

二、教學重點、難點、疑點

重點：物理變化、化學變化的概念（區(qū)別）及其應用。

難點：如何判斷一個變化是物理變化還是化學變化。

疑點：物質變化與物質性質的區(qū)別。

解決辦法：（1）通過觀察演示實驗，列表記錄實驗現象，由學生討論而得出物理變化和化學變化的概念及本質區(qū)別。

（2）通過學生討論而歸納出物質的性質與物質的變化的區(qū)別。

三、實驗及教具準備：

試管，帶彎管的單空橡皮塞，酒精燈，玻璃片，燒杯，坩堝鉗，石棉網，鐵架臺（帶鐵夾），研缽，火柴，藥匙，膽礬，堿式碳酸銅，鎂帶，澄清石灰水，水。

四、學法引導

1. 學會概念辨別，注意概念間的區(qū)別與聯系。

如，化學變化和物理變化就可以從概念、特征、伴隨的現象等方面加以區(qū)別；從變化發(fā)生過程中兩者的相互關系尋找它們的聯系。

2．學會觀察化學實驗。

首先要觀察變化前物質的顏色、狀態(tài)；再注意觀察變化中的現象，如變色、發(fā)光、放熱、放出氣體、發(fā)出聲音……等；反應停止后，生成物的顏色、狀態(tài)、氣味等。學會觀察實驗，將有助于我們思考變化的原因，推測變化的原理，總結變化的規(guī)律。

五、課時安排

2課時

六、教學過程：

導入新課：利用現代化的教學手段，可看錄像“走向化學世界”、“漫游化學世界”；表演小魔術：會變色的“水”（稀氫氧化鈉溶液、酚酞試液、稀鹽酸）；看課本中的彩圖：小貓烤火、水中的鳥籠，引入新課。

新課講授：

一、化學是研究什么的？

[學生討論] 化學是研究什么的？

世界是由物質組成的。

構成物體的材料叫做物質。區(qū)別兩個概念：物質與物體。如鐵這種物質能制成鐵釘、鐵錘等物體。

化學研究物質，如水是由什么元素（第二章學）組成？水由什么構成？（第三章學）構成水的粒子結構怎樣？（第三章學）水除了具有溶解其他物質的性質外還有哪些性質？這都是化學要研究的內容。化學還是一門研究物質變化規(guī)律的一門基礎自然科學。

板書：化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規(guī)律的基礎自然科學。

化學是一門以實驗為基礎的科學，許多化學概念、化學基礎知識都是通過實驗形成的，因此必須學會觀察實驗的方法。

教師講解觀察實驗的方法。

學習化學必須重視實驗，注意培養(yǎng)觀察能力、動手能力、分析能力、思維能力、表達能力、積極培養(yǎng)學習化學的興趣。觀察實驗現象的程序：

投影：變化前：物質的顏色、狀態(tài)、氣味。

變化中：物質發(fā)生的主要現象，如是否發(fā)光、放熱、顏色怎樣變化、是否有氣泡產生，產生的氣體是否有氣味，有什么顏色的沉淀產生等。

變化后：生成物的顏色、狀態(tài)、氣味。

描述實驗時應注意語言清晰、準確，只說現象不說結論。

下面請大家觀察幾個演示物質變化的實驗，主要觀察變化前后物質的顏色、狀態(tài)、并列表記錄。分別由學生描述并記錄實驗現象。

演示[實驗1]水的沸騰

[實驗2]膽礬的研碎

實驗編號

變化前的物質

變化時發(fā)生的現象

變化后產生的物質

1

液態(tài)的水

沸騰時生成的水蒸氣遇玻璃

又凝結成液體

液態(tài)的水

2

藍色塊狀的膽礬

塊狀固體被粉碎

藍色粉末狀的膽礬

[實驗3]鎂帶的燃燒

[實驗4]加熱堿式碳酸銅

3

銀白色的鎂帶

燃燒，放出大量的熱，同時

發(fā)出耀眼的白光

白色氧化鎂粉末

4

綠色粉末狀的

堿式碳酸銅

加熱后，綠色粉末變成黑色，

管壁出現小水滴，石灰水變

渾濁

三種其他物質：氧

化銅（黑色）、水、

二氧化碳

二、物理變化和化學變化

[提問]實驗1、2有什么共同特征？實驗3、4有什么共同特征？

1、2這兩個實驗的一個共同特征，就是物質的形態(tài)發(fā)生了變化，沒有生成其他的物質。這是判斷物質發(fā)生物理變化的依據。

3、4這兩個變化的共同特征是變化時都生成了其他的物質，這是判斷化學變化的依據。

引導學生小結物理變化與化學變化的概念。

板書：物理變化：沒有生成其他物質的變化，化學教案《化學教案－緒言》。

化學變化：變化時都生成了其他物質。

（化學反應）

[討論]這兩種變化有什么本質區(qū)別和聯系？

在化學變化過程中除生成其他物質外，還伴隨發(fā)生一些現象，如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等等。這些現象常?？梢詭椭覀兣袛嘤袥]有化學變化發(fā)生，但不能作為判斷一個變化是不是化學變化的依據。

[討論]判斷一個變化是化學變化還是物理變化應依據什么？

[練習]口答課本第5頁習題1、2。

[討論]下列說法中正確的是

A、發(fā)光放熱的變化一定是化學變化 B、固體變成氣體一定是物理變化

C、化學變化過程一定伴隨著物理變化 D、物理變化過程一定伴隨著化學變化

解答此類題要熟悉下列要點：

物理變化

化學變化

概念

沒有生成其他物質的變化

生成其他物質的變化，又叫化學反應

現象

物質的狀態(tài)、形狀等發(fā)生

變化

放熱、發(fā)光、變色、生成氣體、生成沉淀

等等

實例

冰→水→水蒸氣，汽油揮發(fā)，

木材制成桌椅

鐵生銹、二氧化碳通入澄清石灰水

食物腐爛

根本區(qū)別

（判斷依據）

是否生成其他物質

關系

化學變化的過程中一定伴隨物理變化

物理變化的過程中不一定有化學變化

三、物理性質和化學性質

通過四個實驗，我們知道水沸騰時能變成水蒸氣，而水蒸氣遇冷又能凝結成小水滴，膽礬是藍色的晶體，鎂帶在空氣中能燃燒，堿式碳酸銅受熱能轉化成三種物質，這些都是物質本身特有的屬性，即物質的性質，引出物理性質和化學性質的概念。

[講述]物質的性質，無論是物理性質還是化學性質均指物質的特有屬性，物質不同，其性質也不同。下表有助區(qū)別兩種概念。

[投影]

物理性質

化學性質

概念

物質不需要發(fā)生化學變化就表現出來的性質

物質在化學變化中表現出來的性質

性質確定

由感覺器官直接感知或由儀器測知

通過化學變化可知

性質內容

顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性等

可燃性、還原性、氧化性、穩(wěn)定性等

[討論]

1、下列哪種性質屬于化學性質？（ ）

A． 導電性 B.揮發(fā)性 C.可燃性 D.溶解性

2、下列各組物質能根據在水中的溶解性區(qū)別開的一組是 ( )

A.豆油和汽油 B.水和酒精 C.鐵塊和鋁塊 D.面粉和白糖

3、判斷下列描述哪些是物理變化？哪些是化學變化？哪些是物理性質？哪些是化學性質？

A、 銅綠受熱時會分解；

B、 純凈的水是無色無味的液體；

C、 鎂條在空氣中燃燒生成了氧化鎂；

D、氧氣不易溶于水且比空氣重；

E、 木棒受力折斷。

[小結]物質的變化和物質的性質的區(qū)別。

我們應把握住一點,即變化是一個過程,是動態(tài)的;而性質是物質內在的屬性,有時需要一定的方式方法讓其表現出來,而有時只需用感觀和儀器感知測量即可。

四、為什么要學習化學？

學生閱讀課本第3、4頁內容，討論：為什么要學習化學？

學生閱讀課本第4頁內容，了解化學工業(yè)的過去和現狀。

五、如何學好初中化學？

[小結]注意學習化學的方法（抓好預習、聽講、復習、作業(yè)四個環(huán)節(jié)），重視并做好化學實驗。

預習指導：做到初步了解重點、難點、畫出不懂的問題。

聽講：邊聽、邊觀察、邊思維、邊記憶，爭取在課堂學會。

復習：鞏固所學知識。

隨堂練習：

布置作業(yè)

復習課本1-4頁，畫出概念和記憶要點

板書設計

緒言

一、 化學是研究什么的？

化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規(guī)律的基礎自然科學。

觀察實驗的方法：

[投影] 變化前：物質的顏色、狀態(tài)、氣味。

變化中：物質發(fā)生的主要現象，如是否發(fā)光、放熱、顏色怎樣變化、是否有氣泡產生，產生的氣體是否有氣味，有什么顏色的沉淀產生等。

變化后：生成物的顏色、狀態(tài)、氣味。

二、物理變化和化學變化

物理變化：沒有生成其他物質的變化。

化學變化：變化時都生成了其他物質。

（化學反應）

三、物理性質和化學性質

四、化學史

化學教案－緒言

初中化學教案【篇2】

1、要重視化學實驗。化學是一門以實驗為基礎的學科，實驗是老師講授化學知識的重要手段也是學生獲取知識的重要途徑。課本大多數概念和元素化合物的知識都是通過實驗求得和論證的。通過實驗有助于形成概念，理解和鞏固化學知識。

2、要認真觀察和思考老師的課堂演示實驗因為化學實驗都是通過現象反映其本質的，只有正確地觀察和分析才能來驗證和探索有關問題，從而達到實驗目的。對老師的演示實驗要細心觀察，學習和模仿。要明確實驗目的，了解實驗原理。要認真分析在實驗中看到的現象，多問幾個為什么，不僅要知其然，還要知所以然。要在理解的基礎上記住現象。要正確對實驗現象進行描述，弄清現象與結論的區(qū)別并進行比較和分析。要會運用所學知識對實驗現象進行分析來推斷和檢驗有關物質。如六瓶無色氣體分別為氧氣、氮氣、空氣、二氧化碳氣、氫氣和一氧化碳氣如何鑒別？其思路為從它們不同的化學性質找出方法，用燃著的木條和石灰水鑒別，最后從現象的不同來推斷是哪種氣體，要注意回答問題時要先說現象，后說結論。

3、要自己動手，親自做實驗。實驗中要勤于思考、多問、多想分析實驗發(fā)生的現象從而來提高自己的分析問題、解決問題的能力及獨立實驗動手能力和創(chuàng)新能力。

4、要掌握化學實驗基本操作方法和技能并能解答一些實驗問題。要做到理解基本操作原理，要能根據具體情況選擇正確的操作順序并能根據實驗裝置圖，解答實驗所提出的問題。

總之，只要充滿信心，勤奮學習，總結掌握適合自己的行之有效的學習方法，就一定能把化學這門課學好

初中化學教案【篇3】

“堿的化學性質”是化學中重要的基礎知識，雖然傳統(tǒng)的教學是教師給定實驗步驟，讓學生按部就班地實驗，最后得出結論。缺少學生的自主性，但是這個授課班級是個平行班，如果本節(jié)課在設計時打破了傳統(tǒng)的教學，讓學生自己設計實驗方案進行實驗，許多學生將無法動手。不過由于學生動手有快慢，所以課堂顯得有點亂。在教學時，要注意把握住以下幾點：

(1)控制好學生交流討論的時間，既不能太長，也不能太短，應給學生合理的時間和空間進行科學探究。

(2)本節(jié)課的起點較高，難度較大，因此在分組時要根據學生的實際情況進行合理的搭配，從而避免基礎較弱的學生不參與到課堂中來，學習效率低下。

(3)對練習時間以授課時間的把握不夠到位，所以在實際的教學過程中到最后的小結就顯得有些匆忙。以后可以在復習小測的安排上少一些內容。

初中化學教案【篇4】

九年級化學教案

化學備課組：黃福兵

第七單元 燃料及其利用

課題3 使用燃料對環(huán)境的影響

一、教學目標：

1、了解化石燃料燃燒對環(huán)境的影響。

2、認識使用和開發(fā)清潔燃料及各種能源的重要性。

3、能調查或收集有關酸雨對生態(tài)環(huán)境和建筑物危害的資料及當地空氣質量周（日）報或相關信息，能初步分析這一時段空氣質量變化的原因。

4、形成保護環(huán)境、愛護環(huán)境的意識。

二、教學重點、難點：

1、化石燃料燃燒對環(huán)境的影響。

2、使用和開發(fā)清潔燃料及各種能源的重要性。

3、形成保護環(huán)境、愛護環(huán)境的意識。

三、教學過程：

同學們，你們家里做飯時用的是什么燃料？我們燒水時為什么要開窗或開換氣扇？ 走在路上，一輛汽車從你身邊經過你有什么感覺？

燃料的使用，給人們的生活提供能量、帶來方便的同時，卻對環(huán)境造成了不良的影響。

（一）、燃料燃燒對空氣的影響

三大化石燃料是什么？煤中含有哪些元素？煤燃燒時會產生二氧化硫、二氧化氮等污染物。這些氣體對空氣和我們的生活環(huán)境造成什么影響呢？（觀察圖7-28）

那么，形成酸雨的主要原因是什么？二氧化硫、二氧化氮。

酸雨對環(huán)境有什么影響？破壞植被、腐蝕建筑物、影響人體身體健康。（觀察圖7-29和圖7-30）

[活動與探究]：酸雨危害的模擬實驗。比較在“水”和“SO2加水”中的“植物葉子或果皮”、“鎂條或鋅?！薄ⅰ按罄硎蚴沂庇惺裁床煌?。

1、分別產生的現象。

2、產生的現象的原因是什么？

3、為了防止酸雨帶來的危害，采取的措施有哪些？（組織學討論）

（二）汽車用燃料的燃燒：

汽車使用的燃料有哪些？主要是汽油和柴油。

汽油和柴油燃燒時產生的尾氣中主要含有一氧化碳、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵等大氣污染物，嚴重危脅著我們的健康。

如何才能減少汽車尾氣對空氣的污染？指導學生讀書P141。

簡單介紹壓縮天然氣（CNG）、液化石油氣（LPG）。

化石燃料對空氣造成的污染的主要原因是有害氣體和煙塵。

解決空氣污染的根本方法就是使用和開發(fā)新的燃料及能源。

（三）、使用和開發(fā)新的燃料及能源

你所知道的清潔燃料有哪些？

1、乙醇（俗稱酒精）：可再生能源。

是由高梁、玉米和薯類經過發(fā)酵、蒸餾等過程得到的。

C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O

乙醇作為燃料有哪些優(yōu)勢？放熱量大，無污染，可再生。

簡單介紹乙醇汽油的優(yōu)點：節(jié)省石油資源、減少汽車尾氣的污染。

2．氫氣：

你對氫氣作為一種清潔燃料的認識有哪些？

（氫氣本身無毒、極易燃燒、放熱量大、燃燒產物是水）

氫氣雖然是最清潔的燃料，但上于氫氣的制取成本主和貯存困難，作為燃料暫時還不能廣泛使用。目前，對氫能源的開發(fā)已取得了很大進展，隨著科技的發(fā)展，氫氣終將會成為主要能源之一。

[組織討論]

（課本第143頁討論內容）

[組織閱讀]

其實，我國在許多年以前就已經開始努力尋找新的辦法同時開發(fā)新的能源來改善大氣環(huán)境，提高人民生活質量了。比如著名的“西氣東輸”。

[組織討論]

3．現代社會對能量的需求量越來越大，化學反應提供的能量已不能滿足人類的需求。我國各地區(qū)及世界各國也都在利用和開發(fā)新的能源。你知道有哪些能源是可被人類利用的嗎？ （太陽能、核能、風能、地熱能、水能、潮汐能等）

[出示能源圖片]

這些能源的利用，不但可以部分解決化石燃料面臨耗盡的問題，還可以減少對環(huán)境的污染。希望同學們將來長大了，能將自己所學知識應用到開發(fā)和利用更理想更實用的清潔能源方面，為人類生活質量的進一步提高作出自己的貢獻。

[課堂小結]

談談這節(jié)課你的收獲？

初中九年級化學教學工作總結

初中九年級物理教案模板

滬教版初中化學九年級上冊,,常見金屬化學性質,學案,（1）

教學工作總結九年紀初中化學

初中化學教學教案模板

初中化學教案【篇5】

一、素質教育目標

(一)知識教學點

單質碳的化學性質(穩(wěn)定性，碳跟氧氣、氧化銅的化學反應) 。

(二)能力訓練點

通過實驗培養(yǎng)學生觀察能力、分析問題的能力。

(三)德育滲透點

通過學習碳跟氧氣反應，由于氧氣量是否充足，會造成生成物不同，使學生知道化學反應的條件不同，對物質間的相互作用有不同的影響，對學生進行外因通過內因發(fā)生作用的辯證唯物主義思想教育。

二、教學重點、難點、疑點及解決辦法

1．重點

單質碳的化學性質。

2．難點

碳單質跟氧化銅、二氧化碳的化學反應。

3．疑點

怎樣證明金剛石、石墨都是由碳元素組成的？

4．解決辦法

(1)聯系生活實際，從學生已經知道的許多事實，結合教材中的插圖和閱讀材料，啟發(fā)學生運用已學過的知識，思考新的問題，做到溫故而知新。

(2)學生閱讀教材中的選學內容，啟發(fā)學生用化學方法證明金剛石和石墨的元素組成，提高學生分析解決問題的能力。

(3)通過做好木炭還原氧化銅的演示實驗，提出學生應注意觀察的問題，指導學生學會觀察，啟發(fā)調動學生思考問題的主動性和積極性，從本質上理解木炭的還原性。

三、課時安排

1課時。

四、教具準備

木炭還原氧化銅的實驗裝置及藥品。

五、學生活動設計

1.學生閱讀教材第81頁第一段，舉例說明碳在常溫下穩(wěn)定這一化學性質。

[目的]培養(yǎng)學生自學能力。

2．練習寫出本節(jié)所涉及的化學反應方程式。

[目的]鞏固元素符號、化學式的寫法，掌握化學方程式。

3．學生閱讀教材第81頁選學材料，分組討論怎樣證明金剛石和石墨都是由碳元素組成

[目的]調動學生的積極性和主動性，提高學生的思維能力。

4．學生觀察教師演示[試驗5—4]，觀察實驗中所發(fā)生的現象，分析討論在這個化學反應中有什么物質生成。

[目的]培養(yǎng)學生的觀察能力和思維能力。

六、教學步驟

(一)明確目標

1．知識目標

(1)了解單質碳在常溫下穩(wěn)定，在高溫下化學活動性強。

(2)了解金剛石、石墨、無定形碳有著相同的化學性質。

(3)掌握單質碳的可燃性和還原性。

(4)初步了解化學變化的熱理變化。

2．能力目標

培養(yǎng)學生的觀察能力、分析理解問題的思維能力。

3．德育目標

使學生養(yǎng)成辯證地看待問題和分析問題的良好習慣。

(二)整體感知

本節(jié)課主要學習碳的化學性質，是對以前學過的化學用語的運用和鞏固通過第一、二節(jié)對碳的學習，使對碳這種固態(tài)非金屬單質所特有的物理和化學性質有了一個初步的認識，這是學好本章的基礎。

(三)重點、難點的學習與目標完成過程

[復習提問]

(1)碳的單質有哪幾種？

(2)金剛石、石墨有哪些物理性質？為什么它們都由碳元素組成卻有不同的物理性質？

[引言]通過上節(jié)課學習，我們知道碳的幾種單質有不同的物理性質，是由于碳原子排列的不同。因為它們都是由碳元素組成的單質，所以具有相同的化學性質。下面我們學習碳的化學性質。

1．碳在常溫下穩(wěn)定、高溫下活潑。

[學生活動]

(1)閱讀教材第82頁第一段，看插圖5

(2)舉例說明碳在常溫下穩(wěn)定。

[講解]隨著溫度的升高，碳的活動性大大增強，在高溫下，它能和許多物質起反應。

2．碳的化學性質

(1)碳跟氧氣的反應。

[復習提問]木炭在氧氣中燃燒的現象是什么？

[學生活動]練習寫出碳充分燃燒的化學方程式。

[講解]在氧氣或在空氣中，當氧氣充足時，碳燃燒生成二氧化碳；如果氧氣不充足，則燃燒不充分生成一氧化碳。注意聯系生活實際，以燃煤的火爐為例加以說明，并指出這兩個反應中有放熱現象。

[學生活動]配平碳不充分燃燒的化學方程式。

[學生活動]閱讀教材第83頁選學材料，分組討論：怎樣證明金剛石和石墨都是由碳元素組成的？

[講解]將金剛石和石墨分別燃燒，其產物都只有二氧化碳。

(2)碳跟某些氧化物的反應。

[教師活動]

①演示[實驗5—4]，用木炭還原氧化銅。

②指導學生觀察思考：石灰水發(fā)生了什么變化？試管里的粉末發(fā)生了什么變化？在反應中生成了什么物質？

[學生活動]

①在教師的指導下，認真觀察實驗，討論并回答問題。

②練習寫出這個反應的化學方程式。

[教師提問]木炭還原氧化銅的反應條件是什么？它屬于什么反應類型？

[講解]在這個反應中，木炭奪取了氧化銅中的氧生成二氧化碳，木炭是還原劑，具有還原性。氧化銅失去了氧被還原為銅。

[教師提問]在燃燒很旺的爐火里，添上大量的新煤后，溫度為什么會降低？

[講解]

①下層的煤，燃燒時生成的二氧化碳，與上層新煤中的碳會反應生成一氧化碳，這個反應是一個吸熱反應，因而添加新煤后，爐溫會降低。

②碳燃燒時放出熱量，碳使二氧化碳還原成一氧化碳要吸收熱量。這就是化學反應中的放熱或吸熱現象。

[學生活動]討論如果沒有化學反應放出的熱能，世界會變成什么樣？

[目的意圖]通過討論，使學生認識到利用化學反應放出熱能的重要性。

(四) 總結、擴展

比較碳和氫氣的化學性質，寫出有關反應的化學方程式。

七、布置作業(yè)

教材第85頁習題1 、 2 、 5 。

初中化學教案【篇6】

近年來，初中化學教育發(fā)展迅猛，教師們不斷探索和掌握更加科學有效的教學方法。然而，在實際教學中，我們也面臨著許多挑戰(zhàn)和問題。因此，我對初中化學教案進行了反思，希望從中找到問題并尋找解決方案。

首先，我發(fā)現在教案的編寫過程中，有時會過于注重知識點的呈現，而忽略了學生的學習興趣?；瘜W作為一門抽象概念較多的科學學科，需要更注重培養(yǎng)學生的探究性學習能力。因此，在教案的設計中，我需要思考如何引發(fā)學生的興趣和好奇心，激發(fā)他們的學習熱情。例如，在講解物質的性質時，可以通過實驗演示、圖像展示等多種方式，讓學生親自動手操作，觀察并總結規(guī)律，從而更加深入理解知識。

其次，我認為教案中應注重啟發(fā)式教學和探究式學習?；瘜W知識的學習需要學生具備分析問題和解決問題的能力。因此，在教案的設計中，我可以設立一些啟發(fā)性的問題，讓學生自己思考并給出答案。同時，通過實驗引導和討論，讓學生親自驗證答案的正確性，加深他們對知識的理解。例如，在講解化學方程式時，我可以讓學生通過觀察和實驗，探究金屬與非金屬的反應情況，從而培養(yǎng)他們的實驗操作和思考能力。

另外，在教案的設計中，我也要注重培養(yǎng)學生的合作學習和交流能力?；瘜W是一門實踐性較強的學科，學生需要通過實驗和討論，發(fā)現問題、解決問題。因此，在教案中我可以設計一些小組討論和合作實驗的環(huán)節(jié)，讓學生在小組中共同研究，相互學習和交流。通過這樣的合作學習，學生們可以相互補充和促進，從而提高整體的學習效果。

最后，我還需要對教案的評估與反饋給予更多的重視。通過對學生的學習情況進行評估，可以發(fā)現學生的學習問題，并及時做出調整。在教案的設計中，我可以加入一些針對性的練習題目，以檢驗學生對知識的掌握程度。同時，我也要給予學生充分的反饋，鼓勵他們的學習進步，同時指出他們的不足之處，幫助他們進一步提高。

總之，初中化學教案的編寫和實施需要不斷反思和改進。只有深入研究學生的學習特點和需求，注重啟發(fā)式教學和探究式學習，培養(yǎng)學生的合作學習和交流能力，以及對教學過程進行評估與反饋，才能更好地提高教學的效果和質量。我相信，在不斷的努力和實踐中，我們會有更多的收獲和突破。

初中化學教案【篇7】

第一章 第一節(jié) 空氣

教學目的

1.使學生了解空氣的組成，空氣的污染和防止污染；了解稀有氣體的化學特性和用途。

2.通過空氣中氧氣含量的`測定實驗，培養(yǎng)學生的分析思維能力和觀察能力。

3.通過人類認識空氣的簡史介紹，使學生認識到進行科學探索，必須具有嚴肅認真、實事求是的科學精神和態(tài)度。

重點和難點

了解空氣的組成；了解空氣污染給人類帶來的危害，以增強學生的環(huán)保意識。

教學方法

談話、研討、講解相結合的啟發(fā)式教學

教學過程

〔引言〕在我們人類生存的環(huán)境當中，時時處處都充滿著一種“看不到又摸不著”的天然物質，它跟我們的生活最密切，它既是一切動植物生命的支柱，也是重要的、廉價的自然資源，它就是我們在小學自然課上已經學到，今天將要進一步學習的空氣。

〔板書〕 空 氣

〔提問〕空氣就在我們的周圍，你對它已有哪些了解？

（提示：它是一種單一的物質嗎？它主要由哪些成分組成？）

〔小結〕空氣是一種無色、無氣味的氣體，它不是一種單一物質，是由多種氣體物質組成的。人們已經測知它的成分有：

〔板書〕 一、空氣的組成

1.空氣的成分及其體積分數（大約）：

〔講述〕 空氣的主要成分是：氮氣約占總體積的4/5，氧氣約占1/5。

〔提問〕 你知道氮氣和氧氣在性質上主要的不同嗎？

（氧氣支持燃燒，氮氣不支持燃燒。）

〔講解并提問〕實驗可以證明：紅磷能在空氣中燃燒，實質上只是紅磷跟空氣中的氧氣發(fā)生反應，生成五氧化二磷。五氧化二磷是一種白色固體，且極易溶于水。

根據上述知識，你能設計一套實驗裝置用來證明空氣中含有大約1/5體積的氧氣嗎？

（給學生一定時間的思考和議論）

〔演示實驗〕①展示如圖裝置

②介紹儀器名稱、裝置原理和紅磷燃燒的位置

③提示學生注意觀察操作方法和實驗現象后，教師操作。

〔提問〕①你看到了哪些現象？

②為什么紅磷燃燒會生成大量白煙？白煙是什么物質？

③為什么打開止水夾后燒杯中的水會進入集氣瓶（或稱反應容器）中？又為什么進入集氣瓶中的水，只占集氣瓶體積的約1/5？

④剩余的4/5體積的氣體主要是什么？你如何加以證明？

⑤你認為這個實驗成功的關鍵是什么？

〔小結〕根據學生回答情況進行小結。

〔講述〕人類對空氣的研究和認識，經歷了很長的歷史時期，期間許多科學家都做過類似的實驗，但都未能取得明顯的成果。直到18世紀末法國化學家拉瓦錫在前人工作的基礎上，通過實驗得出了空氣是由氧氣和氮氣組成的結論。他所以能獲得突出的成果，關鍵是他敢于破除當時傳統(tǒng)的錯誤理論（燃素說）的束縛，能夠尊重實驗事實，并做出了嚴謹的、實事求是的分析和判斷。

在19世紀末以前，人們還深信空氣中含有氧氣和氮氣。后來，隨著科學技術水平的不斷發(fā)展，科學家才陸續(xù)發(fā)現了稀有氣體等其它成分。

〔引言〕下面我們簡單的了解一下稀有氣體。

〔板書〕2.稀有氣體

稀有氣體是氦、氖、氬、氪、氙等氣體的總稱。

〔講述〕 稀有氣體因在空氣中含量極少而得名，以前曾被叫做惰性氣體，這是因為過去，人們認為它們不跟其它物質發(fā)生反應的緣故。隨著科技的發(fā)展，人們發(fā)現在一定條件下，它們也能跟某些物質反應，生成其它物質，故改稱為稀有氣體。

由此可見，任何事物都不是絕對的，因此把稀有氣體稱為惰性氣體是不科學的。

〔閱讀〕課本使學生了解稀有氣體的特性和用途

〔講述〕大家對空氣的組成已有了進一步的了解，一般來說，空氣的成分是比較固定的，但是隨著現代化工業(yè)的發(fā)展，若不重視工業(yè)廢氣，特別是有害氣體的回收和處理，任其進入空氣，就會帶來空氣污染，嚴重損害人體的健康，影響作物生長，形成對自然資源的破壞。

〔簡介〕英國倫敦、日本四日市或美國洛杉磯等空氣污染事件，以說明空氣污染的危害性和防止污染的重要性。

〔板書〕 二、空氣的污染與防止

1.污染空氣的物質

(1)粉塵：水泥粉塵、煤煙粉塵、各種礦塵等。

(2)氣體：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等。

2.污染物的主要來源

(1)礦物燃料（煤和汽油、柴油等）的燃燒

(2)化工廠的廢氣

(3)水泥廠的粉塵

(4)燃放煙花爆竹

(5)焚燒枯枝野草樹葉等

; 3.防止和減少空氣污染的方法

(1)工廠做到廢氣回收與處理

(2)發(fā)展民用煤氣生產

(3)嚴禁燃放煙花爆竹

(4)禁止焚燒樹葉、野草

(5)提高汽油、柴油質量

〔小結〕防止空氣與環(huán)境污染，保護人類生存環(huán)境，是每個人都應盡的義務和責任。

〔練習〕（投影出示練習題）

在相同條件下：

①分離100L空氣，大約可得氧氣______L，可得氮氣______L。

②分離______L空氣，可獲得42L氧氣。

③分離空氣獲得氧氣63m3時，同時可獲得氮氣______m3。

〔作業(yè)〕略

初中化學教案【篇8】

(1)初步了解原于核外的電子是分層排布的；

(2)了解原于結構的表示方法；

(3)了解原子結構與元素化學性質的關系；

(4)了解離子的形成過程，認識離子是構成物質的一種粒子。

(1)通過學生間相互討論、交流，增強學生歸納知識、獲取知識的能力；

(2)運用多媒體動畫片、課文插圖等輔助手段，演示離子的形成過程，化抽象為直觀，增強學習的效果。

(1)初步體會物質構成的奧秘，培養(yǎng)學生的抽象思維能力、想像力和分析推理能力；

(2)樹立“結構決定性質”、“物質的粒子性”等辯證唯物主義觀點。

1．構成原子的粒子有質子、中子、電子三種。

2．質子和中子構成原子核，居于原子的中央，帶正電，電子帶負電，繞原子核作高速運動。

3．指出下列原子核外電子數：

H 1 ，O 8 ，Na 11 ，S 16 ，Mg 12 ，He 2 ，Ar 18 。

活動1：

[討論]核外電子的運動是否如同學們所畫的?

[歸納]核外電子運動是否像行星繞太陽旋轉有固定的軌道，但卻有經常出現的區(qū)域。

[提示]核外電子運動經常出現的區(qū)域叫電子層。

[設問]核外所有電子是杏都經常出現在同一區(qū)域?

[點撥]核外電子就像人一樣，小時候完全靠父母，隨著年齡，對父母的依賴程度小。那么電子由于能量各不同，所以其運動的區(qū)域離核有遠有近。

[提示]能量低，離核近，能量高，離核遠。

活動2：

[體驗]核外電子在不同電子層內運動的現象說明什么問題?

[歸納]核外電子是在不同的電子層內運動的，這種現象叫做核外電子的分層排布。

[提示]1．元素的原子核外電子最少的有1層，最多的有7層。

2．離核最遠，能量最高的電子層叫最外層。

[明確]各原子的最外層可能不相同。

活動3：

[提問]稀有氣體化學性質表現如何?

[歸納]稀有氣體化學性質穩(wěn)定，難與其他物質反應。

[設問]稀有氣體元素的原子最外層電子數有何特點?

[投影]1-20號元素的原子最外層電子數。

[交流]稀有氣體元素的原子最外層電子數一般為8個。

[提示]若第一層為最外層，則為2個。

[點撥]原子最外層電子數最多不超過8個。

[歸納]穩(wěn)定結構：原子最外層電子數達到8個(若第一層為最外層，達到2個)的結構。

活動4：

[操作]請同學們根據上述知識畫出氫、氧原子的結構草圖。

[討論]該圖是否表示出原子核及其帶的電荷數、核外電子的運動。

[歸納]化學上把表示原子結構的圖形叫原子結構示意圖。

活動5：

[討論]以氧原子為例，回答圖中各部分的意義。

[討論]哪些屬于金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素?

三類元素的原子的最外層電子數特點及其結構是否穩(wěn)定?

三類元素的原子在反應中怎樣使其結構穩(wěn)定?

[歸納]

[小結]元素的性質特別是化學性質，與原子的最外層電子數關系最密切。

活動7：

[設問]原子得失電子的結果是怎樣的?

[歸納]1．帶電荷的原子或原子團叫做離子，分為陽離子和陰離子兩種。

2．陰、陽離子由于靜電作用而形成不帶電性的化合物。離子也可構成物質。

[歸納]離子符號的書寫：

先寫元素或原子團符號，然后在符號右上方先標電荷數值(數值為“1”時省略)，后標“＋”“－”號。

[提問]2Mg2＋中數字“2”表示何意義?

[小結]1．不同點：

①原子結構一般不穩(wěn)定(稀有氣體除外)；而離子結構穩(wěn)定。

②原子不顯電性，離子帶電。

[拓展]若單核粒子中質子數等于核外電子數，則該粒子為原子；

若單核粒子中質子數大于核外電子數，則該粒子為陽離子；

若單核粒子中質子數小于核外電子數，則該粒子為陰離子。

③原子在化學反應中不變，離子可能變。

[點撥]帶電的原子團這類離子在化學反應前后可能變。

④原子用元素符號表示，離子用離子符號表示。

[想一想]元素、分子、原子、離子、物質間的關系。

[歸納]

[明確]構成物質的粒子有分子、原子、離子三種。

[投影]

1．下列粒子結構示意圖中，表示具有穩(wěn)定結構的原子的是 ( C )

2．下面是幾種粒子的結構示意圖：

①A～E共表示四 種元素；②表示原子的粒子是 B、C (填序號，下同)；③表示陰離子的粒于是 A、D ；④表示陽離子的粒子是 E ；⑤表示相對穩(wěn)定結構的粒子是 A、D、E ；⑥在化學反應中易失去電子的粒子是 B 。

(1)由于它們的原子核內質子數相同；所以它們都屬于鈉元素。

(2)鈉原子和鈉離子的化學性質不相同(填“相同”或“不相同”)。

[總結反思]本課學習核外電子的分層排布和離子的形成。啟示：．比較、歸納是學習化學基本概念的較好方法。

[拓展延伸]

1．M元素原子的核電荷數為A，它的陽離子Mn＋與N元素的陰離子Nm－核外電子排

[解析]原子失電子變?yōu)殛栯x子，得電子變?yōu)殛庪x子，且原子中質子數＝核外電子數。

[解析]具有相同質子數的粒子可能是同種元素的粒子如：S、S2－，也可能是原子和分子如：Ne、H2O等。

2．三種元素的粒子Xm－、Yn＋、Zp＋都有相同的電子層結構，已知n>p，則它們的核內質子數(依次用X、Y、Z表示)關系為 ( B )

7．某元素負2價陰離子的結構示意圖如圖 所示，則該元素原子所含的質子數為 ( B )

9．(山西省)下列粒子結構示意圖，表示具有穩(wěn)定結構的原子的'是 ( C )

10．(2002吉林省)下列關于分子、原子、離子的說法，正確的是 ( C )

11．某元素的原子結構示意圖為 有關該元素的說法錯誤的是 ( D )

12．對Fe3＋、Fe2＋、Fe三種粒子的判斷，正確的是 ( C )

①核電荷數相同 ②核外電子數相等 ③電子層結構完全相同 ④質量幾乎相等 ⑤等質量的三種粒子所有的質子數相等

13．某元素的一種粒子結構示意圖如圖所示 ，則該元素的原子最外層電子數為 ( A )

15．科學家在宇宙深處發(fā)現了H3＋離子和H3分子。請回答：

(1)1個H3＋離子中含有 3 個質子， 2 個電子。

(2)構成H3分子的原子的結構示意圖是 C (填序號)。

(3)H3屬于 單質 (填“混合物”、“單質”或“化合物”)。

初中化學教案【篇9】

知識：通過實驗，使學生了解空氣的組成，并對空氣的污染和防治有所認識。

能力：初步培養(yǎng)學生觀察實驗，分析問題的思維能力。

儀器：鐘罩、水槽、燃燒匙、單孔橡皮塞、集氣瓶、燒杯、乳膠管、導管、雙孔橡皮塞、彈簧夾、酒精燈。

1.空氣中按體積計算，含量最多的氣體是A.氧氣B.氮氣C.二氧化碳D.稀有氣體

2.在100升空氣里氮氣的體積大約是A.78升B.78%C.21升D.21%

3.空氣中氧氣與氮氣的體積比約為A.4∶1 B.1∶4 C.1∶5 D.4∶5

4.排放到空氣中的有害物質，大致可分為A.一類B.兩類C.三類D.四類

5.造成大氣污染的有害氣體是

A.氮氣、氧氣B.稀有氣體、二氧化碳C.一氧化碳、二氧化硫D.氮氣、二氧化碳

6.下列情況一般不造成空氣污染的是

A.煤燃燒生成的煙B.汽車排氣生成的煙霧C.人呼出的二氧化碳D.放鞭炮產生的煙霧

7.被污染了的空氣會嚴重地損害_的`健康，影響_的生長，造成對自然資源及建筑物等的破壞。

8.在發(fā)展生產的同時，必須要充分認識_的重要性，注意消除_以保障人類的健康和保護自然資源。

附3：課堂練習答案1.B 2.A 3.B 4.B 5.C 6.C7.人體作物8.保護環(huán)境污染源

1.將下列數據(在空氣中的體積分數)序號填入有關物質后面的括號內。

A.78%B.21%C.0.94%D.0.03%

2.下列說法正確的是

B.空氣中氧氣的質量占21%，氮氣占78%

3.桌子上放一個空燒杯，燒杯內

4.證明空氣成分的科學家是

A.法國的拉瓦錫B.瑞典的舍勒C.英國的道爾頓D.英國的普利斯特里

5.下列排放到空氣中的物質，不使空氣受到污染的是

1.掌握滅火原理，了解滅火器原理及使用方法。

2.認識有害燃燒對空氣的污染及危害。

3.加強環(huán)保教育和環(huán)保意識。

二.教學方法：

1.實驗、電化結合；2.講、議結合，

三.教學過程：

：火，是大家熟悉的，火既能造福于人類、然而一旦失去控制，火又能給人類帶來災難。

：燒水時隨意把燃著的火柴梗丟棄，造成失火，同學們驚叫，立即用簡易滅火器撲滅。

：幸虧同學們及時發(fā)現火情，否則會釀成大火，為了安全用火，今天學習燃燒與滅火這節(jié)課。

：請同學們根據已學過的燃燒及燃燒的條件，帶著以下幾個問題，觀察實驗，思考回答。

：1.為什么是放在金屬板上的白磷先燃燒?

2.怎樣才能使熱水中的白磷燃燒起來?

初中化學教案【篇10】

教學目的：知識：通過實驗，使學生了解空氣的組成，并對空氣的污染和防治有所認識。

能力：初步培養(yǎng)學生觀察實驗，分析問題的思維能力。

教學用具：儀器：鐘罩、水槽、燃燒匙、單孔橡皮塞、集氣瓶、燒杯、乳膠管、導管、雙孔橡皮塞、彈簧夾、

【引入】人類和一切動植物的生命支柱是什么氣體?

空氣是一種“看不到摸不著”的天然物質，它跟我們的生活最密切，它是由一種物質組成還是由多種物質組成的呢？今天我們進一步學習有關空氣的知識。

【提問】1．空氣就在你周圍，你能描述它有哪些物理性質嗎？

2．空氣是一種單的一物質嗎？它主要由哪些成分組成呢？

【演示實驗】空氣中氧氣含量的測定（課本p.7圖1-1）。

【學生分組的實驗】空氣中氧氣含量的測定（教參p.7圖1-1）。

介紹儀器名稱，裝置原理，操作操作順序，注意事項。

用燃著的火柴檢驗瓶內剩余氣體?！痉治鲇懻摗繂l(fā)引導學生分析討論：

1．紅磷燃燒生成五氧化二磷；說明紅磷燃燒所消耗的是空氣中的什么氣體？

2．為什么紅磷燃燒時只消耗了鐘罩或集氣瓶內氣體的1/5而不是全部呢？

3．用燃著的火柴伸入鐘罩或集氣瓶內，火柴熄滅說明了剩余氣體具有什么性質？

【板書】空氣是無色、無味的氣體，它不是單一的物質，是由多種氣體組成?？諝庵兄?/p>

思考、回答問題。

回憶什么是物理性質，思考回答問題。

生成，同時鐘罩內水面逐漸 ，等燃燒停止，白煙消失后，鐘罩內水面上升了約 積極，剩余氣體約占總體的

。

用燃著的火柴伸入鐘罩內，火焰 。

生成，打開彈簧夾后，燒杯中的水會進入集氣瓶，約占瓶容積的 。

火焰 。

激發(fā)學生學興趣，引入課題。

復習緒言中物理性質概念，使學生產生求知欲。引入空氣組成的討論。

培養(yǎng)學生動手操作及觀察實驗的能力。

培養(yǎng)學生分析解決問題的能力。

激發(fā)學生學習化學的興趣，進行實事求是的科學態(tài)度教育。

要成分是氧氣和氨氣。

【講述】人類對空氣認識的歷史過程（利用投影掛圖講解）。

【小結】空氣的成分其積極分數：氮氣（78%）、氧氣（21%）、稀有氣體（0.94%）、二氧化碳（0.03%）、其它氣體和雜質（0.03%）。

【檢查】課堂練習一指導學生做練習。

【問題引入】你知道污染空氣的是哪些物質？來源于哪里？如何防治空氣的污染嗎？（結合掛圖、舉例討論）。

2．污染物的主要來源：礦物燃料、化工廠的廢氣，汽車排放的'尾氣等。

【課后小結】通過本節(jié)課的學習，使我們了解了空氣的組成，空氣的污染與防治，認識到保護環(huán)境是重要的，是每個公民都應盡的義務和責任。

思考、看投影片討論。

閱讀課本p.9第二、第三自然段。

鞏固加深理解記憶。

培養(yǎng)學生的環(huán)境意識。

加強學生對環(huán)境保護重要性的認識。

鞏固已學知識。

學生歸納總結，老師補充完整。達到本節(jié)教學目的。

1．將下列數據（在空氣中的體積分數）序號填入有關物質后面的括號內。

（A）78% （B）21% （C）0.94% （D）0.03%

（1）二氧化碳（ ） （2）氧氣（ ） （3）氮氣（ ） （4）稀有氣體（ ）

（B）空氣中氧氣的質量占21%，氮氣占78%

初中化學教案【篇11】

人教版九年級化學下冊教案-目前最好的下冊教案

課題1金屬材料

一，教學目標

1、知識目標：

使學生了解金屬的物理性質，了解常見合金的成分性能和用途。

2、能力目標：

通過情景設置，使學生具有較強的問題意識，能夠發(fā)現和提出有探究價值的化學問題。通過學生動手實驗，培養(yǎng)學生的實驗能力和分析問題的能力。

3、情感態(tài)度與價值觀目標：

指導學生用實驗的方法認識事物的性質，培養(yǎng)學生科學的認知方法。

二，教學重點

1、金屬材料的物理性質

2、物質性質與用途的關系

三，教學難點

1、培養(yǎng)學生運用探究方法得出相關結論的能力

四，教學方法

采用實驗探究法：按照問題—實驗—觀察—分析—結論的程序實行探究式討論教學。五，實驗準備

藥品：鐵片、銅片、鋁片、黃銅、銅

儀器：干電池、小燈泡、導線、酒精燈、火柴、砂紙

六，課時安排

1課時

七，教學內容

1，【引入】

展示生活中常見的金屬制品，得出：人類的生活離不開金屬材料的結論。2，【新授課】

人類使用金屬材料的小知識

1、人類最早使用的金屬材料—青銅（銅錫合金）

2、現在應用最多的金屬—鐵

3、地殼中含量最多的金屬，世界上金屬產量第二位—鋁

一、金屬材料1、金屬材料純金屬（90多種）

合金（幾千種）

2、金屬的物理性質：1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。

（2）大多數呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）

3）有良好的導熱性、導電性、延展性

【閱讀P3相關內容，討論】

物質的性質很大程度上決定了物質的用途，但不是唯一的決定因素。還需考慮：價格、資源、是否美觀、使用是否便利、廢料是否易于回收、對環(huán)境的影像等等。

3、金屬之最：

（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素

（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素

（3）鐵：目前世界年產量最多的金屬（鐵>鋁>銅）

（4）銀：導電、導熱性最好的金屬（銀>銅>金>鋁）

（5）鉻：硬度最高的金屬

（6）鎢：熔點最高的金屬

（7）汞：熔點最低的金屬

（8）鋨：密度最大的金屬

（9）鋰：密度最小的金屬

4、金屬分類：

黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。

重金屬：如銅、鋅、鉛等

有色金屬

輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；

有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。

【過渡】現在人們使用金屬材料大多不是純金屬，而是合金。

二、合金

合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具

有金屬特性的物質。

【演示實驗8-1】

【討論金屬及其合金的熔點比較】

★：一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好

注：鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相

容性”，因此可用來制造人造骨等。

1）熔點高、密度小

合金的優(yōu)點（2）可塑性好、易于加工、機械性能好

3）抗腐蝕性能好

3，【課堂小結，作業(yè)】

八，【板書設計】

第八單元課題1金屬材料

一、物理性質

1、金屬的共性：常溫下大部分為固體（汞是液體），有金屬光澤，大多為電和熱的良導體，有延展性，密度較大，熔點教高。

2、性質決定用途

二、合金

1、常見合金──生鐵和鋼。

2、常見合金的主要成份、性能和用途。

3、合金的優(yōu)點

課題2金屬的化學性質

一，教學目標

1、知識目標：

①知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應。

②初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應，以及與鹽溶液的置換反應，能用置換反應解釋一些與日常生活有關的化學問題。

③能用金屬活動性順序對有關的置換反應進行簡單地判斷，并能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。

2、能力目標：

①初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學語言表達有關的信息。

3、情感態(tài)度與價值觀目標：

①通過對五彩紛呈的化學現象的觀察，激發(fā)學生的好奇心和求知欲，發(fā)展學習化學的興趣。

二，教學重點

金屬活動性順序及金屬的化學性質。

三，教學難點

對金屬活動性順序的初步探究及利用金屬活動性順序對置換反應的判斷。

四，教學準備

藥品：鎂條、鋁片、銅片、酒精燈、砂紙、稀HCl、稀H2SO4、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、

硫酸鋁溶液、鋁絲、銅絲、鎂條、鋅粒、銅片、鐵釘、

儀器：砂紙、火柴、試管（若干）、坩堝鉗、。

五，教學方法

問題情景→實驗探究→得出結論→練習鞏固→聯系實際。

六，課時安排

2課時

七，教學內容

1，【引入】

復習金屬的物理性質

2，【新授課】

一、金屬的化學性質

1、大多數金屬可與氧氣反應

①鎂鋁在常溫下就能與空氣中的氧氣反應。鋁在空氣中與氧氣反應時，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此鋁具有；良好的抗腐蝕性（鋁制品不宜用鋼刷來清洗）。

2Mg＋O2==2MgO2Al＋3O2=2Al2O3

②鐵銅在常溫下很難與氧氣反應，但在高溫時能與氧氣反應。

2Cu+O22CuOFe+2O2Fe3O4金屬+氧氣→金屬氧化物

③金在高溫時也不與氧氣反應。

金屬的活動性：Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au

【演示實驗Mg、Zn、Fe、Cu和稀HCl混合】

2、金屬+酸→鹽+H2↑

Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑反應最劇烈，同時放出大量的熱

Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑反應劇烈，但比鎂與硫酸的反應速率要慢

Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑反應較慢

★鐵與稀硫酸、稀鹽酸反應時只生成+2價的鐵，不生成+3價的鐵。Cu不與稀硫酸、稀鹽酸反應。

金屬與稀硫酸或稀鹽酸能否反應以及反應的劇烈程度，可以反映金屬的活動性。金屬的活動性：Mg>Zn>Fe>Cu

置換反應：

一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質及另一種化合物的反應。

【演示實驗活動與探究P11】

3、金屬+鹽→另一金屬+另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”）2Al＋3FeSO4=Al2(SO4)3＋3Fe

以上就是范文為大家整理的7篇《初中化學教案》，希望可以啟發(fā)您的一些寫作思路，更多實用的范文樣本、模板格式盡在范文。

初中化學教案【篇12】

酸和堿的知識對學生來講一直是個難點，學生一學到此知識都會產生畏懼心理。本節(jié)課將教材內容進行了簡單的調整，重點是介紹常見酸的主要物理性質和特性，將酸堿使指示劑變色的內容放在酸的化學性質那一節(jié)課，所以本節(jié)課的學習難度不大。此節(jié)課這樣設計一方面是體現由淺入深，另一方面也希望能打消學生的畏懼心理，從學生親身體驗入手引出問題，激起學生的學習興趣，為學好酸和堿的知識打好基礎。

授課過程中，利用食物味道和生活中常見的酸為學生提供豐富的感性材料，從而獲取對酸和堿的感性認識;并通過對比學習、學生親自觀察和動手實驗的形式激發(fā)學生學習的積極性和參與的熱情，體驗到收獲的喜悅。通過實驗探究和和教師的分析實驗現象，幫助學生推理出濃鹽酸和濃硫酸的特性;同時在使用濃硫酸時，強調注意它強烈的腐蝕性，因此在做實驗探究三稀釋濃硫酸時，考慮到有一定的危險性，由教師親自演示實驗。通過這樣的設計提高學生觀察分析、應用知識解決問題的能力，培養(yǎng)了學生辯證思維的方法，教學起到事半功倍的效果。最后，歸納酸的化學式特點，為下一節(jié)學習酸的化學性質做好鋪墊。

[參考]初三化學教案4500字系列

務學不如務求師。教師要準備好教案，這是教師工作中的一部分。教案可以幫助老師更有效率的開展課堂教育，編寫教案時可以借鑒哪些范文呢？有請閱讀幼兒教師教育網編輯為你編輯的初三化學教案，僅供參考，歡迎閱讀。

初三化學教案【篇1】

教學目標

知識目標：

使學生了解兩種碳的氧化物在性質上的差異；通過化學實驗及其分析，使學生了解一氧化碳的可燃性和還原性，了解一氧化碳的物理性質；通過對比和實驗，使學生掌握CO的主要性質。

能力目標：

培養(yǎng)學生的實驗觀察能力和思維能力；通過對CO化學性質的實驗探究，初步提高學生實驗設計和實驗操作技能；初步培養(yǎng)學生毒氣處理的方法。

情感目標：

通過對CO化學性質實驗的探究，使學生體驗探究、體驗成功，培養(yǎng)化學學習興趣；通過一氧化碳與血紅蛋白結合的現象，對中毒機理進行微觀分析，揭示通過現象看本質的科學態(tài)度；通過引導學生對CO的全面認識過程，初步訓練學生辯證地、全面地分析問題的科學態(tài)度；強化使用毒氣的自我保護意識和環(huán)境保護的意識。

教學建議

教材分析：

本節(jié)課的教學是九年義務教育初中化學中典型的元素化合物的教學，是高中學習的重要生長點。一氧化碳的性質不難理解，又有氫氣、二氧化碳的性質作對比、鋪墊，學習難度不大，有利于學生探究。內容緊密聯系實際。此節(jié)內容與實際生活、生產聯系緊密，有利于提高學生的探究興趣。同時一氧化碳是學生初中學習的第一個有毒物質，是典型的環(huán)保素材、自我保護素材。對一氧化碳的學習，既可滿足九年義務教育對知識普及的要求，同時又可提高學生自我保護、環(huán)保的能力。

因此，無論從教材的位置看，是從學生的知識貯備、能力水平分析，還是從九年義務教育的需要出發(fā)，一氧化碳的學習作為探究性學習，內容、難度均適合，是高中學習的生長點。

課堂引入指導：

法一：通過介紹煤氣中毒，及其危害的新聞實例引入。突出認識——實驗——應用（預防煤氣中毒）的學習活動。

法二：將小老鼠放入盛滿一氧化碳的鐘罩內，觀察一氧化碳的毒性，講解煤氣中毒原理及救護方法，實際救護小老鼠。從興趣出發(fā)，學習一氧化碳性質。

法三：單刀直入，碳有兩種氧化物二氧化碳和一氧化碳，分析分子式差異，推測性質，引入實驗。

知識講解指導：

1.以實驗為手段，深入剖析，一氧化碳的物理性質、化學性質（其一可燃性，其二還原性），特性（劇毒性）。

2.講解應條理化，有層次。

3.注意對比氫氣性質與一氧化碳性質的異同。

教學建議

（1） 突出實驗教學的功能

實驗設計是探究學習中的一種重要驗證方式。本節(jié)課應充分挖掘化學實驗在探究學習中的功能，在學生提出假設后，通過設計實驗方案、論證方案及實施驗證，以形成知識。在此過程中，使學生充分體現化學實驗在學習過程中的重要作用——形成知識、應用知識、驗證假設、訓練思維。

（2）充分體現主體性教育原則

無論在課的設計上 ，還是在課的組織上，都應十分重視教師和學生的主體性。教師在設計課時，充分發(fā)揮主體性，創(chuàng)造性地處理教材，樂在其中。學生在上課時，興趣較高，積極參與，通過小組合作學習，提高探究能力和創(chuàng)造力。

（3）寓德育于學科教學中

在一氧化碳教學中應充分體現辯證唯物主義教育。在學生僅僅認識CO有毒的'基礎上，通過學習CO其它性質，并引導學生分析CO在實際生活、生產中的重要用途，使學生初步學會用辯證的、全面的認識方法去認識客觀事物。

（4）強化知識和能力的整合。

通過設計高質量的思考題，整合知識和能力。高質量的思考題，不僅能將課堂教學向外延伸，而且能將學生的思維水平引向一定高度。如本節(jié)課留的思考題（CO還原Fe2O3），有三個重要作用。其一是引導復習CO的化學性質。其二是應用CO的化學性質。其三是整合實驗裝置。將可燃性實驗、還原性實驗、尾氣的處理實驗整合起來，設計一套實驗裝置，這不僅是實驗的整合，更是知識和能力的整合。

課程結束指導：

1.布置學生小結一氧化碳的性質，然后再分別與氫氣、木炭等進行對照。

2.以一氧化碳中毒的原因為內容，進行討論，著重在如何預防一氧化碳中毒和中毒后的處理措施。

3.辯證認識一氧化碳，了解一氧化碳的重要用途。

一氧化碳中毒及其救治

教學設計方案

一氧化碳的性質：

從CO和的化學式可以看出：CO分子比分子少1個氧原子。由于分子構成的不同，兩者的性質有很大的差別。（結構決定性質）。

【指導閱讀】 閱讀97頁第1自然段（注意與物理性質的比較）。

1.物理性質：CO是無色無氣味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水。

提問：制取CO氣體時應如何收集?

歸納：不宜用排空氣法收集，因CO的密度與空氣的密度很接近，而且有劇毒。應采用排水法收集。

2.化學性質：

（1）一氧化碳的可燃性：

現象：發(fā)出藍色火焰、放熱。

特別指出：和其他可燃氣體一樣，點燃CO之前必須先驗純。

提問：為什么要驗純?怎樣驗純?

明確：若CO不純，點燃時可能發(fā)生爆炸，因CO的爆炸極限是12.5%～74%。驗純的方法同氫氣的驗純。

講述：煤爐里煤層上方的藍色火焰就是CO在燃燒時所產生的。（引導學生看圖課本第97頁5－22）。水煤氣是CO和的混合氣。

引導回憶：不僅能與氧氣反應，還能奪取某些氧化物中的氧，如氫氣還原氧化銅。

設問：CO是否也能奪取某些氧化物中的氧元素?

演示：

指導學生思考：①實驗的儀器、藥品有哪些?②課本上圖5－23、圖5－13、圖5－18有什么明顯區(qū)別?③主要操作步驟有哪些?

要求學生觀察：①玻璃管中發(fā)生了什么變化?②澄清石灰水溶液中產生了什么現象?

讓學生分析有關現象得出正確結論。

歸納并出示小黑板：

藥品：CO、CuO、溶液。

儀器：鐵架臺、玻璃管、單孔橡皮塞、雙孔橡皮塞、酒精燈、導管、細口瓶、氣球。

步驟：

①先通一會兒CO氣體；（為什么?）

②點燃酒精燈加熱；

③停止加熱；

④處理收集到的尾氣。

現象：玻璃管中黑色固體變?yōu)楣饬恋募t色固體；澄清石灰水變渾濁。

結論：CO使CuO還原成Cu，同時生成。在該反應中，CO是還原劑，表現出還原性。

（2）一氧化碳的還原性：

強調：

①CO必須干燥、純凈。這樣有利于反應的進行，也避免了實驗事故的發(fā)生。

②增加尾氣收集裝置是十分必要的。因從導管進入細口瓶的氣體中或多或少含有CO，而CO不允許直接排放到空氣中。

③尾氣的處理方法不是唯一的，課本99頁圖給出了處理尾氣的另一種方法。

提問：還原CuO、C還原CuO、CO不原CuO，三個反應有何異同點?

歸納：①反應CuO中均為氧化劑，、C、CO分別作還原劑。②前兩個反應屬置換反應，最后一個不是。

討論：CO有哪些重要用途?（提示：性質決定用途）

歸納并板書：

① 作氣體燃料；

② 作冶金工業(yè)上的還原劑。

高爐煉鐵的化學反應原理是：

討論：如何實現CO和CO2之間的相互轉變?

歸納并板書：與CO之間的互相轉變。

提問：煤氣中毒是怎么回事?

講解：煤氣的主要成分是CO，煤氣中毒就是CO中毒。因為CO能跟血液里的血紅蛋白結合，使血紅蛋白的輸氧功能受到破壞，從而導致體內缺氧，產生頭痛、昏迷，嚴重時發(fā)生死亡。

3.CO的毒性：

CO劇毒??！使用時必須注意安全。

討論：如何防止CO中毒?

講解：使用時應注意通風、排氣。在液化煤氣中添加具有特殊氣味的物質能幫助人們判斷是否發(fā)生了煤氣泄漏，避免中毒、爆炸事故的發(fā)生。

提問：空氣中有無CO氣體呢?如果有，會產生怎樣的危害性?

閱讀：99頁中間部分。

明確：①空氣中氣體污染物有CO、、等。②CO主要來自汽車排放的尾氣等。③空氣污染的危害性極大，直接威脅人類的生存。

4.CO對空氣的污染。

CO危害嚴重！造成環(huán)境污染有很多人為的因素。每個人都應增強環(huán)保意識，保護人類賴以生存的環(huán)境。

初三化學教案【篇2】

第三章 糖類 蛋白質

教學目的要求: 1. 使學生掌握糖類的主要代表物: 葡萄糖 蔗糖 淀粉 纖維素的組成和重要性質,以及它們之間的相互轉變和跟烴烴的衍生物的關系.

2. 使學生掌握蛋白質的基本性質,掌握氨基酸的兩性和了解多肽和肽鍵的初步知識,認識蛋白質是生命現象最基本的物質基礎.

3. 使學生了解糖類 蛋白質(包括酶)在工農業(yè)生產 日常生活的廣泛用途以及在現代化科學技術上的重要意義.

4. 使學生掌握葡萄糖 蔗糖 淀粉 蛋白質的鑒別方法.

第一節(jié) 單糖

目的要求: 1. 使學生了解糖類的組成和分類.

2. 使學生掌握葡萄糖的結構簡式和重要性質,了解葡萄糖的制法和用途.

3. 使學生了解果糖的性質和它在結構上跟葡萄糖的差別.

教學重點: 葡萄糖的結構和性質.

教學方法: 引導和啟發(fā)和實驗驗證的方法.

教學過程:

[引入] 什么是糖? 哪些物質屬于糖?

[學生討論]

[講解] 糖類在以前叫做碳水化合物, 曾經用一個通式來表示: Cn(H2O)m;這是因為在最初發(fā)現的糖類都是有C、H、O三種元素組成,并且分子中的H原子和O原子的個數比恰好是2:1.當時就誤認為糖是由碳和水組成的化合物. 現在還一直在沿用這種叫法,通式并不反映結構: H和O 并不是以結合成水的形式存在的.通式的應用是有限度的: 鼠李糖 C6H12O5

甲醛 乙酸 乳酸等

[設問] 如何給糖類下一個準確的定義呢?

[板書] 糖類: 從結構上看,它一般是多羥基醛或多羥基酮,以及水解生成它們的物質.

[板書] 糖的分類: 單糖 低聚糖 多糖

[過渡] 在單糖中大家比較熟悉的有葡萄糖 果糖 五碳糖(核糖和脫氧核糖)等. 下面我們有重點的學習葡萄糖以及簡單了解其它單糖.

[板書] 一 . 葡萄糖葡萄糖的結構和性質:

物理性質: 白色晶體 溶于水不及蔗糖甜(葡萄汁 甜味水果 蜂蜜)

分子式: C6H12O6 (180) 最簡式: CH2O (30)

結構簡式: CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO 或 CHO

或CH2OH(CHOH)4CHO (CHOH)4

CH2OH

化學性質:

還原反應:氧化反應: 與新制Cu(OH)2作用銀鏡反應

CH2OH-(CHOH)4-CHO + 2[Ag(NH3)2]+ 2OH- CH2OH-(CHOH)4-COO- + NH4+

+ 2Ag + H2O + 3NH3

CH2OH-(CHOH)4-CHO + 2Cu(OH)2 CH2OH-(CHOH)4-COOH+ Cu2O + H2O

與氧氣反應 (有氧呼吸和無氧呼吸) 酯化反應: 與乙酸 乙酸酐作用生成葡萄糖五乙酸酯

[指導] 讓學生學會寫復雜的反應方程式.

制法: 淀粉催化(硫酸)水解

催化劑

(C6H10O5)n + nH2O nC6H12O6

用途

營養(yǎng)物質: C6H12O6 (s)+ 6O2(g) 6CO2(g) + 6H2O(l) + 2804kJ

醫(yī)療 糖果 制鏡和熱水瓶膽鍍銀

二 . 果糖

分子式: C6H12O6 (與葡萄糖同分異構) 式量180

存在水果 蜂蜜 比蔗糖甜

純凈的果糖是白色晶體,通常是粘稠的液體,易溶于水.

結構簡式: CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CO-CH2OH (多羥基酮)

化學性質: 可以發(fā)生銀鏡反應!

三 . 核糖

CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO (核糖)

CH2OH-CHOH-CHOH-CH2-CHO (脫氧核糖)

初三化學教案【篇3】

一、教學目標

認知與技能

1、了解世界和中國的水資源狀況。

2、知道水是寶貴的自然資源。

3、初步掌握節(jié)水的一些基本方法。

方法與過程

通過統(tǒng)計調查水資源和水污染的狀況，培養(yǎng)學生的搜集處理信息的能力。

情感態(tài)度與價值觀

1、通過世界和中國的水資源狀況的學習，感受到水資源缺乏離我們并不遠，節(jié)約用水迫在眉睫。

2、通過設計家庭節(jié)水計劃，使學生牢固地樹立“節(jié)水從我做起”的信念。

3、通過對水資源與文明的發(fā)源的關系的介紹，讓學生感受“地球——人類家園”的美好情感。

二、教材內容處理

教學重點

水是我們身邊非常熟悉的物質，對人類的作用極為重要，所以了解水資源，使學生懂得水資源污染的原因、危害及保護水資源極為重要性。

三、課前準備

提前一星期讓學生搜集有關水資源和節(jié)水的資料。可以通過書籍、報刊雜志、互聯網等途徑搜集，尤其是互聯網上豐富的信息資源。

四、教學過程

【播放】從太空中看地球的圖片。

【引入】有人說，我們的地球應當叫水球。這是有一定道理的，因為我們生活的這個星球有水，而且71%的表面積被水覆蓋。在宇航員看來，地球是一個藍色的星球，太陽系家庭中獨一無二。地球上絢麗多彩的生命世界如果離開了水將不復存在。生命是從海洋中誕生，走上了陸地形成了紛繁復雜的生物圈。四大文明古國無一不是產生于大江大河：古代埃及位于北非尼羅河流域，古代巴比倫位于西亞幼發(fā)拉底河流域和底格里斯河流域、古代印度位于南亞印度河流域，古代中國位于東亞黃河流域。可以說沒有水就沒有生命，就沒有人類文明。(喚起學生對水的重要性的認識)

設想，如果缺了水，我們的生活將會怎樣？世界又會變成什么樣？水對人類的作用極為重要。那么它有哪些作用呢？(有條件可配合放映有關水知識的錄像片或科教片)

如果沒有水，我們無法洗臉、刷牙，無法解渴，餐桌上沒有了魚蝦，看不到花草樹木，不知道什么叫游泳，船艦全部報廢，混凝土攔不成，高樓無法建，連小娃娃哭也沒有了眼淚……啊，還是不要往下想的好！

工業(yè)用水洗滌、溶解、加熱、冷卻，進行紡織、造紙、煉鋼、發(fā)電、生產化肥及各種化工產品。農業(yè)用水灌溉，糧食、水果、蔬菜的豐收就有了保障。日常生活離不開水；洗衣、洗澡、各種飲料食品，生病了吃藥、打針等。(充分發(fā)揮學生的想象，盡可能多的舉出例證，使學生充分認識到水對人類及自然環(huán)境的重大作用。)

【板書小結】

一、水是寶貴的自然資源

1、水是原料

2、水是介質

3、水是能量載體

【轉入】水的作用如此之大，地球上的水又如此之多，可是當今世界上卻有80多個國家、約20億人口面臨著淡水危機，其中26個國家的3億人口生活在缺水狀態(tài)中。我國也屬于缺水國家。

(激起學生的震驚，調動學生學習積極性。)

【閱讀】p52第一段，計算可利用淡水資源占總水量的百分含量。(領悟淡水資源的寶貴)

地球上的淡水資源本來就是有限的，隨著現代工業(yè)、農業(yè)發(fā)展，淡水在許多城市已面臨短缺的危機。同時大量的各種廢水、污水，使自然水系受到嚴重污染。水的污染與大氣污染，土壤污染構成當今世界最嚴重的社會問題，請同學們結合教材和查找的有關資料，歸納總結世界及我國的水資源的狀況。

學生可能的結論：

國名

水資源總量名次

水的人均占有量名次

巴西

1

19

前蘇聯

2

39

加拿大

3

6

美國

4

44

印度尼西亞

5

38

中國

6

84

印度

7

87

我國的地理自然條件復雜，降水量的分布不均衡，造成了水資源分布的不均勻，加劇了缺水狀況。目前我國農業(yè)灌溉每年平均缺水300多億立方米，全國農村還有3000多萬人飲水困難。全國有400多個城市缺水，缺水比較嚴重的城市有110多個，每年因為缺水影響工業(yè)產值20xx億元以上，影響城市人口約4000萬人。

【設問】要說北京缺水程度與地處沙漠的以色列一樣，你相信嗎？

北京水資源有36億-40億立方米，人均不足300立方米，是全國人均量的1/8，世界人均量的1/30。地處半沙漠的以色列，人均水資源僅有285立方米，每年有8個月需要灌溉，而水源僅夠滿足其1/5用量。1948年開始，大力進行節(jié)水農業(yè)，制定和實施了嚴格的法規(guī)，采用管道輸水，通過自動化的滴灌系統(tǒng)，保證供給農作物適時、適量的水和精確的肥料，以色列農民比喻為“用茶勺喂莊稼”，終于以同樣的耗水量使農業(yè)產值增長了12倍。計劃到20xx年，它們用于灌溉的淡水量，還將從目前的11億立方米下降到5億立方米，其余由處理后的工業(yè)廢水來代替，創(chuàng)造了世界奇跡。

【簡單介紹】我國缺水的類型有三種：資源型缺水，水質型缺水，工程型缺水。特別是水體污染造成的水質型缺水。

結合圖3-26介紹阿拉善地區(qū)由綠洲變?yōu)樯衬氖聦崱?(因缺水，駱駝的故鄉(xiāng)，駱駝在大量減少，因生存困難，駱駝在流淚，母馬不愿喂養(yǎng)自己的幼崽，千年的古樹胡楊林因缺水而枯死，人們用水要到幾十里外的地方取水，其深井深度達千米，因此許多人一生只洗兩次澡。目前已被世界環(huán)境組織定為惡劣的生存環(huán)境)

介紹蚌埠市1991年夏天發(fā)生的水荒，守著淮河沒水喝。起因是降水少，加之淮河上游的小化工廠、小造紙廠超標排污，使蚌埠市缺水達兩個月之久。

介紹深圳特區(qū)1991年缺水的危機(由于供水工程檢修設備，市區(qū)連續(xù)7天停水，10萬居民連吃喝的水也難保證，巧婦難為無水之炊，于是紛紛走上街頭買盒飯進餐，也有的人用礦泉水煮飯，以各種“可樂”飲料當“茶”，“沖涼”的習慣也成了最奢侈的享受。許多工廠停產，僅僅是食品、飲料和紡織行業(yè)就損失產值1.6億元)

【閱讀】課本p53圖3-28找出安徽省人均水量所處的位置。

【板書】結論：水資源是有限的寶貴自然資源

【板書】二、水體污染的危害及其對策

水的污染與大氣污染，土壤污染構成當今世界最嚴重的社會問題，請同學們結合教材和查找的有關資料，自己歸納總結工業(yè)、農業(yè)、人類生活三方面對水資源造成的污染，并討論分析帶來的危害。

【學生上臺講演】

列舉我國缺水的狀況。全國七大水系中近一半河段污染嚴重，淮河、海河和遼河的污染情況相當嚴重。1996年有關部門調查了我國532條河流，其中436條受到不同程度的污染，占調查總數的82%；飲用水源中，其水質符合或基本符合飲用水標準的只有30%左右。湖泊、水庫富營養(yǎng)化程度在不斷加重，其中又以太湖、巢湖、滇池最為嚴重。流經城市的河流中，有78%的河段其水質超過3類標準而不適于生活用水，50%以上的城市地下水受到不同程度的污染。在我國666個城市中，有400多個供水不足，每日缺水1600萬立方米，嚴重缺水的城市有110個，每年因缺水影響工業(yè)產值就達到20xx多億元。

水體污染不僅影響工農業(yè)、漁業(yè)生產，破壞水生生態(tài)系統(tǒng)，還會直接危害人體健康。

水體污染的來源：工業(yè)廢水、電廠熱水、農排排水、生活污水、城市垃圾和工業(yè)廢渣、地面徑流、天然污染物。

【板書】三、愛護水資源

1、節(jié)約用水

【設問】面對水資源日益緊缺，每一個用水者都會表現出一定的態(tài)度：

（1）自我中心者：我交了水費，用多少水是我自己的事，別人管不著。

（2）生活節(jié)儉者：用魚缸里換出的水澆花，用洗完衣服的水沖廁所，但就是不愿意更換滴漏的水龍頭。

（3）生活品質追求者：很擔心環(huán)境污染，最不能容忍停水，但覺得節(jié)水主要是節(jié)約公共場所用水。

（4）自我封閉者：水費多少錢一噸，不知道，反正很便宜。

（5）自我節(jié)制者：節(jié)約用水是每個公民的責任，節(jié)約用水不會影響生活質量。你大致屬于哪一種人呢？

(使學生反省自己平時用水的態(tài)度，明確意識到自己平時的行為是否正確。)

【板書】2、節(jié)水從我做起

讓學生列出日常生活用水的方方面面，在這些方面，我們是否有浪費水的地方？怎樣改進？

學生可能的答案：飲用、洗衣、洗澡、廁所、洗臉、洗腳、淘米、洗碗、養(yǎng)魚、澆花等。用抽水馬桶沖掉煙頭和碎細廢物、先洗土豆、胡蘿卜后削皮，或沖洗之后再擇蔬菜、用水時的間斷（開門接客人，接電話，改變電視機頻道時），未關水龍頭、停水期間，忘記關水龍頭；洗手、洗臉、刷牙時，讓水一直流著；睡覺之前、出門之前，不檢查水龍頭；設備漏水，不及時修好。

【計算】家中水龍頭漏水，1秒鐘滴4滴，那么，一晝夜損失多少升水？一個月損失多少升水？（20滴合計一毫升）

一晝夜損失17.28升水，一個月損失518.4升水

【板書】節(jié)約用水，我們共同的責任

【趣味實驗】變色噴出“節(jié)水”標志

課堂練習：

1、課本p56第1、2、3、4題

2、人體含水約占人體質量的 ，如果你的體重為50千克，你的體內含水 千克。

3、下列說法正確的是 （ ）

（A）無色透明的水都是純凈物 （B）冰、水共存物是混合物

（C）水資源是取之不盡用之不竭的（D）工農業(yè)生產中常利用水來溶解物質

4、下列情況一般不會造成河水污染的是（ ）

A．生活污水的任意排放 B．放養(yǎng)魚類

C．工業(yè)生產中的廢渣、廢液和廢氣的任意排放

D．農業(yè)生產中農藥、化肥的任意施用。

5、請班級同學分成若干小組，制作“自然界水循環(huán)的小型實景模型”，并作簡單解釋。

6、你是否喜歡游泳？就“安全游泳”為主題，展開課堂討論、研究、資料搜集等形式的活動，研究問題：①你為什么學習游泳？②為什么游泳時要有同伴？③如果有人溺水，你如何幫助他？④為什么不要在不熟悉的水域游泳？⑤為什么游泳前要先熱身？⑥為何在船上要穿救生衣？⑦如果我們在小船上站起來，會發(fā)生什么事？……

調查與研究

7、最近一個月你家的用水量是多少？設想還有哪些環(huán)節(jié)可以采取節(jié)水措施，提出具體建議并動員全家人共同實施，至下個月再查一下水表，并計算出你家的節(jié)水成果。

項目

你和你的家人

1

洗手、洗臉、刷牙時是不是隨時關閉水龍頭

2

洗澡擦肥皂時是不是關上噴頭

3

洗碗、筷時是不是不間斷地沖洗

4

洗菜、淘米、洗衣的水是不是用來澆花、拖地、沖廁所

5

是不是定期檢查抽水馬桶、水塔、水池、水龍頭或其它水管接頭以及墻壁或地下管路有無漏水情形，將所有水龍頭關緊并確定這段時間無人用水而水表仍在動，就表示屋內或地下水管在漏水

6

庭院綠化或菜園澆灌是不是用皮管漫灌

7

是不是用流動的水為西瓜降溫

8

是不是過量使用洗滌靈、洗衣粉等清潔劑

9

是不是選用無磷洗衣粉（磷過量會影響水質）

10

是不是一兩件衣服就用洗衣機洗

11

洗澡是不是淋浴，并使用低流量蓮蓬頭

12

是不是用水沖食物解凍(應改用微波爐解凍或及早將食物由冰箱冷凍庫中取出，放置于冷藏室內解凍)

13

是不是考慮過將夏季空調冷凝水回收再利用

14

是不是給植物澆水時間選擇早晚陽光微弱蒸發(fā)量少的時候

15

16

17

18

19

20

8、調查了解你生活周圍有哪些水的污染源，提出防止的設想或建議并填寫下表（可增加欄目）。

污染源

防治建議

生活中

含磷洗滌劑

少用或不用

生產中

初三化學教案【篇4】

教學目標

目標：

1.認識的真實存在及是構成物質的一種粒子;

2.了解的概念和基本性質;

3.學會用的觀點來區(qū)別變化和變化;

4.理解純凈物和混合物的概念并會判斷典型的純凈物和混合物。

目標：

培養(yǎng)學生查閱、觀察及抽象能力。

情感目標：

通過實驗和討論激發(fā)學生的，培養(yǎng)學生團結協(xié)作精神。

教學建議

教材分析

本節(jié)教材分成""和"混合物和純凈物"兩部分。

前一部分著重于描述物質由等粒子所構成，討論的基本性質。教材一開始從人們所熟悉的一些日?，F象入手，如：人經過花圃或酒店，會嗅到花或酒的香氣;濕的衣服經過晾曬就會干燥;糖塊放在水里，會逐漸消失，而水卻有了甜味等。通過對這些日常生活現象的思考，使學生自然而然的建立起物質是由人們看不見、摸不著的粒子構成的結論(是構過成物質的一種粒子)。通過酒精和水混合后總體積縮小，及晶體碘的升華與凝華等實驗現象，使學生在建立起是構成物質的一種粒子的結論基礎上進一步得出是運動的及之間有間隔的推論(即的性質)。之后，教材以水變成水蒸氣，蔗糖溶于水及硫或碳在氧氣中燃燒生成二氧化硫或二氧化碳幾個典型的物理變化和化學變化，運用初步介紹的知識對物質發(fā)生變化時本身是否發(fā)生改變對物理變化、化學變化進行了實質性的分析。從而給下一個比較準確的定義。

教材為了進一步讓學生確信存在的客觀性，展示了用掃描隧道顯微鏡拍攝的苯照片，同時用生動的比喻、引導讀者去的大小和運動狀態(tài)。使學生在感性和理性上都建立起對的認識。

教材的第二部分首先以空氣的組成及硫粉和鐵粉混合實驗為基礎從宏觀上對混合物和純凈物兩個概念做了區(qū)分。然后從微觀上-用初步掌握的有關知識進一步區(qū)分純凈物和混合物，使學生能初步建立純與不純的相對概念。

教學建議

本節(jié)重點研究的是有關知識?？床灰娨裁恢瑢τ谒拇嬖趯W生很難相信，接受起來遠不如第一章知識來的快。教材第一章重點研究的是氧氣的制法及性質。對于氧氣學生比較熟悉，在學生的頭腦中已經建立起人吸進的是氧氣，呼出的是二氧化碳的概念。氧氣盡管也看不見，摸不著 ，但學生能憑生活經驗確信氧氣真實存在著。鑒于此，建議在教學過程 中也從生活實際中遇到的問題入手，例如：人經過花圃或酒店，為什么能聞到花或酒的香氣;濕的衣服經過晾曬為什么能干;糖塊放在水里，為什么會逐漸消失，而水卻有了甜味等。將宏觀現象做為紐帶，誘發(fā)學生進行想象- 人能嗅到花或酒的香氣，是因為花或酒中有香氣的(或粒子)擴散到空氣中，接觸到人的嗅覺細胞而使人嗅到了香氣。濕衣服能晾干，是由于水的擴散到空氣中去了。糖塊放在水中溶解，而水有了甜味，是由于糖的擴散到水的中間去了。以生活實際中的問題讓學生感知的真實存在。將宏觀現象與微觀結構建立起了聯系。教學過程 中將學生實驗(氨擴散實驗、品紅擴散實驗并補充酒精與水混合實驗)融入在教學中，通過學生實驗讓學生進一步感知的真實存在，同時也便于學生學習性質時，樹立起是運動的，不同物質大小不同和間都有間隔距離的想象。為了使學生更加確信的真實存在，除向學生展示用掃描隧道顯微鏡拍攝的苯照片外，還可讓學生通過網絡或圖書館查找其它的照片。

對于概念的建立，是本節(jié)知識的一個重點。首先可用多媒體向學生展示第一章中涉及的幾個物質變化(如：水變成水蒸氣，硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫)的微觀過程，然后讓學生用初步掌握的知識以小組的形式從物質發(fā)理變化或化學變化時本身是否發(fā)生改變，對物理變化、化學變化進行實質性的分析，從而給一個比較準確的定義。

本節(jié)教材的另一個重點，是使學生樹立既有可分性又有不可分性的辨證觀點?"是保持物質化學性質的最小粒子"從保持原物質化學性質來說是不可分的整體粒子，因為再分就不是原來物質的，也不能保持原來物質的化學性質。同種物質的性質相同，不同種物質的性質不同。可以再分是說它在化學反應過程中起了變化，變成別種物質的粒子了。通過對的可分性與不可分性的認識，逐步培養(yǎng)學生辨證地思考問題。概念中還強調了"化學性質"是因為通常討論的物理性質是一種宏觀現象，是該物質大量聚集在一起表現出來的，而不是每一個單個所能表現的，如：顏色、狀態(tài) 、熔點、沸點、密度等。本節(jié)知識不僅應讓學生了解的概念 初中數學，也應讓學生弄清概念的內在含義。

在學生對概念有了了解之后，師生應對的基本性質有一個比較全面的概括。除能指出是保持物質化學性質的最小粒子外，還應認識到非常微小，都在不停地運動，間有間隔距離。在教學過程 中如能自制或用多媒體向學生展示微觀粒子運動的動畫，一方面可以誘發(fā)學生進行想象不同狀態(tài)的物質其中無數粒子在不停運動的圖景，加強對知識的理解，另一方面又可把抽象知識變?yōu)榫唧w，增強學生學習這部分知識的興趣。物理生已學習了運動論的有關知識(是運動的，之間有引力和斥力)，可向學生指明有關熱運動和物態(tài)變化是物理學要深入一步討論的問題。學生如果對運動狀態(tài)、間力和物質三態(tài)相互轉化的本質有所認識，將對以后學習溶解、結晶溶液導電等大有好處。

對于混合物和純凈物的有關知識，建議教學中還是從實驗入手，讓學生由感性認識去理解混合物和純凈物，并進一步從微觀角度去分析。最后，還應使學生認識物質純與不純的相對性，培養(yǎng)學生辨證的思考問題的。

教學設計示例

教學重點：

概念的建立及對行為的微觀想象的形成;從宏觀和微觀上區(qū)分混合物和純凈物。

教學難點 ：

對概念的理解;領悟混合物和純凈物的區(qū)別。

通過實驗、圖片展示及假象粒子的存在，指導學生抽象思維的方法既是重點也是難點。

初中化學學習方法指導

化學課是學生在初中階段較晚接觸和學習的一門學科，由于學生的認知程度和學習方法的差別，出現部分學生剛開始學習時很有興趣，也下功夫，但學習方法不對，成績總不理想，因此加強化學學習方法指導是十分重要的。

一、認真抓好“預習、聽講、復習、記憶、作業(yè)”五個學習常規(guī)環(huán)節(jié)。

1.“預習”：

預習時要注意全面地預習一節(jié)教材，把握一節(jié)書的整體內容，在頭腦中形成一個初步整體印象，初步了解將要學習課程的基本內容和思路，鞏固原有的相關知識和概念。同時找到教材的重點，劃出自己不懂的地方帶著問題聽講，既能提高聽講效率，又使自己學習主動、有興趣。

2.“聽講”：

聽講是學好化學的關鍵，非常重要。初三是化學系統(tǒng)學習的開始，只看書而不注意聽講、觀察實驗和思考，有的知識很難理解。聽講時主要注意以下幾點：

⑴集中注意力

課堂上能不能高度集中注意力，聚精會神聽講，排除一切干擾和雜念去專心聽講是決定學習效率高低的關鍵。有的學習活動可以服從個人的意志和愿望進行控制，但聽老師講解這種學習活動就不同，它不可能由自己進行有效控制，因為這種學習活動不僅涉及到自己，還涉及到老師和其它同學。因此，在做好預習的基礎上，首先要集中注意力要聽好課。

⑵要勤于思考

學生在課堂上聽老師講解學習內容，雖然聽覺通道的暢通十分重要，但僅僅把學習的主要著眼點放在“聽”的方面是不夠的。如果僅僅是“聽”，充其量是聽懂，聽懂不一定是掌握，不一定會靈活運用。因此學生在課堂上進行聽課的時候，不僅要帶注意“聽”，而且要勤于思考，學會思考，使思維處于高度活躍狀態(tài)，力爭從不同角度去分析和理解所學知識。只有積極思考，才能使自己真正獲得知識，實現由感性到理性的飛躍。

⑶注意教師所用的方法與思路

在聽講過程中，學生不僅要記住教師給出的結論，更應該注意教師得出這個結論所用的思路和方法，這樣的聽課就能夠不斷改善自己的學習方法，拓寬自己的思路。那種只知道記答案、得數，只重“結果”而輕“過程”，忽視學習思維方法的聽講是難以提高分析問題和解決問題的能力的。

⑷積極地回答和提出問題

教師在教學過程中，為了激發(fā)學生的學習興趣、調動學生的學習積極性和了解學生的學習情況，通常會向學生提出各種問題，有時也會鼓勵學生自己提出相關的問題，對此，學生要敢于發(fā)表自己的看法，積極參加討論和回答問題。同時，學生也要敢于提出問題并積極尋求答案，因為“有疑才有思，有思才有悟，有悟才能進?！?/p>

⑸養(yǎng)成“先聽后記”的習慣

聽課的過程中，作一些筆記是必要的，但“聽”和“記”畢竟是兩回事。要學會巧妙完整地記筆記的方法，課上一定要養(yǎng)成“先聽后記”的習慣，將聽到的內容加以思考整理，提綱挈領地記錄本節(jié)的重點、難點，和課本上沒有的內容，課后應全面系統(tǒng)地整理筆記，將易錯、易混或對自己有啟發(fā)的地方以及自己對所學知識的理解、感受作整理記錄。這個過程是提高每個同學的化學悟性也是將知識消化、理解變?yōu)樽约褐R的過程。

3.“復習”：

復習是知識的鞏固階段，它是使學生溫故知新，加深對所學知識的理解和記憶，進一步落實課本知識為自己知識的過程。通常分為常規(guī)復習、單元復習和總復習。常規(guī)復習指學生每天放學后對當天所學知識的復習，常規(guī)復習每天所花時間不多，但十分重要，貴在持之以恒。單元復習是指學生每學一個單元后將所學到的知識進行復習，要注意知識的拾漏補缺，重在知識系統(tǒng)性、條理性?？倧土曋钙谥?、期未或一學年的復習，復習量較大，要重視知識的整體歸納、總結，將知識上升到理性認識并靈活和綜合地運用。復習是一次再學習的過程，是對所學知識進行再加工和提高的過程。復習時要思考知識掌握的程度，要多思考幾個為什么，要做到理解透徹，熟練運用。

4.“記憶”：

化學學科中有不少需要記憶的概念、符號、數據、化學方程式等。根據艾賓浩斯遺忘曲線，人的遺忘規(guī)律是先快后慢。識記過的事物第一天后的遺忘率達55．8％，保留率為44．2％，第二天以后的遺忘率為66.3％，保留率為33．7％，一個月后的保留率為21．9％。自此以后就基本上不再遺忘了。因此，及時復習和記憶，可以起到事半功倍的效果。 同時記憶時注意把一些枯燥無味難于記憶的化學知識盡可能趣味化記憶。如金屬活動順序為：“鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、(氫)、銅、汞、銀、鉑、金”可諧音為：“家蓋那美麗，新鐵吸鉛（輕），統(tǒng)共一百斤。”記憶。氫氣或一氧化碳還原氧化銅的實驗操作可會意記作：“氣體早出晚歸，酒精燈遲到早退?！庇洃洝＿^濾操作中的注意點在理解后可濃縮為：“一貼、二低、三靠”記憶。

5.“作業(yè)”：

作業(yè)是學生鞏固和消化所學知識即學懂會用的體現，通過做題能鞏固所學的知識，加深對概念、規(guī)律的理解和深化、活化知識；能學習解題方法，發(fā)展思維，將知識轉化為解決問題的能力。做題的過程是學生思維品質和思維能力再提高的過程，對學生而言，做題后不要滿足于解法、答案是否正確，關鍵在于要理順所做解題目題的思路、邏輯關系和類型，把握相關知識之間的內在規(guī)律，掌握了規(guī)律就能駕馭知識，遷移知識。做題還要善于積累，積累包括兩個方面，一是成功經驗，二是失敗教訓。如果把平時練習和考試中做錯的題目積累成錯題集，每隔一段時間把這些題再重新做一遍看看自己是否真正掌握了，把已經掌握的題做上標記進行淘汰，使不會的題逐漸減少，直到減少到零，既有針對性，又節(jié)省時間，可大大提高學習效率。

對于解題方法，可以想這道題用了哪些概念和原理，解題的基本方法是什么，不這樣解行不行，哪種方法最簡捷，這便是“一題多解”。可以想能否通過改變物質、數據、操作順序或已知條件和未知條件來重新解答，這便是“一題多變”。還可以回憶一下這道題解題方法與過去做過的題有無相同、相似之處，這便是“多題一解”。這樣不僅可以加深對知識的理解，也能提高分析問題和解決問題的能力。

二、化學基本概念和基本原理的學習方法。

初中化學學科的特之一是基本概念和基本原理較多而且雜亂，對這些基本概念和基本原理的理解是否準確，掌握是否熟練對學好初中化學課程關系極大。因為基本概念和基本原理是形成正確實驗技能，計算技能的依據，是分析和解決化學問題的基礎。初三學生中對基本概念和基本原理學習不重視，不愿意花時間去理解和記憶，這部分內容也是考試中容易失分的地方。

1. 通過觀察實驗來幫助理解概念

化學基本概念是從大量的化學事實中總結概括出來的，如通過觀察水的電解和氫氣在氧氣中燃燒的實驗，可以形成分解反應、化合反應的概念，還可以加深理解單質和化合物的概念。通過觀察酸、堿、鹽溶液的導電性可以形成電離的概念。所以脫離化學事實只是單純的背誦概念不可能有深刻的理解，更談不上能熟練掌握了。

2．找出相關概念的區(qū)別和聯系進行對比學習

化學概念之間即有本質的區(qū)別又有聯系，學習時應將相關概念進行比較，從中找出它們之間的不同點和內存聯系。如將化合反應和分解反應、單質和化合物、分子與原子、酸堿鹽的概念分別進行對比學習，就能取到事半功倍的效果。

3．理解概念的組成，注意概念中的關鍵字、詞

學習中要弄清每個概念是由哪些部分組成的，各部分之間的關系如何，其中關鍵部分是什么。如氧化物的概念，包括三部分，一為化合物，二為兩種元素組成，三為其中一種為氧元素三者缺一不可，其關鍵部分是第二、第三部分。再如溶解度的概念包括四部分，一為一定溫度，二為100克溶劑，三為達到飽和狀態(tài)，四為溶解的質量。四部分缺一不可，真正懂了，在判斷和溶解度的有關計算題就不會出現錯誤了。同時，要注意理解概念中關鍵的字和詞。如單質的概念為由同種元素組成的純凈物，關鍵詞是純凈物，如果將純凈物而改為物質，你還判斷為單質就是錯誤的。因為物質包括純凈物和混合物，由同種元素組成的物質不一定就是單質，也可為混合物，如紅磷與白磷、石墨和金剛石，它們都是由一種元素組成，但卻是不同單質。

三、元素化合物知識的學習方法

（一）元素化合物知識的特點

1. 元素及化合物與基本概念、基本理論相互滲透關系密切，要把這兩者結合好。如由碳元素組成的金剛石、石墨物理性質的差異之大，硫酸由于濃、稀的不同而引起性質上有本質的不同。所以必須把物質的性質與基本概念、基本理論聯系起來。

2．元素及化合物知識的內在聯系緊密，規(guī)律性較強，知識系統(tǒng)都是從單質到化合物，都按存在、性質、用途、制備的順序進行的。而物質的存在、制備、用途都取決于物質的性質。因此學習中應緊緊抓住物質的性質去帶動其余的。如依據氫氣的化學性質具有可燃性和還原性來推導它的用途、存在而不要去死記硬背。

3．元素及化合物知識內容多，既有共性，又有個性。因此在學習中一定要全面分析問題，既記通性又記特性。如HNO3具有酸的通性又有特性：與金屬反應不生成氫氣而生成水。

4．元素及化合物知識對實驗的依賴性強，大部分化學知識是通過實驗獲得的。如氧氣的化學性質通過與C、P、S、Mg、蠟燭等演示實驗使你認識到氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體。所以一定要認真觀察和分析實驗現象達到印象深刻、記憶牢固、理解透徹。

（二）元素化合物知識的學習方法

1. 要重視理論的指導作用。如物質結構的初步知識揭示了元素性質特別是元素化學性質跟原子最外層電子數的關系，揭示了化學反應的本質，揭示了分子形成過程及化合價的實質。這就為正確書寫化學式，化學方程式奠定了理論基礎。

2．要總結規(guī)律并掌握物質的特性。要抓住典型物質總結出一般規(guī)律，同時還要把握住物質的特性以提高分析及解決問題的能力。如學習有機化合物可總結出甲烷、甲醇、乙醇、乙炔、蠟燭等與氧氣反應都生成二氧化碳和水的規(guī)律，但各自都有不同的物理性質。再如學習第八章酸，通過鹽酸、硫酸、硝酸的化學性質學習總結出酸的一般規(guī)律，但對不同的酸所具有的特性也要清楚。如濃H2SO4的吸水性和脫水性，硝酸的強氧化性都要掌握就全面了，否則就會出現錯誤。

3． 要定期整理歸納所學知識，注意縱橫聯系形成知識網絡。元素化合物知識雖然繁多、零碎，但根據彼此之間的聯系可以以某物質為中心將其聯系串成一個知識網絡，使零散的知識系統(tǒng)化、結構化，條理化。

4．將元素化合物中類別相似的知識歸為一知識塊進行橫向比較，辯清異同點使知識更加深刻理解和掌握如H2、C、CO可從具有穩(wěn)定性、可燃性、還原性比較它們的相似點和不同點。從實驗操作看H2、CO分別還原CuO的操作一樣，不同點是CO還原CuO需進行尾氣處理。H2和CO的可燃性的火焰顏色不一樣，還原性的產物都有金屬和水或CO2，從反應類型看CO與CuO的反應不屬于置換反應。

四、化學計算的學習方法

1．牢固掌握化學計算的基礎知識。

基本概念、原理和元素化合物是進行化學計算的依據。若概念不清，原理不明，物質的變化規(guī)律不十分明確，就會把題做錯。如相對分子量這個概念它只表示一個化學式如H2O的相對分子量為18，5H2O中水的相對分子量仍是18而不是90，再如A＋2B＝C＋2D中已知C和D的相對分子質量比為22 ：9，若生成4克C，同時還有多少克D生成？其中C和D的質量比一定是22：2×9=22：18，然后再進行有關計算。如把C和D的質量比仍按22：9進行計算就是錯誤的，反映出你對相對分子量和質量的概念還分不清楚。

2．掌握并運用好解題步驟

解題分為三步即審題、析題、解題。審題就是閱讀原題，理解題意，要做到"三看清"，看清題中所講的化學過程，看清題設條件，看清要解決的問題，這是解題的前提。析題就是剖析原題，在審題基礎上弄清關鍵詞語的含義，對眾多事實或復雜現象進行分析、綜合、挖出隱含條件及內在聯系找出突破口，從而確立解題思路和方法。要做到"三想"，想化學過程所涉及的化學概念，所用到的化學原理，想所給條件與所求問題的關系，想有無隱含條件及題目考查的內容。這是解題中最關鍵的一步。解題是在析題的基礎上，根據題意和條件，選擇最佳的解題方法，如果用到其它學科知識、方法時，如公式變換，數據處理等要細心，最后還要對結果進行檢驗分析。

3．注意解題規(guī)律和思想，掌握解題技巧

要善于從典型題的分析中找出其特點、規(guī)律和思路，能舉一反三，要做一題知多題從而不斷提高自己的解題能力。如已知KClO3中氧的質量分數為39.2%，KMnO4中氧的質量分數的40.5%，若各取100克加熱完全分解后哪種物質產生氧氣多。表面上看KMnO4中氧元素的質量分數比KClO3中氧元素的質量分數要大，但要是認真分析抓住完全反應這個關鍵詞語，從化學方程式可以看出KClO3中雖含氧元素的質量略比KMnO4低，但它的氧元素全部都轉化為O2，而KMnO4中的氧元素只是部分轉化為O2，從而得出是KClO3生成的O2多。再如有FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物測得混合物中S元素的質量分數為a%，則混合物中Fe的質量分數是多少？此題可以巧解。即無論FeSO4或Fe2(SO4)3中“SO4”是不變的所以：原子個數比S : O = 1 : 4 ，質量比 S : O = 32 : 64 = 1 : 2 ，設混合物的質量為1，已知S元素質量為a%，則O元素的質量為2a％，那“SO4”的總質量為a%+2a%=3a%, 所以Fe元素的質量分數為1－3a％。

4．要注意解題的格式

如設未知數時要寫成“設某某的.質量(或體積等)為x”，而不能寫成“設某某為x克”，計算過程中己知量有單位的要帶單位計算，計算結果要直接帶單位，不要用括號，如單位為克要寫成g ，而不要寫成（g）。計算質量分數時一定要乘以100%。根據化學方程式的計算要注意按“設、方、關、比、算、果、答”的順序進行。

五、化學實驗的學習方法

1．要重視化學實驗?；瘜W是一門以實驗為基礎的學科，實驗是老師講授化學知識的重要手段也是學生獲取知識的重要途徑。課本大多數概念和元素化合物的知識都是通過實驗求得和論證的。通過實驗有助于形成概念，理解和鞏固化學知識。

2．要認真觀察和思考老師的課堂演示實驗因為化學實驗都是通過現象反映其本質的，只有正確地觀察和分析才能來驗證和探索有關問題，從而達到實驗目的。對老師的演示實驗要細心觀察，學習和模仿。要明確實驗目的，了解實驗原理。要認真分析在實驗中看到的現象，多問幾個為什么，不僅要知其然，還要知所以然。要在理解的基礎上記住現象。要正確對實驗現象進行描述，弄清現象與結論的區(qū)別并進行比較和分析。要會運用所學知識對實驗現象進行分析來推斷和檢驗有關物質。如六瓶無色氣體分別為氧氣、氮氣、空氣、二氧化碳氣、氫氣和一氧化碳氣如何鑒別？其思路為從它們不同的化學性質找出方法，用燃著的木條和石灰水鑒別，最后從現象的不同來推斷是哪種氣體，要注意回答問題時要先說現象，后說結論。

3．要自己動手，親自做實驗。實驗中要勤于思考、多問、多想分析實驗發(fā)生的現象從而來提高自己的分析問題、解決問題的能力及獨立實驗動手能力和創(chuàng)新能力。

4．要掌握化學實驗基本操作方法和技能并能解答一些實驗問題。要做到理解基本操作原理，要能根據具體情況選擇正確的操作順序并能根據實驗裝置圖，解答實驗所提出的問題。

總之，只要充滿信心，勤奮學習，總結掌握適合自己的行之有效的學習方法，就一定能把化學這門課學好

初中化學方程式匯總：酸的化學性質

【—方程式匯總：酸的化學性質】根據酸的化學性質，我們總結了以下發(fā)生的化學反應方程式。

酸的化學性質

（1）酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣（見上）

（2）酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水

氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O

氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O

氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O

氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O

（3）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水（中和反應）

鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH == NaCl +H2O

鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O

氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O

硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

（4）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽

大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl

從上面的方程式，我們可以看到這一類的方程式很多,中考，也難記憶，所以在這方面同學們要多花點時間了。

初三化學教案 水

教學目標

目標

使了解自然界中水的分布狀況;

水與工農業(yè)生產和人民日常生活的密切關系;

水污染的后果及防止水體污染;

了解水的組成及性質。

目標

培養(yǎng)學生發(fā)散及查閱媒體，獲取信息的能力。

情感目標

培養(yǎng)學生樹立節(jié)水觀念，增強環(huán)境保護意識，為可持續(xù)發(fā)展做出自己的貢獻。

培養(yǎng)學生團結協(xié)作的團隊意識。

教學建議

本節(jié)內容大致可以分為：水對人類的影響，水的物理性質及水的組成，在處理這一節(jié)教材時，要充分以日常生活中的常見事例作為研究的線索。有條件的學?？梢栽谡n前布置研究課題，給學生一周的時間查找相關資料，特別是突出媒體信息量大的優(yōu)勢，通過互聯網輸入關鍵字詞搜索相關信息，并要求學生對獲取的信息進行加工，每2-3個學生為一個小組，通過課前準備發(fā)表自己的見解，可以制作成powerpoint演示文稿或展板展示自己的研究成果。

通過這種組織形式可以提高學生的，特別是展示成果，無論對哪類學生來說，只要付出勞動，都會有收獲，真正體現義務的全員性和的全過程性。特別對學生來說，強烈的表現欲望成為其過程的根本動力。水資源的有限，人類對水的需求的日益增加，工業(yè)化進程對水體的污染，對學生來說，有的可能了解很多，有的學生會一無所知，上簡單的介紹對增強學生的環(huán)境保護意識來說是遠遠不夠的。讓學生親身去體驗現實生活中，在我們生活中，水資源的浪費、水質的日益惡化等，使學生有一種危機感，自覺地從我做起是環(huán)保事業(yè)大眾化的具體體現。

水的組成是本節(jié)課的另一個重點內容，它應包含兩方面內容：

1. 水的宏觀組成，即：定性水的元素組成。

2.水的微觀構成，即：定量。每個水分子所含原子的數目，從而得到水的分子式。這兩個過程應有意識地加以區(qū)分，這樣有助于學生了解化學學科研究物質組成的一般，為今后學生進行學習打好基礎。電解水的實驗是完成上述兩個任務的經典實驗，可以結合有關物理知識介紹實驗裝置，特別是電極的極性，兩極產生氣體的體積，兩極產生氣體的性質，然后結合有關數據幫助同學進行推導 初三，從而得出結論。在這些過程中，應注意嚴謹性。

教學設計方案

課題：水

重點：水對人類的影響及水的組成

初中化學知識點總結：碳單質

1．吸附是物理現象，與吸收具有不同的含義。由于木炭疏松多孔，有很大的表面積，因此它具有吸附性，活性炭的吸附性比木炭更強。吸附作用是將氣體或溶液里的微小粒子吸附在固體表面，沒有生成新物質，屬于物理變化。吸收一般為化學變化，如：CO2氣體被氫氧化鈉溶液吸收的過程中生成了碳酸鈉或碳酸氫鈉等物質，就是化學變化。

2．“碳”和“炭”的區(qū)別：“碳”是元素的名稱，是核電荷數為6的一類原子的總稱。比如碳元素、碳單質、含碳化合物、一氧化碳等，這兒不能用“炭”。而“炭”指的是具體物質，它表示由碳元素組成的某種單質——木炭、活性炭、焦炭等。一般在未指明具體單質時，習慣上用碳，如“熾熱的碳”、“當碳燃燒時”。

3．C還原氧化銅注意問題：

①酒精燈加網罩可使火焰集中并提高溫度；

②試管口要略向下傾斜；

③裝置的氣密性要好；

④實驗結束時，先撤出導氣管，然后再熄滅酒精燈（防止澄清石灰水倒流入熱的試管致使試管破裂），待試管冷卻后再把試管內的粉末倒在紙上（防止生成的銅再被氧化成氧化銅）。

【典型例題】

例析：

1、用木炭還原氧化銅的實驗如圖所示。

（1）酒精燈加燈罩的目的______________________；

（2）剛開始預熱，試管②中立即產生氣泡，但石灰水不變渾濁，原因是______________________；

（3）繼續(xù)加熱，觀察到石灰水逐漸變渾濁，黑色粉末中出現紅色物質。請你寫出帶點部分的化學方程式______________________；

（4）停止加熱時，應先將導管從試管②中撤出，并用彈簧夾夾緊橡皮管，待試管①冷卻后再把試管里的粉末倒出。這樣操作的原因是____________。

其反應條件是高溫，所以酒精燈要加網罩以提高火焰的溫度。剛開始預熱時，裝置中的空氣會首先逸出，所以看到試管②中立即產生氣泡，但石灰水不變渾濁。停止加熱時，應先將導管從試管②中撤出，否則試管①內溫度降低，其壓強會減小，外界大氣壓會把試管②中的液體壓進試管①內，致使試管①破裂。另外還要用彈簧夾夾緊橡皮管，否則外界空氣會進入試管①中，新生成的銅在加熱的條件下又被氧化成了氧化銅，等冷卻后再打開，試管內已恢復至常溫，銅與氧氣就不反應了。

答案：

（1）提高酒精燈火焰的溫度；

（2）開始排出的是試管內的空氣 ；

（4）防止試管②中的液體倒流回試管①，防止空氣中的氧氣進入試管①把生成的銅再次氧化。

初三化學小知識

一：之最

1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

3、空氣中含量最多的物質是氮氣。

4、天然存在最硬的物質是金剛石。

5、最簡單的有機物是甲烷。

6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。

7、相對分子質量最小的氧化物是水。 最簡單的有機化合物CH4

8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

9、導電性最強的金屬是銀。

10、相對原子質量最小的原子是氫。

11、熔點最小的金屬是汞。

12、人體中含量最多的元素是氧。

13、組成化合物種類最多的元素是碳。

14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵

二：其它

1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。

2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。

3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產物是水不污染環(huán)境。

4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。

5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。

6、構成物質的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。

7，鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。

8、溶液的特征有三個(1)均一性；(2)穩(wěn)定性；(3)混合物。

9、化學方程式有三個意義：(1)表示什么物質參加反應，結果生成什么物質；(2)表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比；(3)表示各反應物、生成物之間的質量比。

化學方程式有兩個原則：以客觀事實為依據；遵循質量守恒定律。

10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。

11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。

13、煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。

14、常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。

15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種：降溫、加溶質、恒溫蒸發(fā)溶劑。 （注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種：升溫、加溶質、恒溫蒸發(fā)溶劑）。

16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法 初中英語。

17、水污染的三個主要原因：(1)工業(yè)生產中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農業(yè)生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。

18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。

19、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數物質溶解度受溫度的影響很?。?3)極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小。

20、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

21、單質可分為三類：金屬單質；非金屬單質；稀有氣體單質。

初中化學方程式：復分解反應

復分解反應：

1、堿性氧化物＋酸→鹽＋H2O

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O

2、堿＋酸→鹽＋H2O

Cu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2O

NaOH+HCl===NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O

NaOH+HNO3===NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3===Mg(NO3)2+2H2O

Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O

Al(OH)3 + 3HCl 中考 =======AlCl3 + 3H2O 白色固體溶解 胃舒平治療胃酸過多

3、酸＋鹽→新鹽＋新酸

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 實驗室制取CO2 、除水垢

Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理

HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物類似反應） 應用于檢驗溶液中的氯離子

H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42 - 的原理

Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗Ba2+的原理

NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理

4、鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2

KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3

Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3===2AgCl↓+Ba(NO3)2

5、鹽＋堿→新鹽＋新堿

CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍色沉淀

FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成 工業(yè)制燒堿、實驗室制少量燒堿

NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{色的氣體 應用于檢驗溶液中的銨根離子

初三化學教案【篇5】

教學目標

知識與技能

1.通過實驗探究，了解二氧化碳的性質。

2.能設計和完成一些簡單的化學實驗，表達所觀察到的實驗現象，分析實驗結論。

過程與方法

1.通過探究二氧化碳的化學性質，使學生經歷科學探究的基本過程。

2.通過實驗，體驗對實驗現象進行分析、推理，以及得出結論的過程。

情感、態(tài)度與價值觀

1.通過學習，保持和增強對生活和自然界中化學現象的好奇心和探究欲，發(fā)展學生學習化學的興趣。

2.通過實驗探究，使學生體會到合作與交流是一種重要的學習方法。

教學重難點

重點 二氧化碳的性質與檢驗。

難點 二氧化碳與水和石灰水反應的原理。

教學工具

儀器：試管、燒杯、集氣瓶、導管、塑料瓶、兩瓶分別裝有稀醋酸和水的噴霧瓶、白鐵皮架(有兩個階梯)等 藥品：石灰石、鹽酸、澄清的石灰水、一瓶雪碧、四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的紙花等

教學過程

一、導入新課

師：展示一套實驗室制取二氧化碳的裝置，請兩位學生互相配合，在3min內制好三瓶二氧化碳。引導學生適時地評價他們的操作。

師：下面我們就用剛制好的二氧化碳做一組實驗，通過實驗你能得到哪些結論？

師：請一位同學，在教師的指導下完成。

1.展示一瓶二氧化碳，讓學生觀察其顏色、狀態(tài)。

2.向一盛有二氧化碳的軟塑料瓶內加入1/3體積的水，立即旋緊瓶蓋，振蕩。

3.向盛有燃著的階梯蠟燭的燒杯中，緩緩傾倒二氧化碳。

師：從以上3個實驗，我們發(fā)現了二氧化碳具有哪些性質？哪些屬于物理性質？哪些屬于化學性質？

二、推進新課

二氧化碳的性質

師：1.物理性質

(1)通常狀況下是無色、無味的氣體。

(2)密度比空氣的大(同溫同壓下)。

(3)能溶于水。

師：二氧化碳也有三態(tài)變化，在加壓、降溫的條件下可以變成液體，繼續(xù)加壓、降溫，就可以變成固體?，F在我們一起觀看固體二氧化碳。

師：用二氧化碳滅火器制二氧化碳固體。請幾位同學小心將固體收集到飲料瓶中，觀察它的狀態(tài)及變化。引導學生將燃著的木條放在瓶口，觀察木條的變化。

師：固體二氧化碳又叫“干冰”，易升華。

前面的蠟燭熄滅，現在的木條熄滅，都說明二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒。

2.化學性質

(1)二氧化碳與水的反應。

實驗探究：二氧化碳與水的反應。

實驗步驟：取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的紙花。第一朵紙花噴上稀醋酸，第二朵紙花噴上水，第三朵紙花直接放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中，第四朵紙花噴上水后，再放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中，觀察四朵花的顏色變化。然后將第一朵和第四朵紙花取出小心烘烤，觀察現象。

現象：

師：①石蕊是一種色素，能在酸性、中性及堿性環(huán)境下顯現出三種不同的顏色。

②直接在酒精燈上加熱紙花，紙花易燒焦變黑，影響觀察，可用燈泡發(fā)光提供的熱量完成這個反應。

師：①石蕊是一種色素，遇酸變成紅色。

②水不能使紫色石蕊溶液變成紅色。

③二氧化碳與水反應生成類似醋酸的物質，這種物質能使紫色石蕊溶液變成紅色。

④二氧化碳與水反應生成的物質不穩(wěn)定，加熱容易分解成二氧化碳和水。

師：二氧化碳溶于水的過程中，是否發(fā)生了化學變化呢？

生：CO2與H2O能發(fā)生化學反應生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊試液變成紅色。

CO2+H2O===H2CO3

碳酸很不穩(wěn)定，容易分解為二氧化碳和水，受熱時分解更快。

H2CO3===H2O+CO2↑

(2)二氧化碳和石灰水的反應。

實驗探究：二氧化碳和石灰水的反應。

實驗步驟：打開雪碧瓶蓋，塞上導氣管，通入澄清的石灰水中，振蕩，觀察現象。

現象：澄清的石灰水變渾濁。

師：說明雪碧中含有二氧化碳，二氧化碳和石灰水發(fā)生了化學反應。

師：二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，是因為二氧化碳和氫氧化鈣(Ca(OH)2)反應生成了白色的碳酸鈣沉淀的緣故。該反應的化學方程式如下：

Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O，這個反應常用來檢驗二氧化碳。

二氧化碳對生活和環(huán)境的影響

1.對生活的影響。

(1)做滅火劑：二氧化碳密度比空氣大，又不燃燒，一般也不支持燃燒，當二氧化碳與空氣同時存在時，二氧化碳在下層，從而隔絕空氣與物體的接觸，所以二氧化碳可用做滅火劑。

(2)做制冷劑、人工降雨。

在一定條件下，二氧化碳氣體會變成固體，固體二氧化碳叫“干冰”。干冰升華時，會吸收大量的熱，常用作制冷劑和人工降雨。

(3)因為易溶于水，所以可制汽水等碳酸飲料。

(4)二氧化碳是溫室肥料。

2.環(huán)境的影響：溫室效應。

板書

第1課時 二氧化碳

一、二氧化碳的性質

1.物理性質

2.化學性質

(1)二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變紅色

CO2+H2O===H2CO3

H2CO3===H2O+CO2↑

(2)二氧化碳和石灰水反應

CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O

二、二氧化碳對生活和環(huán)境的影響

1.對生活的影響

(1)做滅火劑

(2)做制冷劑、人工降雨

(3)可制汽水等碳酸飲料

(4)溫室肥料

2.環(huán)境的影響：溫室效應

初三化學教案【篇6】

教學目標

的性質和用途教學目標

知識目標：

了解的物理性質，初步掌握的化學性質;理解化合反應的概念，初步學會判斷化合反應的方法;了解氧化反應的概念及其反應的判斷和的用途。

能力目標：

通過對化學性質的實驗，培養(yǎng)學生觀察和描述實驗現象的能力;及通過實驗來研究物質及其變化的科學方法;通過判斷化合反應和氧化反應的方法，培養(yǎng)學生分析、歸納的能力。

情感目標：

通過對實驗現象的觀察和描述及對化學性質的歸納，逐步培養(yǎng)學生嚴謹的科學態(tài)度。

的制法教學目標

知識目標：

初步掌握實驗室制取的方法和反應原理;

了解工業(yè)上從空氣中提取的基本原理;

了解催化劑和催化作用的概念;

理解分解反應的定義及其與化合反應的區(qū)別。

能力目標：

初步培養(yǎng)學生的實驗操作能力、觀察能力和思維能力;

初步培養(yǎng)學生分析、對比和遷移知識的能力。

情感目標：

培養(yǎng)學生實事求是，嚴肅認真的科學態(tài)度，及實驗、分析、總結、理解運用的學習方法。

教學建議

的性質和用途

本節(jié)教材分為的物理性質、化學性質和用途三部分。

這三部分應以的性質為中心，因為物質的用途主要決定于該物質的性質。

物理性質教學建議

關于物理性質的教學，教給學生一個認識物理性質的順序，以便在以后學習其它物質的物理性質時，即觀察的全面，又起到了對照的作用。使記憶更牢。

物質的物理性質，其觀察和描述的順序與人的感覺器官所接受的信息量有關，最突出的是顏色，其次是形狀，再是嗅覺、味覺，這樣自然的形成一個描述物理性質的習慣順序。

關于溶解性，由于學生尚不了解溶解過程的實質，對這些基本上不跟水起化學反應的物質的溶解，只能先認為是物質的物理性質。有關微溶于水的事實，可列舉實際生活中的事例幫助理解。如許多水中生物呼吸靠的就是溶解在水中的。或者讓學生想想辦法，做個家庭實驗，如：用封閉和敞口的容器做水中養(yǎng)魚的效果對比。

等氣體的沸點和熔點都很低，是學生在日常生活中很少遇到的，是很難想象到的低溫，教師應爭取使學生看到液態(tài)空氣、液氧、液氮做為改進教學的設想?；蛘咧辽僖矐獱幦】吹戒浵衿?液氧、液氮一般制氧廠都有生產，液氮在一般大醫(yī)院用于冷凍療法。)

在氣體密度教學上，注意①怎樣測定氣體密度?它與固體和液體有什么不同?②不同密度的氣體為什么是混合均勻而不分層?

初中化學教案精選

幼兒教師教育網內容專輯推薦：“初中化學教案”，敬請瀏覽。

搖落深知宋玉悲，風流儒雅亦吾師。作為教師編寫教案是一種很重要的能力。教案可以幫助教師增強對課堂的把握度，教案多久寫一次比較合適呢？小編特意收集和整理了初中化學教案，歡迎你參考，希望對你有所助益！

初中化學教案【篇1】

【教學目標】

1、了解什么是化學，認識到通過化學知識的學習進一步認識自然、適應自然、保護自然，認識到化學與人類進步和社會發(fā)展的關系非常密切。

2習習慣和學習方法。

3、激發(fā)學生親近、熱愛f

教師準備：1的相關素材及提供給學生自主探究的Internet超級鏈接）2試管、燒杯、玻棒、白紙（用NaOH溶液、酚酞試液、澄清的石灰水、稀鹽酸等。

本課題是九年級學生系統(tǒng)地學習化學的第一課。

譚老師在教學中充分展示了現代化教學手段的魅力，“視頻導入”抓住了學生眼球，物質世界絢麗多彩的第一印象，濃縮了歷史的變遷、拓展了求知的視野。

教學中注意發(fā)揮教科書“圖文并茂、以圖代文”的特色，培養(yǎng)學生“解讀圖文”的自學能力，通過互動實踐的探究突出化學學科的.特點。

教學中展示學生課前調查的信息，能較好達到

資源共享的目的。

如此堅持下去，其深層次的教學意義還在于讓學生通過互動實踐活動、資源共享展示等環(huán)節(jié)培養(yǎng)他們的“合作”意識。

整個教學過程體現了讓學生“從生活走向化學，從化學走向社會”的理念。

更可貴的是運用唯物辯證法、實踐第一性的觀點向學生推介出學習化學的基本方法————變化中學、探究中學。

課題1 化學使世界變得更加絢麗多彩（B案）

【教學目標】

1、 知道化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規(guī)律的自然科學。

2取的信息進行加工。

3會問題，認識化學學習的價值。

4、 【教學重點】

【教學難點】如何讓學生知道“化學是什么”。

【教學準備】實驗準備

AgNO3溶液HCl溶液NaOH溶液酚酞CuSO4溶液 試管架

大試管3支小燒杯

【課時安排】1課時

【教學設計】

一、魔術激趣

甲：（展示A、B象呢？

甲：[AB液體（AgNO3溶液）。]

C、D兩種無色液體），我也請大家猜一猜，如果

向盛有C液體（NaOH溶液）的燒杯內，逐滴滴入D液體（無色酚酞）]

（在同學們期待的目光中）

乙：我的節(jié)目叫“花開花落知多少”。

丙：我是一個制造商，產品是什么呢？（展示藍色的E液體和無色的F液體）。

丙：[向盛有E液體（CuSO4溶液）的試管中倒入無色的F液體（NaOH溶液），倒出試管上層清液后，將藍色沉淀物移到一個小果凍盒內。]

丙：同學們，我的產品是什么呢——“果凍”，但這種假果凍是不能吃的。

師：謝謝三位同學的精彩表演，同時感謝所有同學的積極參與。

這些有趣的現象都與化學

密切相關。

（將噴霧壺內液體向一張白紙噴去，白紙顯示出紅色的“化學大世界”。）下面讓我們大家一起走進這神秘的“化學大世界”。

二、動畫展示

教師課前制作由不同圖片組成的動畫：化學使世界變得更加絢麗多彩。

學生欣賞動畫同時思考問題：什么是化學，化學與人類發(fā)展和社會進步有何關系？

三、討論交流

學生欣賞動畫、閱讀教材、小組討論，然后全班同學交流對化學的認識。

四、探究活動

1、閱讀教科書、研究插圖

2、小組競賽

（1）說出你所知道的化學家。

（2）列舉生活、生產與化學有關的現象或事例。

（3）展示帶來的相關資料和實物。

3

五、圖片展示

1、 西班牙西北部海岸被污染的海灘。

2、 3、 堆積如山的工業(yè)有害廢物。

4、 工業(yè)廢料“紅塵”滾滾。

5、 資料“綠色化學”。

6、

六、探究小結

未來化學將是朝著“綠色化學”的方向發(fā)展；同時

七、課堂整理

1、

2、

揭開了化學學習的序幕，既突出了化學學科的特點，又寓意著“化學探----猜測----設計----實踐----結論----反思”，同時暗喻了學生是化學學習的主體。

課堂內容選取觸目驚心的“反面教材”顯示了化學另一面，很自然地向學生呼喚出“綠色化學”。

這種教學處理對培養(yǎng)學生作為現代公民的社會責任感是十分必要的。

特別值得一提的是，王老師在化學第一課學習中，就涉及到了學生“化學學習成長袋”，這是在新的教育理念指導下，新的學習評價實踐和新的教育評價觀的具體體現，這種作法是值

得提倡的。

初中化學教案【篇2】

教學目標：

1.知道分子、原子、離子都是構成物質的微粒；

2.知道在化學反應中分子 可以分解為原子，原子可以結合成分子，原子和離子通過得失電子可以相互轉換；

3.知道原子是由原子核和核外電子構成的；

4.能根據相對原子質量求算相對分子質量。

過程與方法：

1.了解原子結構模型建立的歷程；

2.理解模型化方法在科學研究中的作用。

3.以探究活動為主線，不斷發(fā)現問題，運用討論交流等學習方法，再對學習素材進行比較分析與歸納概括的過程中不斷獲取新知。

情感態(tài)度價值觀：

1.物質無限可分的觀點。

2.通過“原子的發(fā)現和原子構成探索”等內容的學習，對學生進行科學態(tài)度和科學方法的教育。

3.人類對原子的認識教育中結合中科院通過原子繪的中國地圖及相對原子質量的教學過 程中我國化學家張青蓮教授組織對銦、銻等相對原子質量的測定和修正，對學生進行民族自尊心和自豪感的愛國主義教育。

重點、難點：

1.通過對分子的可分性 與不可分性的認識, 逐步培養(yǎng)學生辯證統(tǒng)一思維方法。

2.對分子、原子、離子概念的理解與抽象思維能力的培養(yǎng)。

3.知道分子、原子、離子的不同和相互關系。

4.知道原子的 結構，建立物質無限可分的觀點。

5.能正確求算相對分子質量。

教學過程：

一、分子 原子

1.復習知識

【回憶】我們知道分子、原子都是構成物質的基本微粒，那么分子和原子主要的不同在哪里呢？

【回答】在化學變化中分子會分化而原子不能再分。

設計意圖：復習學過的知識，為下面的原子能否再分作好承接。

2. 【引入】分子很小，但在化學變化中還可進一步分成原子，而原子在化學變化中無法再分了。那么原子是不是不可再分的最小微粒了呢？讓我們 循著歷史的足跡，一起來學習人們?yōu)榱私沂驹咏Y構的奧秘而經歷的漫長的探究過程。交設計意圖：使學生對本節(jié)課所要探究的內容產生興趣。

3.交流討論

道爾頓：近代原子學說，認為原子是實心球體。湯姆生發(fā)現電子。

【設疑】原子中的電子帶負電，你能解釋原子為什么不帶電嗎？

盧瑟福發(fā)現原子核，α粒子轟擊金箔。

【設疑】你能 對α粒子運動路徑的改變作出解釋嗎？

在討論α粒子運動路徑改變使教師要鼓勵學生大膽發(fā)表自己的觀點。

【歸納】原子由原子核和電子構成，原子核在原子中所占體積很小，但卻幾乎集中了原子的全部質量。

講述科學家對原子探索的歷程，討論原子中微粒電荷數的關系。

【回答】原子由電子和原子核構成，電子所帶的負電荷和原子核所帶的正電荷相互抵消使原子還是呈電中性。

【討論】大多數α粒子運動路徑沒有改變方向，一小部分α粒子發(fā)生偏轉，極少數α粒子被反彈回來。

設計意圖：針對史料交流談論，認識原子構成的事實，并通過“對原子 構成探索”等內容的學習，對學生進行科學態(tài)度和科學方法的教育，認識到原子不是構成物質的最小微粒。

4.引導探究

【指導】閱讀P67-68“原子核由什么構成？”

【課件】原子及原子核構成的模型圖片。

【問題】原子核還能再分嗎？如果能再分，它又是由什么粒子構成的呢？這些粒子有區(qū)別嗎？

【設疑】根據原子核的構成你能解釋原子核為什么帶正電嗎？

【歸納】原子中各微粒的電荷數關系。電子數=核電荷數=質子數

【閱讀】原子核的構成。

【回答】原子核還能再分；原子核由質子和中子構成；其中質子帶正電，中子不帶電。

【討論】原子核帶正電的原因

【回答】因為原子核是由帶正電的質子和不帶電的中子構成的。

設計意圖：建立物質無限可分的觀念，建立原子 內部構成的直觀形 象，理解原子內部微粒數和電荷數的關系。

5.知識拓展

【講解】簡單介紹核外電子的排布規(guī)律及稀有氣體元素、金屬元素、非金屬元素最外層電子數的特點及元素性質與原子結構的關系 ，了解1-18號元素原子結構的示意圖及各類元素原子結構(最外層電子數)的特點及元素性質與原子結構的關系。通過對最外層電子數與元素性質的 了解，讓學生認識到事物之間是相互依存和相互轉化的，初步學會科學抽象的學習方法，知道穩(wěn)定結構的特點，為原子轉移電子變成離子的規(guī)律建立知識儲備。

三、離子

6.指導學習

【設疑】根據剛才的知識請同學們試 著畫出Na和Cl原子的結構示意圖，并請討論這兩種原子在化學反應中電子可能的轉移方式。

【問題】元素的原子失去最外層電子或得到電子后，是否呈電中性?

【講解】化學上我們把這種帶電的原子就稱為離子，下面我們通過視頻和動畫來看一下，原子在什么情況 下、又是如何轉變成離子的。

【講解】原子得失電子后形成的離子分別帶上負電荷和正電荷，我們把帶正電荷的離子稱為陽離子；把帶負電荷的離子稱為陰離子。

【講解】為了方便我們在元素符號的右上角寫上離子所帶的電荷數及所帶電荷的正負來表示離子。例如：鎂原子最外層電子數為2，失2個電子后帶2個單位的正電荷，所以鎂離子的符號為Mg2+。氧原子最外電子層電子數為6，得2個電子后，帶2個單位得負電荷，所以氧離子符號為O2-。

【問題】鋁離子，鎂離子，硫離子，氯離子的符號如何寫?

教學意圖：知道原子得失電子會變成離子認識一些常見原子的結構示意圖、離子符號、離子結構示意圖。

初中化學教案【篇3】

一 、指導思想

新課程的核心理念“一切為了每一位學生的發(fā)展”。在本節(jié)我創(chuàng)設能引導學生主動參與的教育環(huán)境，利用實驗激發(fā)學生的學習積極性，培養(yǎng)學生掌握和運用知識的能力，使每個學生都能得到充分的發(fā)展。

二、教材分析

本節(jié)課的主要內容是學生學會判斷物質發(fā)生化學變化時，發(fā)生了質的改變的基礎上而展開的。開始從生成何種物質向生成多少物質的方向過度，能使學生初步了解到定量的研究化學的方法；引導學生逐步從量的方向來研究化學反應的客觀規(guī)律；為學好化學方程式的教學做好理論準備，同時也完善了化學用語的教學，更關鍵的是為以后學習化學奠定了堅實的理論依據。

三、學生情況分析

學生經過前面的學習，已經掌握了一定的化學知識；具備一定的實驗能力和實驗現象的分析能力。學生有學好化學的愿望，對該課題有著濃厚的興趣，愿意動手實驗，有較強的參與意識。相信他們完全可以過探究，解決問題。學生是課堂教學的主體，讓學生有更多的機會主動地體驗探究過程，在知識的形成、應用過程中養(yǎng)成科學的態(tài)度，獲得科學的方法，在科學實踐中逐步形成終身學習的意識和能力。

四、教學目標

【知識與技能】

1、通過對化學反應中反應物及生成物的質量的實驗測定，使學生理解質量守恒定律，培養(yǎng)學生的辨證唯物主義觀點。

2、通過對化學反應的實質分析，認識在化學反應中各反應物質量總和與生成物質量總和相等的原因，培養(yǎng)學生的定量研究和分析推理能力。

3、 通過實驗探究，培養(yǎng)學生的動手實踐能力，觀察、分析能力。

【過程與方法】

1、通過定量實驗，探究化學反應中的質量關系，體會科學探究的方法。

2、通過學生之間的討論交流，對質量守恒定律的實質作出解釋，培養(yǎng)學生分析及推理能力。

【情感態(tài)度與價值觀】

1、通過實驗探究，培養(yǎng)學生嚴謹求實的科學態(tài)度。

2、通過史實資料，學習科學家開拓創(chuàng)新的精神。

3、產生學習的成功體驗，享受學習、享受科學。

五、教學重點：理解和運用質量守恒定律

教學難點：微觀解釋質量守恒定律

六、教學方法

講授法、談話法、討論法、實驗探究法

七、教學策略

1.對于質量守恒定律，設計并安排學生親自動手實驗，引導學生從觀察實驗入手，啟發(fā)學生分析產生現象的因果關系和本質聯系，利用Flash制作動畫—電解水的微觀分析，不但讓學生突破難點，同時使學生又進一步的理解和掌握化學反應的實質及分子與原子的根本區(qū)別。從而使學生進一步明確學習和研究化學問題的一般方法和思維過程，提高學生的學習能力。使學生能從感性到理性上探索事物變化的本質，發(fā)現事物變化的規(guī)律，強化學生綜合分析問題的能力，同時也為今后學習《酸 堿 鹽》奠定了基礎。

2.通過一個個真實的生活中的化學反應，把化學知識和日常生活聯系在一起，這樣讓學生發(fā)現原來我們所學的知識是如此貼近生活，因而學習興趣和求知欲會得到進一步激發(fā)。采用以實驗為先導，以教師為主導，以學生為主體的分層次自主式教學法，根據學生學習的能力和個體差異，從實際出發(fā)，增強教學的針對性，在教學中分層要求、分層質疑、分層指導、分層練習，讓學生自主選擇，提出問題，培養(yǎng)學生的創(chuàng)新精神和實踐能力。

3.自信造就一個人，自卑毀掉一個人，通過教學環(huán)節(jié)的設置，讓每位學生都充滿自信，形成對學習的持久興趣和求知欲望。

八、教學準備：

儀器：托盤天平、燒杯、試管、錐形瓶、玻璃棒、酒精燈等。

藥品：白磷、NaOH溶液、NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液、 Na2SO4溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液等。

多媒體課件：動畫

九、教學流程：

總結演示

十、教學過程：

教師活動 學生活動 教學意圖

【演示實驗】展示一瓶變質的牛奶

提問：這是什么？

解釋：但這瓶牛奶已變質，不能再飲用。

追問：它發(fā)生了什么變化？

【問題引入】在我們的日常生活中，每時每刻都在發(fā)生著許多的化學變化，反應前、后物質的種類發(fā)生了變化。如果我們轉換一下思路，是否會有同學從量的角度對這些化學反應提出問題呢？

【提出問題】 反應前后各物質的質量之和會不會發(fā)生改變？

學生觀察并回答--牛奶

化學變化

同學經過思考后提出一些問題。傾聽思考、產生學習興趣從學生生活實例入手，激發(fā)興趣停頓，期待。引導學生能把研究化學的思路從定性拓展到定量精心設疑，激發(fā)求知欲。

學生大膽猜想與假設：

1：參加反應的各物質的質量之和大于生成的各物質的質量之和。

2：參加反應的各物質的質量之和等于生成的各物質的質量之和。

3：參加反應的各物質的質量之和小于生成的各物質的質量之和。

學生討論、分組交流 1發(fā)現問題比解決問題更重要

2培養(yǎng)了學生的創(chuàng)新意識，啟迪了學生的創(chuàng)新思維過教師活動

過渡：大家的討論非常熱烈，從討論的情況來看，有三種不同的意見，那么哪一種是正確的呢？我們下面用實驗來探究。 學生活動聆聽 教學意圖程

【演示實驗1】白磷燃燒前、后質量的測定實驗１結論：反應前物質的總質量與反應后物質的總質量的關系是（） 。

【演示實驗2】氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應前、后質量的測定

實驗２結論：反應前物質的總質量與反應后物質的總質量的關系是（ ）。 稱量記錄：

反應前的總質量（錐形瓶+空氣+白磷）是（ ） 克。反應后的總質量是（ ） 克。

稱量記錄：

反應前的總質量（燒杯+試管+兩種溶液）是（ ） 克。反應后的總質量是（ ）克。

初步學習定量研究問題的方法。

培養(yǎng)學生觀察能力和記錄實驗的方法。

【問題討論】化學反應前、后物質的質量總和相等。這一結論是否具有普遍的意義呢？ 思考 激疑、探索

【分組實驗】指導學生分組實驗并檢查糾正學生實驗操作中的問題。

反應名稱 實驗現象 反應后

質量和 結論

BaCl2+Na2SO4

CuSO4+NaOH

NaOH+FeCl3

分組：把學生分成三組

1：設計方案

2：實驗探究

3：匯報結果

結論：參加化學反應的各物質質量總和與生成的各物質質量總和相等。

帶著上述問題做實驗，并記錄本組實驗測定的數據（操作方法同演示實驗2）。

1：學生通過教師提供的資料與實驗用品，自行設計實驗方案

2：能積極分工、協(xié)作、觀察并記錄。

3：代表匯報，其他同學可以提出質疑。

４：描述實驗現象，歸納實驗事實，試著總結規(guī)律。 1：讓學生自己動手，通過實驗進行探索，培養(yǎng)學生的實驗設計能力

2：培養(yǎng)操作能力以及研究問題的科學態(tài)度3：體現合作精神

4：初步形成科學探究能力

5：培養(yǎng)學生嚴謹的治學態(tài)度

【板書】一、質量守恒定律

1、定律內容（略） 記憶定律內容 初步記住定律。

教 學 過 程 【講述】科學家也是沿著我們剛才所走過的研究路線，發(fā)現并一次次的驗證了這條定律。該定律的最早發(fā)現要歸功于羅蒙諾索夫和拉瓦錫。

【投影】史實資料--《質量守恒定律的發(fā)現》

閱讀材料 滲透化學史的教育，讓學生了解質量守恒定律的產生過程，重溫歷史，學習科學家敢于質疑、開拓創(chuàng)新的精神。

把學生的認識引向深入。引導學生體會沒有經過科學理論的證明的經驗歸納，不能稱之為定律，只有經過科學理論證明的經驗歸納才可以成為定律。

【提問】我們做了很多的實驗都看到天平是平衡的，哪怕是一萬次實驗都是平衡的，但有沒有‘萬一’呢？

思考

【學生實驗】碳酸氫鈉與鹽酸的反應

師生交流： 實驗記錄：

反應前、后質量 加深對定律的理解教 【問題討論】（1）鐵生銹后質量大于鐵的質量，能否用質量守恒定律解釋？（2）蠟燭燃燒后無影無蹤，是否符合質量守恒守律？ 聯系實際，討論、體會定律中關鍵字的涵義，初步運用定律解釋一些實際問題。 初步理解定律中關鍵字的涵義。

【板書】2、幾點說明：

（1）參加化學反應

（2）總質量（沉淀或氣體）

（3）審題時要注意關鍵的字，如“充分反應”、“恰好完全反應”、“足量反應”等字所表示的意義。 領會定律中關鍵字的意義。 強化對定律的理解和認識。

學

【問題討論】為什么參加化學反應前各物質質量總和等于各生成物的質量總和呢？ 思考 再次設疑，啟發(fā)思考，將認識從感性上升到理性。

過 【多媒體課件】

電解水微觀過程演示，通過教師的講解，引導學生從化學反應的微觀實質認識化學反應前、后質量守恒的原因。

學生在觀察基礎上，認識化學反應前、后質量守恒的本質原因。 引導學生從化學的微觀認識質量守恒定律，從而使學生的思維從宏觀到微觀，從現象到本質，產生質的飛躍。

【板書】二、質量守恒的原因：

原子的種類、數目和質量均不改變。

（三個不變） 學生歸納并記錄 培養(yǎng)學生分析和歸納的能力

【遷移與應用】投影 思考并回答 知識的運用

程 【反思評價】 通過本課題，你獲得了哪些知識？認識有什么提高？能力有什么長進？學的快樂嗎？把你的認識和體會與大家共享。 學生自由發(fā)言 學習的反思是一個知識內化、認識提高、情感升華的過程。

布置作業(yè)：

（易）在反應A+B C+D中，5克A和4克B恰好完全反應生成3克C，則生成D的質量為 克

（中）在反應

3A+2O2點燃H2O+CO2中，A的化學式為 。

（難）1克H2和9克O2混合后，點火爆炸后生成水的質量是 克 。 記錄 分層作業(yè)，利于學生智力開發(fā)

課外提高：你還想知道什么?你還想了解什么？請你帶著問題走出課堂，上網去查詢 自愿

開拓學生視野

板書設計：

第三節(jié) 質量守恒定律

一、質量守恒定律內容：

參加化學反應的各物質質量總和

等于反應后生的各物質質量總和

二、質量守恒的原因：

原子的種類、數目、質量均不變

三、質量守恒定律的應用：

十一、教學反思：

《質量守恒定律》是初中化學教學中的一條重要規(guī)律。本節(jié)的知識將貫穿學生學習化學的始終。因此學生的學習與教學顯得猶為重要。學習這一定律應注意三點。

第一點要重視實驗。從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應的實驗前后物質的質量關系出發(fā)，通過思考去“發(fā)現”質量守恒定律，而不是去死記硬背。

第二點正確理解質量守恒定律。定律強調“參加反應的各物質”“反應后生成的各物質”“質量總和”。

第三點從本質上理解質量守恒定律。之所以化學反應前后各物質的質量總和必然相等，是因為在一切化學反應中，反應前后原子的種類沒變，原子的數目沒變，原子的質量沒變。化學反應的實質就是參加反應的各物質的原子重新組合而生成其它物質（生成物）的過程。

現在回想起這節(jié)課，我覺得自己說的并不多，我把許多空間留給了學生，學生發(fā)揮的余地較廣，從練習的情況看學生的學習效果還不錯。于是我在思考一個問題：是不是可以把這節(jié)課的形式推廣應用到其它章節(jié)的教學中呢？我還會努力嘗試。

初中化學教案【篇4】

第六單元 金剛石、石墨 C60

教學目標：

1.知識目標：⑴了解幾種碳的性質和用途。

⑵了解金剛石、石墨、C60的微觀結構。

⑶掌握單質碳的化學性質

2.能力目標：學生辨別解決問題的能力；認識到同一元素可以組成不同的物質，初步認識物質組成的多樣性。

3.情感目標：通過物質的結構影響其性質，性質又決定用途，增強學生對事物是相互聯系相互制約的辨證唯物主義觀點認識。

教學重點：單質碳的化學性質

教學難點：單質碳的化學性質

教學方法：演示實驗法、討論法

教學過程：

（ 一）、導入新課： 前面我們學習的不同元素可以組成物質，不同元素可以組成不同物質，那么同幾種元素是可以組成不同物質嗎？同學們請討論一下并將其結果匯報好嗎？

（二）講授新課：

一、碳的單質]⑴金剛石： ⑵ 石墨： ⑶C60

觀看科利華軟件（1）上述三種單質有哪些物理性質？（2）它們的性質和用途之間有什么關系？

二、碳的化學性質：

用墨（用碳黑制成）書寫或繪制的字畫能保存很長時間而不變色，木樁埋在地下之前，常要把埋入地下的一部分的表面稍稍烤焦？）

1、常溫下化學性質穩(wěn)定

（1）冬天生煤爐能引起煤氣中毒，為什么？（2）氧氣的有哪些化學性質？

2、碳跟氧氣的反應 可燃性

（1）反應現象：

（2）反應方程式：碳完全燃燒： 碳不完全燃燒：

木炭與氧化銅的反應。

（1）觀察實驗現象，（2）共同分析反應原理，（3）板演方程式。

3、碳跟—某些氧化物的反應 ——還原性（1）反應現象： （2）反應方程式：

這個反應的特點：在這個反應中，氧化銅（含氧化合物）失去氧而變成單質銅；木炭得到氧化銅中的氧而使氧化銅還原為銅，導出：a還原反應，b.氧化反應c.木炭具有還原性

木炭的還原性在冶金工業(yè)上的應用

（三） 課堂練習：

（四） 小結：（師生共同完成）

（五） 布置作業(yè)：書P109習題１-６

課后記：本節(jié)內容簡單，學生比較容易掌握。

初中化學教案【篇5】

一、教學設計思路

本課題從學生的生活經驗出發(fā)，從學生的角度提出了很多富有趣味并有一定想象力的問題，從而使學生從第一節(jié)課起，就感受到化學學習的價值，產生渴望了解化學的強烈愿望。在此基礎上，教材通過提供與化學有關的影響人類進步的資料，引出課題和化學的定義，并運用實例使學生對其有較為透徹的了解。教材注重滲透情感態(tài)度和價值觀教育，使學生充分體會了化學與人類進步、與社會發(fā)展的密切關系，充分展示了化學的魅力和學習化學的價值所在。

本課題內容注重“從生活走向化學，從化學走向社會”，要淡化“化學”定義識記，強調研究的對象，讓學生從實際生活中的例子中，加強對化學的認識和感受。本課題的重點是對學生進行化學學習情感、態(tài)度和價值觀等方面的熏陶和培養(yǎng)，難點是正確理解化學的定義，體驗化學與人類生活、社會發(fā)展的關系。通過組織學生列舉大量的實例，充分利用多媒體等技術手段，鼓勵學生主動合作交流，讓學生成為課堂的真正主人，提高了學生的學習興趣，從而突出重點，突破難點。

由于本課題基本上是非知識內容教學,所以本課時的主要教學任務就是讓學生感受化學、體驗化學、認識化學。

本課題的教學目標是：

1.知識與技能：知道化學是研究物質的組成、結構、性質及其變化規(guī)律的自然科學。

2.過程與方法：通過小組合作學習、主動探究，討論交流，培養(yǎng)良好的學習習慣和學習方法。

3.情感態(tài)度與價值觀：①激發(fā)學生對化學的好奇心和探究的欲望；培養(yǎng)學生親近化學、熱愛化學，渴望了解化學的情感。②體會化學與人類進步及社會發(fā)展的密切關系，認識化學的價值。

本課題教學主要采用主動探究、合作學習、討論交流的方式展開，開放式教學，培養(yǎng)學生的學習習慣和學習方法。本課題教學應體現如下主要特征：

1.以學生的活動為主線展開教學；

2.特別注重與實際生活的聯系；

3.注重讓學生探究問題的過程；

4.運用多媒體為學生創(chuàng)造良好的學習環(huán)境；

5.激勵與評價

（1）關注學生參與課堂活動的程度、關注在合作交流中表現的情感、態(tài)度的發(fā)展。對參與程度的評價，主要對學生能否主動地與同學合作，是否愿意與同伴交流自己的想法等方面來考查。對學生思維合作的評價，主要是通過交流去了解學生思維的合理性、靈活性和創(chuàng)造性。

（2）對發(fā)現問題和解決問題的評價，實際上是對學生化學學習過程和方法的考查，即對學生在學習過程中需要經過猜想、探究、交流等活動，以及能否有效地解決問題來評價。

整個評價以激勵為主線，學生通過互評與自評，對各個環(huán)節(jié)進行及時評價與調控，以達成既定教學目標。在教學中還應加強學法指導，切實組織好小組合作探究交流，制作的多媒體課件應盡可能更具動感、美感。

二、教案

課 題：化學使世界變得絢麗多彩

授課人：湛興和

學 校：湖南省汨羅市白塘中學

教學目標

1.知識與技能

知道化學是研究物質的組成、結構、性質及其變化規(guī)律的自然科學。

2.過程與方法

通過學生小組合作學習、主動探究，討論交流，培養(yǎng)良好的學習習慣和學習方法。

3.情感態(tài)度與價值觀

激發(fā)學生對化學的好奇心和探究的欲望；培養(yǎng)學生親近化學、熱愛化學，渴望了解化學的情感。

體會化學與人類進步及社會發(fā)展的密切關系，認識化學的價值。

重 點

對學生進行化學學習情感、態(tài)度和價值觀等方面的熏陶和培養(yǎng)。

難 點

正確理解化學的定義，理解化學與人類生活、社會發(fā)展的關系。

教學方法

主動探究、合作學習、討論交流的開放式教學。

儀器藥品

NaOH溶液(用嗜哩水瓶盛裝好)，用酚酞試液寫有“化學”字樣的紙（表觀為白紙），白開水和白酒，洗衣粉和精鹽，汽油和水，銅絲和鐵絲，澄清的右灰水。

教學流程

教師活動

學生活動

設計意圖

入

導語：新的學期，我和大家一起將走進一個新的學習領域，這個領域中的許多知識目前相對于同學們而言，有如這張白色的紙一樣（出示一張用酚酞試液寫有“化學”字樣的紙）是一片空白。但是通過我們的學習和探究，這個領域中的許多知識會呈現在我們面前。首先，讓我們做一個小實驗。（課件展示課題）

學生代表演示：將NaOH溶液噴灑到白紙上，出現“化學”紅色字樣。

世界變

得絢麗

多彩

①播放錄像：《武陵源風景──黃龍洞 》

②課件展示：《中國人上天了》

③課件展示：《隔水透氣的鳥籠》

④課件展示：《焰火使夜晚絢麗多彩》

適當小結，適時贊許鼓勵。

觀后，談感想,提問題。(如:黃龍洞中形態(tài)各異的鐘乳石、石筍究竟是怎樣形成的？它們的形成究竟要經過多長的時間呢？又如：解說員說“水中溶解的礦物質”究竟是什么？……)

猜想飛船外殼的優(yōu)越性能等。

猜想鳥籠材料的特點。

提出問題。

么

是

化

學

針對上面同學們提出的問題，組織學生討論，讓學生嘗試能否做出比較科學的解釋。

課件展示：中國人上天了，結合圖片闡述物質的性質、物質的組成、結構、物質的變化等內容，揭示化學的研究對象。

小結：化學是……

思考，學生處于興奮狀態(tài)。

感受化學的研究內容。

讓學生深切感受學習化學的必要性，激發(fā)學習興趣。

化

學

在

我

們

身

邊

我們生活在物質的世界里，天天和物質打交道，化學無處不在，化學就在我們身邊。課件展示：“鐵鍋燒菜”、“白色污染”。你能舉出我們身邊可能與化學有關的一些實例嗎？

你還能舉出在現代科學、高新技術中應用化學的實例嗎？

觀看感受。

思考、討論。

自學教材相關內容，思考、討論、匯報自學成果(如:利用納米技術制作的納米銅,高分子材料等)

讓學生初步感受到生活中處處有化學。

讓學生理解“從生活走進化學”。

讓學生理解“從化學走向社會”。

活

動

探

究

課件展示探究活動：

（1）用生活經驗鑒別物質；

（2）探究人體呼吸時呼出的氣體的組成特征；

（3）假如沒有化學,展開你的想象,設想世界將會怎樣

分組合作學習，主動探究,提交結論:鑒別白開水和白酒；鑒別洗衣粉和精鹽；鑒別汽油和水；鑒別銅絲和鐵絲。

向澄清的石灰水中吹氣。

自由討論。

教師在學生討論的基礎上可簡略介紹1～2種化學方法,讓學生體驗化學知識的重要性。

感受化學在身邊，感受物質鑒別的一般方法。

為學習空氣的組成鋪墊。

小

結

小結：生活中處處有化學，我們離不開化學。

出示課后探究題:將一枚新鮮雞蛋浸入盛有200mL食醋的透明茶杯中,記錄你所觀察到的現象；熱水瓶用久后瓶膽內會留下水垢,請你設法除去水垢(水垢成份與蛋殼相似)。請記錄下你觀察到的現象和你的實驗設計。

運用生活常用的設計實驗，解決實際問題。激趣，培養(yǎng)實驗探究能力。

【板書設計】

初中化學教案分享八篇

俗話說，不打無準備之仗。幼兒園的老師都希望自己講的課學生們愛聽，能學習的更好，因此，老師們都會選擇準備一份教案，有了教案上課才能夠為同學講更多的，更全面的知識。你知道怎么寫具體的幼兒園教案內容嗎？因此，欄目特意整理了初中化學教案分享八篇，建議你收藏并分享給其他需要的朋友！

初中化學教案【篇1】

1.通過宏觀和微觀兩個方面對式進行計算分析,讓進一步理解有關式的相關計算。

2.通過不純物中有關化學式計算的分析,讓學生學會理清復雜計算的思路。

3.通過計算的體驗,總結一些規(guī)律和計算技巧。

【小結】1.相對分子質量 2.物質中某種元素化合價 3.一個分子中各個原子個數比 4. 物質中各種元素間質量比 5. 物質中某種元素的質量分數。

1.有關尿素的說法正確的是 A.尿素的相對分子質量為:12+16+14+1×2×2=46

C.尿素中碳、氧、氮、氫四種元素的質量比為:12:16:14:1

2.今年1月份的雪災對我國南方的電力、交通造成很大的.危害。有一種融雪劑含有Na2SiO3(硅酸鈉),Na2SiO3中Si元素的化合價是 ( )

3.紅寶石的主要成分是氧化鋁(Al2O3)請你根據上面幾個方面對Al2O3進行快速的計算。(已知:相對原子質量 Al-27,O-16)

【引導學生思考】利用①相對分子質量 、②物質中某種元素化合價 、.③一個分子中各個原子個數比 、④物質中各種元素間質量比 、⑤物質中某種元素的質量分數等數據,能否求算化學式呢?

例1.今年4月,北京奧運會“祥云”火炬載著中國人民對世界人民的友誼,開始了全球傳遞。它采用的燃料是丙烷(分子結構模型如右圖),則丙烷的化學式是 。

例2.當前高效能的砷化鎵太陽能電池。產生能量的高達33%.已知砷化鎵中,As元素化合價為-3價,則Ga元素的化合價為+3,則砷化鎵的化學式是為 。

例3.某鐵的氧化物常用來作錄音磁帶和電訊器材的原材料。實驗測得該氧化物中鐵元素與氧元素的質量比為21:8,則該氧化物的化學式為( ) A. FeO B. Fe2O3 C.Fe3O4 D. Fe(OH)3

例3.某鐵的氧化物常用來作錄音磁帶和電訊器材的原材料。實驗測得該氧化物中鐵元素與氧元素的質量比為21:8,則該氧化物的化學式為( ) A. FeO B 初中數學. Fe2O3 C.Fe3O4 D. Fe(OH)3?

初中化學教案【篇2】

教學目標

氧氣的性質和用途

教學目標

知識目標：

了解氧氣的物理性質，初步掌握氧氣的化學性質；理解化合反應的概念，初步學會判斷化合反應的方法；了解氧化反應的概念及其反應的判斷和氧氣的用途。

能力目標：

通過對氧氣化學性質的實驗，培養(yǎng)學生觀察和描述實驗現象的能力；及通過實驗來研究物質及其變化的科學方法；通過判斷化合反應和氧化反應的方法，培養(yǎng)學生分析、歸納的能力。

情感目標：

通過對實驗現象的觀察和描述及對氧氣化學性質的歸納，逐步培養(yǎng)學生嚴謹的科學態(tài)度。

氧氣的制法

教學目標

知識目標：

初步掌握實驗室制取氧氣的方法和反應原理；

了解工業(yè)上從空氣中提取氧氣的基本原理；

了解催化劑和催化作用的概念；

理解分解反應的定義及其與化合反應的區(qū)別。

能力目標：

初步培養(yǎng)學生的實驗操作能力、觀察能力和思維能力；

初步培養(yǎng)學生分析、對比和遷移知識的能力。

情感目標：

培養(yǎng)學生實事求是，嚴肅認真的科學態(tài)度，及實驗、分析、總結、理解運用的學習方法。

教學建議

氧氣的性質和用途

本節(jié)教材分為氧氣的物理性質、化學性質和用途三部分。

這三部分應以氧氣的性質為中心，因為物質的用途主要決定于該物質的性質。

氧氣物理性質教學建議

關于物理性質的教學，教給學生一個認識物理性質的順序，以便在以后學習其它物質的物理性質時，即觀察的全面，又起到了對照的作用。使記憶更牢。

物質的物理性質，其觀察和描述的順序與人的感覺器官所接受的信息量有關，最突出的是顏色，其次是形狀，再是嗅覺、味覺，這樣自然的形成一個描述物理性質的習慣順序。

關于溶解性，由于學生尚不了解溶解過程的實質，對這些基本上不跟水起化學反應的物質的溶解，只能先認為是物質的物理性質。有關氧氣微溶于水的事實，可列舉實際生活中的事例幫助理解。如許多水中生物呼吸靠的就是溶解在水中的氧氣?；蛘咦寣W生想想辦法，做個家庭實驗，如：用封閉和敞口的容器做水中養(yǎng)魚的效果對比。

氧氣等氣體的沸點和熔點都很低，是學生在日常生活中很少遇到的，是很難想象到的低溫，教師應爭取使學生看到液態(tài)空氣、液氧、液氮做為改進教學的設想?；蛘咧辽僖矐獱幦】吹戒浵衿ㄒ貉?、液氮一般制氧廠都有生產，液氮在一般大醫(yī)院用于冷凍療法。）

在氣體密度教學上，注意①怎樣測定氣體密度？它與固體和液體有什么不同？②不同密度的氣體為什么是混合均勻而不分層？

氧氣化學性質

關于化學性質，必須通過觀察實驗來完成。

為排除氮氣的干擾，做在純氧和在空氣中的對比實驗，以此說明物質在空氣中燃燒主要是和氧氣反應。

在觀察實驗時，引導學生想到，在沒有點燃前，這些物質不和氧氣發(fā)生反應；點燃后，再觀察能否持續(xù)燃燒，及燃燒現象；繼而觀察在純氧中的燃燒現象，最后是對生成物的檢驗。

在演示中最好把反應的文字表達式與實際反應有機結合起來，為學習化學反應方程式打點基礎。也可把有關的元素符號、化學式注在下面，超前記憶，分散教學難點。

為便于總結分析，將對比實驗表格化。從不同角度得出化合反應、氧化反應的概念。

在總結氧化反應的定義時，應注意：

①是物質與氧發(fā)生的化學反應，并沒有說是氧氣。這里告訴學生，以后還會學到不是直接與氧氣起化學反應的氧化反應。

②演示實驗反應劇烈，應向學生指出，定義中并沒有包含，可列舉鐵銹生成的例子。這樣使學生學會準確的掌握概念內涵。培養(yǎng)提高觀察、分析、判斷、推理的邏輯思維能力。

關于氧氣的用途

有關物質用途的教學應該在突出其性質的基礎上進行。本節(jié)教材把氧氣的用途安排在氧氣性質之后，也正是體現用途取決于性質的邏輯規(guī)律。理論聯系實際是教學的一項重要原則，化學教學要盡量做到學以致用，尤其在接受義務教育的初中階段，更應倍加重視基礎學習與生產、生活實際的緊密聯系。

例如，為什么氧炔焰既能用于焊接又能用于切割金屬？焊接與切割兩者有什么本質不同？（教學時應該盡可能地讓學生看到實物或實際操作表演，可能的話，在課外活動時讓學生親自操作一下更好。）

氧這一章有豐富的聯系實際的內容，教師應鼓勵學生把學習到的化學知識與日常生活中遇到的實際問題聯系起來考慮并提出問題。只有肯于和善于提出問題，才能開闊思路。教師可以根據班級的具體情況，作適當的講解或推薦課外閱讀參考資料，或課外組織“氧”的專題報告會……

總之，這種既不超越大綱，又不超越學生接受能力的結合生產、生活實際的內容，是義務教育所不可忽視的一個方面。

實驗演示建議

1、做木炭在氧氣中燃燒的實驗時，最好選用長條片狀的木炭?？梢韵扔描囎踊蜊釄鍔A住木炭，加熱到發(fā)紅，再放到燃燒匙里。紅熱的木炭應該由上而下慢慢地放入盛有氧氣的'集氣瓶中，如果一開始就伸到瓶底，木炭燃燒所生成的二氧化碳會把瓶中部和上部的氧氣排出，木炭就不能順利燃燒。鑒定二氧化碳用的澄清石灰水，要用新制的和濃度較大的。因為放置久了的石灰水，會因其中的氫氧化鈣已跟空氣里的二氧化碳起反應而失效。濃度小的石灰水遇到二氧化碳，開始時顯渾濁，不久便又會因生成可溶性的碳酸氫鈣而變得澄清。

2、硫在氧氣中燃燒實驗所用的燃燒匙內務必墊一層石棉絨（或石棉布），因為高溫時疏可以跟銅、鐵等金屬直接化合生成硫化物，如果不設法使硫跟金屬匙隔離，燃燒匙用不了幾次就會被腐蝕壞了。另外，硫的用量不宜過多，如果氧氣的體積是250毫升，則硫黃的用量以不超過0。5克為宜。從瓶里取出的燃燒匙，如果仍有燃著的硫，可以把匙隨手浸入事先準備好的水中使之熄滅，以免二氧化硫彌散。燃燒匙內剩余的硫黃能很容易地隨所鋪墊的石棉一起摳掉，若摳不掉也可把它放在通風處，讓硫黃燃燒完。

3、鐵絲在氧中燃燒的實驗，最好選用擰在一起的一束細鐵絲。從鐵窗紗上拆下的鐵絲（用砂紙打去漆和銹）比較好用。如用一根細鐵絲，最好把它繞成螺旋狀。無論是一束還是螺旋都是為了提高鐵絲局部的溫度，以利于鐵絲在氧中“持續(xù)”燃燒。為了使學生能夠清楚地“看”到燃燒時伴隨的放熱現象，不要等待鐵絲燃盡，就可以把鐵絲從氧氣瓶中取出，向學生展示鐵絲端處倒掛著的紅熱的熔融小鐵珠，這能十分形象地說明鐵在氧氣中燃燒會放出光和熱。

點燃鐵絲的最簡便方法，是用一段火柴桿引燃。在將鐵絲伸入氧氣瓶中之前，光點燃系在鐵絲端上的火柴桿，待火柴即將燃盡時再將鐵絲伸入氧氣瓶中，以免木桿太長而消耗過多的氧氣。

為了防止鐵燃燒時較大塊的熔渣濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂，除集氣瓶中預留些水或鋪些細沙外，還應注意切勿使燃著的鐵絲靠近或接觸瓶壁。（本實驗是講述氧炔焰進行氣割的最好根據。）

4、蠟燭在氧氣中燃燒與已做過的幾種金屬和非金屬單質在氧中燃燒的區(qū)別，在于它不屬于化合反應類型。為此，必須突出它反應后有兩種生成物。

演示實驗的總結分析

為了便于對系列演示實驗的總結分析，除去并列它們的反應文字表達式之外。還可以將以上實驗的可比部分表格化，這種表格化了的描述，將會對學生增長抽象概括能力提供方便。

物質在空氣和氧氣中燃燒現象的比較

反應物

發(fā)生反應的條件

反應現象

生成物

在空氣中

在氧氣中

木炭跟氧氣

點燃

持續(xù)紅熱，無煙、無焰。

劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成一種無色氣體。

二氧化碳（能使澄清石灰水變白色渾濁）

碳黃跟氧氣

點燃

持續(xù)燃燒放熱，有隱約可見的淡藍色火焰，無煙。

發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種無色有刺激性氣味的氣體。

二氧化硫

紅磷跟氧氣

點燃

黃白色火焰，伴隨放熱和大量白煙。

發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成大量白煙，白煙易溶于水。

五氧化二磷

鐵跟氧氣

點燃

灼成紅熱，離火后變冷。

用木條引燃后，能持續(xù)劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，將鐵絲熔成小球，生成黑色固體。

四氧化三鐵

蠟燭（主要是石蠟跟氧氣）

點燃

黃白色光亮火焰，火焰分層，放出熱量，稍有黑煙。

火焰十分明亮，分層，放出熱量，瓶壁有霧珠，還有無色氣體生成，能使石灰水變白色渾濁。

水和二氧化碳

對比表列碳、硫、磷、鐵跟氧氣起反應的情況，可以找出它們之間的共同點，例如：

（1）未點燃的物質放在純氧氣中，一般并不發(fā)生燃燒現象；

（2）物質在燃燒時有的有火焰、有的無火焰、有的冒煙、有的不冒煙，煙和焰色卻各有不同；

（3）在空氣中原來不能燃燒（或不能持續(xù)燃燒）的物質，在純氧氣中卻能燃燒起來，且燃燒得十分劇烈；

（4）前四個實驗都是某物質跟氧氣相互起化學反應，產生了一種新物質。

以上的綜合、歸納不僅能為以后學習燃燒與滅火儲備感性材料，而且便于從不同角度得出化合反應、氧化反應二個基本概念。

氧氣的實驗室制法

教材分析

教材安排了三個演示實驗，借以說明氯酸鉀分解產生氧氣，而二氧化錳加熱不能產生氧氣，但二氧化錳可以加快氯酸鉀分解產生氧氣的速率，從面引出了催化劑和催化作用的概念。學生通過對一系列實驗的仔細觀察和深入思考，能夠初步理解兩個概念即可。在初中教學中，對催化的原理不必做深入的講解。

在實驗室制氧氣的方法中，教材重點介紹了加熱氯酸鉀的方法，因為氯酸鉀的分解反應比較簡單，并且通過這種方法的講解，可以使學生認識催化劑和催化作用這兩個重要化學概念。但是，加熱氯酸鉀的方法實驗操作難以掌握，如混入易燃雜質會引起爆炸，所以，在后面的學生實驗中，教材采用了高錳酸鉀分解制氧氣的方法。這個反應較平穩(wěn)，易于控制。

在空氣的工業(yè)制法中，教材從空氣的組成成分出發(fā)，由氮氣和氧氣的沸點不同，引出分離出液態(tài)氮，余下的為液態(tài)氧的方法。

教學建議

關于演示實驗的操作，做好實驗前的準備。如注意藥品的純度、研細顆粒時要研杵慢壓，不要研磨。

關于觀察演示實驗，要引導學生觀察氯酸鉀的物理性狀和加熱到什么程度才有氧氣放出，及放出氧氣的速率如何。觀察二氧化錳的物理性狀，加熱程度及是否有氧氣放出。引導學生注意觀察二氧化錳和氯酸鉀混合加熱時與前二者的不同，即能迅速放出氧氣。幫學生認識氯酸鉀在什么條件下放出氧氣，以理解催化作用是上好這節(jié)課的基礎。如果可能，可事先安排課外小組，做一個用一定量的二氧化錳加入氯酸鉀中以制取氧氣，并將二氧化錳從反應后的混合物中分離出來，對其質量加以測定的實驗。請小組代表配合這部分教學作匯報，證明二氧化錳在氯酸鉀制取氧氣的反應里，質和量都沒有變的事實，從而使學生形成催化劑與催化作用的概念。這樣做，一方面可以調動學生學習的積極性，另一方面可以使他們學會探討問題的科學方法。做演示實驗時，如果條件許可，也可讓學生多動手，以使他們觀察的更仔細。

關于氧氣制取的實驗，要講清以下問題：儀器如何連接、如何檢驗裝置氣密性、如何裝入固體藥品、試管口為何下傾、怎樣用酒精燈給藥品加熱、有排水法收集氧氣為何要先撤導管后移燈等。

關于催化，催化是個難度較大的課題，在此只能據實驗現象做簡單的介紹，使學生了解它的定義。也可據教學實際情況，介紹一些有關催化劑的應用，及一反應可以有多種物質做催化劑，可在具體的生產中選用效果最好的催化劑等。以此培養(yǎng)學生的創(chuàng)造力。

關于工業(yè)制法，通過講解討論，使學生弄清空氣液化和分離的基本原理，知道液體空氣的分離是屬物理變化。但在教學中不必將物理、化學知識劃出互不相關的界限。

初中化學教案【篇3】

初中化學教案：二氧化碳制取的研究

一、教學設計思路

如果把掌握知識的過程比喻為建筑一幢大樓，那么教師應當提供給學生的只是建筑材料，真正的建筑師應該是學生自己,而不是教師。為此，我從學生已有的知識背景出發(fā)，把教學活動設計在學生的最近發(fā)展區(qū)。課前，師生利用生活廢品自制教具，使學生對本節(jié)知識有了初步的認識，培養(yǎng)學生創(chuàng)新精神和實踐能力，解決大額班實驗儀器不足的問題，促進師生之間的情感交流；課堂中，讓學生收集、整合實驗室制取O2的有關信息，推理出實驗室制取氣體的一般設計思路，再結合思路設計CO2的實驗室制法，然后讓學生用自己設計的裝置制取、驗證、驗滿CO2，使學生在輕松愉快的環(huán)境中探究知識，享受成功的喜悅；課后，讓學生利用本節(jié)所學知識再設計一套實驗室制取CO2的裝置，參加班級展覽，將探究由課內延伸到課外，達到學以致用的學習效果。這樣才能真正使教師成為學生掌握獲取知識的引導者，學生學習能力的培養(yǎng)者，教學過程的參與者。

二、教案

課 題 CO2制取的研究

授課人

學 校

教學目標

知識與技能目標

1、討論實驗室制取氣體的一般設計思路，進行CO2制取的探究實驗；

2、通過探究，初步掌握實驗室制取CO2的藥品、原理、裝置和操作；

3、了解CO2的部分物理性質，學會收集、檢驗和驗滿CO2的方法。

過程和方法目標

1、使學生初步認識科學探究的意義和基本過程，學會用科學的方法分析、推理、解決問題；

2、通過分組實驗，培養(yǎng)學生合作、表達與探究的能力。

情感、態(tài)度和價值觀目標

1、增強學生對自然界中化學現象的好奇心和探究欲，從探究活動中獲得成功的喜悅，激發(fā)學生學習化學的興趣；

2、培養(yǎng)學生的合作意識及勤于思考、嚴謹求實、勇于實踐創(chuàng)新的科學品質。

重點

1、討論和歸納實驗室制取氣體的一般設計思路；

2、實驗室制取CO2的化學反應原理、裝置及收集、檢驗CO2的方法。

難點

根據實驗室制取氣體的一般思路設計CO2的實驗室制取方法。

教法

對比法、分組實驗法、實驗探究法。

儀器藥品

儀器：錐形瓶（或廣口瓶、大試管）、長頸漏斗，帶導管的雙孔橡皮塞、集氣瓶、玻璃片、導氣管、注射器、膠頭滴管、火柴等。

藥品：大理石（或石灰石）、碳酸鈉、稀鹽酸、稀硫酸、澄清石灰水。

教師活動

學生活動

設計意圖

創(chuàng)設情境

“大家從空氣中吸進了人體生命活動所必需的O2,請問:能否以空氣為原料制取O2？為什么？實驗室制取O2的方法有哪些？”

做一次深呼吸。

【回答】氧氣約占空氣體積的1/5。

調整學生的精神狀態(tài)，激活思維，為問題的引出做好鋪墊。整理舊知,引領思路,獲取新知

【請?zhí)畋怼?/p>

反應原理反應物的狀態(tài)反應條件密度比空氣的大小是否與水反應氧氣【請選擇】加熱高錳酸鉀制取氧氣的發(fā)生裝置為?，用雙氧水在二氧化錳作催化劑的條件下制取氧氣的發(fā)生裝置為?；收集裝置為?。

【問】加熱高錳酸鉀制取氧氣的裝置適合于用雙氧水在二氧化錳作催化劑的條件下制取氧氣嗎？為什么？能改嗎？怎樣改？

【問】實驗室制取氣體的一般思路和方法。

過渡

“吸進O2,呼出了CO2，如果需要一定量的CO2，能否以空氣為原料制得？”

【設問】在實驗室如何制取CO2呢？（揭開本節(jié)課的探究主題：二氧化碳制取的研究）

學生練習、討論、回答。

推理實驗室制取氣體的一般思路和方法:1、選擇理想藥品；2、確定合適的實驗裝置；3、驗證氣體。

再做一次深呼吸。

讓學生在鞏固舊知的基礎上分析、推理、引發(fā)出實驗室制取氣體的一般設計思路。達到輕松突破難點的學習效果。

提出問題，激發(fā)學生的探究欲。

分組實驗，探究理想藥品

【提供給學生藥品】石灰石（或大理石）、碳酸鈉、稀鹽酸、稀硫酸。

【說明】從反應速率，生成的氣體是否易于收集等方面考慮。

【小結】 實驗室制取CO2的化學反應

原理:

CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑

分組試驗：觀察、記錄。

通過比較，選出實驗室制取CO2的理想藥品：大理石或石灰石和稀鹽酸。

讓學生通過操作，更直觀地理解實驗室制取CO2應選擇的理想藥品。初步認識實驗室制取氣體時理想藥品的選擇依據。開動腦筋，設計實驗裝置【問】用過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下制取氧氣的實驗裝置適合于實驗室制取二氧化碳嗎？

【激勵】相信你能當一個小設計師，根據實驗室制取二氧化碳的"化學反應原理設計出實驗室制取二氧化碳的實驗裝置。

【屏幕顯示】可供設計實驗室制取二氧化碳裝置的儀器（也可另選或自制儀器，還可利用代用品）。

【展示學生作品】實驗裝置。請學生說出每種裝置的優(yōu)缺點，選出最佳方案。

【小結】實驗室制取CO2的實驗裝置。

1、制??；2、收集。

分析、討論、設計實驗室制取CO2的實驗裝置，然后向同伴展示自己的作品。

發(fā)生裝置：固液反應不需加熱；收集：向上排空氣法。

培養(yǎng)學生的發(fā)散思維及運用已有知識解決問題的能力。加強同伴間的合作、交流與表達。

使學生對本知識點有一個完整、系統(tǒng)的認識。

展示自我【請你告訴大家】用自己設計的裝置如何制取CO2？

【動畫】實驗室制取、驗證、驗滿CO2。

表達、交流、自查。培養(yǎng)學生自我表達、自查自糾的能力。自制二氧化碳請用自制儀器制取、驗證、驗滿CO2，并記錄實驗現象。

分組實驗。匯報實驗結果：1、現象；2、驗證方法；3驗滿方法。

讓學生從探究中獲取成功的喜悅，增強環(huán)保意識，培養(yǎng)創(chuàng)新能力。

鞏固新知，自我檢測，拓展思維

【請讓我來告訴你】1、根據下圖所示實驗裝置回答：（填代號）

⑴寫出標有編號儀器的名稱：

①?；②?；③?；④?。

⑵實驗室制取氧氣時，應選用的發(fā)生裝置是?，收集裝置是?。實驗室制取二氧化碳時，可選用的收集裝置是?。

⑶實驗室用固體氯化銨（NH4Cl）與固體氫氧化鈉在加熱的條件下制取氨氣(NH3)，化學方程式為NH4Cl＋NaOH

NaCl＋NH3↑＋H2O，氨氣的密度比空氣的密度小，能溶于水形成氨水。根據以上知識推斷：實驗室制取NH3應選用的發(fā)生裝置是?，收集裝置是?。

2、【趣味實驗】雞蛋在醋酸中潛水。

問：你能解釋其中的奧秘嗎？

學生搶答。

觀察，討論。

當堂訓練，及時反饋，檢測學生掌握及運用知識解決問題的能力。

激發(fā)學生強烈的好奇心和探究欲，使化學教學與生活實際聯系起來，真正從生活走向化學，從化學走向社會。

談收獲體會

1、本課題研究什么內容？

2、有哪些收獲？

3、從這些知識中你想到了什么？

4、運用這些知識你想做點什么？

自由發(fā)言，相互補充。澄清學生在學習過程中存在的模糊點、疏漏點。【課外探究】

1、小發(fā)明：就地取材，選用你家中現有的物品（墨水瓶、塑料瓶、圓珠筆芯等），自制一套制取CO2的裝置，參加班級展覽、討論，并在老師的指導下進行試驗。

2、社會實踐：通過社會調查或查閱資料，了解工業(yè)制取CO2的原理和方法。

學生自制儀器，開展社會調查。培養(yǎng)學生精益求精、勇攀高峰的科學品質；強化收集、整理、處理信息的能力。

初中化學教案【篇4】

教材分析：

在小學自然中我們已經學習了一些化學知識，現在作為一門獨立的“化學”猝然客人類似學習，大家會提出什么是化學，化學有什么作用，以及怎樣學習化學等問題。緒言從大家的親身感受，提出了很多饒有趣味，并帶有一定想象力的問題，指出這些并非都是一些美好的愿望，它們正在通過化學家的智慧和辛勤的勞動逐步實現，從而引導大家了解化學是一門使世界變得更加絢麗多彩的科學，它們的任務是研究物質的組成、結構、性質以及變化規(guī)律，接著教材以豐富多彩的化學學科和現代科技成果，概述了人類認識化學、利用化學和發(fā)展化學的歷史和方法，以及化學與人類進步和社會發(fā)展的關系，展示了化學的魅力和學習化學的價值。

重點難點：

圍繞著什么是化學，化學有什么作用以及怎樣學習化學等問題，注重對學生進行化學學習的情感、態(tài)度和價值觀等方面的熏陶和培養(yǎng)。

教學思路：

教材創(chuàng)設了一些情景，從殷實的史實出發(fā)，展示了化學與人類進步以及社會發(fā)展的關系，我們要仔細地閱讀認真的品味，初步從化學、技術、社會這三者的密切關系中領悟化學學習的價值，建立學習化學的興趣和責任感。

中考分析：

本課題重點引入了什么是化學，為什么學化學，這是學習化學必須弄清楚的最基本知識，并貫穿了學習的全過程，是中考必考的重點。中考熱點為化學研究的對象、作用及發(fā)展

（1）了解化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規(guī)律的自然科學。

（1）圍繞著什么是化學，化學有什么作用，以及怎樣學習等問題，對學生學習化學的情感進行熏陶和培養(yǎng)。

（2）通過我國化學成就的學習，培養(yǎng)學生的愛國主義情操和學習化學的緊迫感和熱情。

教材分析：

“化學使一門以實驗為基礎的學科”“走進化學實驗室”本單元由“物質的變化和性質”

三個課題組成。其中安排了多種形式的活動，注重引導學生主動參與、積極思考、親身體驗、廣泛交流，從一些生活或中常見的、與化學有關的事實、現象和問題出發(fā)、培養(yǎng)他們學習化學的興趣、建立有關物質變化的基本概念，結合具體試驗，學習科學探究的過程和方法，并初步學會一些化學實驗基本操作，為今后的學習奠定良好的基礎。

重點難點：

學習科學探究的過程和方法，并進行化學實驗基了解化學的學科特點和一些基本概念，

本操作練習。物質的變化和性質的概念的理解，科學探究的過程和方法。

教學思路:

教材已開始就從具體的實驗中納出物理變化、化學變化、物理性質、化學性質的概念，從而加深對概念的理解和記憶。

教材從生活中提煉出兩個探究活動，還安排了三項基本試驗操作，我們要主動參與探究活動和試驗操作練習，并通過探究活動和合作學習，主動地獲取知識，初步認識從日常生活中發(fā)現和提出有探究價值和問題的思路和方法，體驗探究活動的過程、方法和成功后的喜悅，從而產生親近化學、熱愛化學并可望了解化學的情感，樹立學好化學的信心，養(yǎng)成嚴謹的科學態(tài)度和尊重客觀事實，善于合作等優(yōu)良品德。

通過對蠟燭在點燃前、點燃中和熄滅后三個階段的觀察和呼出氣體的探究，初步學會觀察、記錄和描述實驗現象的方法，學會結論推理的方法，學會實驗原理步驟等的圖示方法。同過藥品的取用、物質的加熱和儀器洗滌的基本操作練習，學會化學試驗基本操作技能，學會實驗設計，填寫實驗報告。

中考分析：

從今年各地中考考卷來看，都把物質的變化和性質、科學探究的方法、化學實驗基本操作作為重要內容來考察，中考次部分內容共14分，占總分的20%?？疾榈姆椒ㄊ菍⒕唧w的實驗與活動探究相結合，使學生從重獲取化學知識。試題靈活多樣，既考查了學生的探究能力、創(chuàng)新能力，同時又對學生進行了情感方面的熏陶。

（1）了解物理變化和化學變化的概念及區(qū)別，并能運用概念判斷一些易分辨的典型的物理變化和化學變化

（2）了解物理性質和化學性質的概念并能分清那些是物理性質，那些是化學性質。

（2）用化學知識解釋日常生活中的一些變化，激發(fā)學習化學的興趣。

（2）培養(yǎng)嚴謹務實的科學作風。

我們知道在物質世界里，各種物質之間存在著多種相互作用，也不斷發(fā)生著變化。例如，水在一定條件下可以變成水蒸氣和冰、炎熱的夏天食物易腐敗、燃料能燃燒、鋼鐵制品在潮濕的環(huán)境會慢慢生銹等。認識物質的性質及其變化的特點，掌握其規(guī)律，對于人類認識自然，改造自然是至關重要的?，F在我們就來學習物質的變化和性質。

化學是一門以實驗為基礎的學科，許多化學概念、化學基礎知識都是通過實驗形成的，因此必須學會觀察實驗的方法。

下面請大家觀察幾個演示物質變化的實驗，主要觀察變化前后物質的顏色、狀態(tài)，列表記錄。演示水沸騰，有大量水蒸氣冒出，玻璃片上有小水滴附著。

演示首先展示膽礬晶體藍色塊狀固體研碎后成為藍色粉末

實驗1、2有什么共同特征？

變化過程中只是形狀或狀態(tài)發(fā)生了變化，沒有其他物質生成，像這種變化叫做物理變化。

2．特征：沒有其他物質生成，只是形狀、狀態(tài)（氣態(tài)、液體、固體）的變化。演示由學生描述并記錄實驗現象

兩支試管都形成藍色溶液，加入氫氧化鈉溶液后立即生成藍色沉淀。這里的藍色沉淀是氫氧化銅。這個過程是膽礬溶液和氫氧化鈉溶液作用生成了新的物質氫氧化銅。

加入鹽酸后立即有氣泡產生，石灰石逐漸變小。澄清石灰水變渾濁，摸一下試管感覺到發(fā)熱。

實驗3、4有什么共同特征？

這兩個變化都有新的物質生成，這種變化叫做化學變化。

我們日常看到木材燃燒，鐵生銹等都是化學變化。在化學變化過程中除生成其他物質外，還伴隨發(fā)生一些現象，如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等等。這些現象常?？梢詭椭覀兣袛嘤袥]有化學變化發(fā)生。

2．特征：①有新物質生成，常表現為顏色改變、放出氣體、生成沉淀等

②常伴隨能量變化，常表現為吸熱、放熱、發(fā)光等。

判斷一個變化是物理變化還是化學變化應依據什么？

口答課本第10頁1、2。

化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規(guī)律的自然科學。下面我們一起來學習物質的性質。我們將物質在化學變化中表現出來的性質叫做化學性質。

（一）化學性質物質在化學變化中表現出來的性質叫做化學性質。

例如，我們剛剛做的實驗3、4中，膽礬溶液和氫氧化鈉溶液反應有氫氧化銅藍色沉淀生成，石灰石與鹽酸反應有二氧化碳氣體生成。這里物質表現出的性質都是化學性質。請同學們舉一些日常生活中物質的化學性質的例子。

蠟燭（紙張、木材等）能燃燒；鐵在潮濕的空氣里易生銹，在干燥的空氣里難生銹；

初中化學教案【篇5】

【教學目標】

知識：在理解化學方程式的基礎上，使學生掌握有關的反應物、生成物的計算。

能力：掌握解題格式和解題方法，培養(yǎng)學生解題能力。

思想教育：從定量的角度理解化學反應。

了解根據化學方程式的計算在工、農業(yè)生產和科學實驗中的意義。

學會科學地利用能源。

【教學重點】

由一種反應物（或生成物）的質量求生成物（或反應物）的質量。

【教學方法】

教學演練法

【教學過程】

[問題引入]我們知道，化學方程式可以表示化學反應前、后物質的變化和質量關系。那么，在工、農業(yè)生產中如何通過質量關系來計算產品或原料的質量，充分利用、節(jié)約原料呢？

下面我們學習根據化學議程式的計算，即從量的方面來研究物質變化的一種方法。

根據提出的總是進行思考，產生求知欲。

問題導思，產生學習興趣。

[投影]例一：寫出碳在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳的化學方程式 ，試寫出各物質之間的質量比 ，每 份質量的碳與 份質量的氧氣完全反應可生成 克二氧化碳。6克碳與足量的氧氣反應，可生成 （）克二氧化碳。6克碳與足量的氧氣反應，可生成 克二氧化碳。

運用已學過的知識，試著完成例一的各個填空。

指導學生自己學習或模仿著學習。

[投影]課堂練習（練習見附1）指導學生做練習一。

完成練習一

及時鞏固

[過渡]根據化學方程式，我們可以通過式量找到各物質之間的質量比。根據各物質之間質量的正比例關系，我人可以由已知質量計算出求知質量，這個過程稱為根據化學議程式的計算。

領悟

讓學生在練習中學習新知識，使學生體會成功的愉悅。

[講解]例二；6克碳在足量的氧氣中完全燃燒，可生成多少克二氧化碳？講述根據化學議程式計算的步驟和格式。

[解]（1）設未知量

（2）寫出題目中涉及到的化學議程式

（3）列出有關物質的式量和已經量未知量

（4）列比例式，求解

（5）答

隨著教師的講述，自己動手，邊體會邊寫出計算全過程。

設6克碳在氧氣中完全燃燒后生成二氧化碳的質量為X

答：6克碳在足量的氧氣中完全燃燒可生成22克CO2。

培養(yǎng)學生嚴格認真的科學態(tài)度和書寫完整、規(guī)范的良好學習習慣。

[投影]課堂練習二（見附2）

指導學生做練習二，隨時矯正學生在練習中的出現的問題，對于學習稍差的學生要進行個別的幫助。

依照例題，嚴格按計算格式做練習二。

掌握解題格式和解題方法，培養(yǎng)學生分析問題和解決問題的能力。

[小結]根據化學議程式計算時，由于化學議程式是計算的依據，所以化學議程式必須寫準確，以保證計算準確。

李節(jié)課的主要內容可以用下面幾句韻語加以記憶。

化學議程式要配平，需將純量代議程；關系式對關系量，計算單位不能忘；關系量間成比例，解、設、比、答需完整。

理解記憶。

在輕松、愉快中學會知識，會學知識。

[投影]隨堂檢測（見附4）

檢查學生當堂知識掌握情況。

獨立完成檢測題。

及時反饋，了解教學目的完成情況。

初中化學教案【篇6】

活力課堂就是教師有活力，學生有活力，方法有活力。活力課堂，應該是學生思維活躍的課堂。沒有學生的參與，只是教師的一言堂的課堂是潭死水。只有學生思維的參與，課堂才會充滿活力。教師只是個引導者，課堂的參與權是學生。

活力課堂，應該是學生多種感官參與的課堂。老師應該采用新情境，采用聲、光、電各種手段讓學生盡量身臨其境，調動學生參與學習的熱情，提高他們的學習興趣，努力讓他們沉醉于其中。活力課堂，應該是靈動且厚重的課堂。

精彩的課堂并不一定是節(jié)順利的課堂，課堂上要允許有生成。這叫要我們教師要有扎實的教學機智，更重要的.課前是要有吃透文本的準備。這樣我們才會“遇事不慌”“游刃有余”，才能站在問題的高度引導學生去有效思考。

如何構建活力課堂?我們可從以下幾方面入手。

教學中要靈活多樣。課堂教學不應是一個封閉的系統(tǒng)，也不應拘泥于預先設定的固定不變的程式。在教學中，老師要帶著自己的知識、經驗、思考、靈感、興致參與課堂活動，并且要善于發(fā)現學生身上的聰明之處，鼓勵他們大膽思考，幫他們在學習中建立較強的自信心和求知欲，使他們的個性獲得全面發(fā)展。值得注意的是，老師不要單純地傳授知識，切忌在教學中打擊學生的自信心，打擊學生的興趣。比如，有的學生對教師的講課提出不同看法，就被斥為“不守紀律”和“有意搗蛋”;有的學生問題回答錯了，就被當眾指斥或奚落……這樣下去，學生不僅會變得不敢想、不敢問，而且會逐漸對教師、知識、學習產生厭惡情緒。

多角度看待課堂。從不同的角度看待、透 視課堂，課堂也將展現出不同的場景。我們傳統(tǒng)教學方法的一大弊病，就是把教學就變成了一種硬性的知識灌輸，阻礙了學生思考力的發(fā)展。新課改就是讓課堂充滿活力，構建以人文本的課堂教學，學生的思維自然會變得活躍起來，思維也會得到不斷發(fā)展。

總之，把教方法、思路同教知識緊密和諧地結合在一起，就可以使學生逐步擺脫老師的攙扶，懂得自我進行學習，從而不斷探索出新的學習方法。學生的綜合素質不斷提升，我們的教學就可以從教不勝教的困境中擺脫出來，達到葉圣陶先生所說的那種“教是為了不教”的境界，從而打造活力課堂。

初中化學教案【篇7】

一、課標要求

1、知識與技能：知道空氣的組成及各成分的用途，空氣污染及環(huán)境保護的有關知識。

2、過程與方法：通過實驗探究空氣的組成，了解探究的一般過程；聯系生活經驗，認識純凈物和混合物，初步了解對物質進行分類是化學學習方法之一。

3、情感、態(tài)度與價值觀：通過對空氣的組成的實驗研究，激發(fā)學習和探究的興趣，培養(yǎng)合作和勤于思考的科學作風，體驗探究成功的樂趣。

二、實驗準備

1、帶雙孔膠塞的集氣瓶、導管、膠管、彈簧夾、燒杯、燃燒匙、酒精燈、火柴。2、紅磷

三、課堂程序

（一）空氣是由什么組成的？

1、思考并回答⑴你能用一個簡單的實驗或列舉實例說明空氣確實存在嗎？

⑵空氣中含有哪些成分？如何證明這些氣體的存在？

2、實驗探究2-1：空氣中氧氣含量的測定。

學生猜想：

教師演示：

現象：

文字表達式:

學生閱讀教材第22頁-23頁，交流對空氣組成及成分的了解。

討論(第23頁及25頁)：

識記：空氣的成分（計算）

（二）根據空氣的組成特點談談你對純凈物和混合物的認識。你能夠聯系生活經驗舉例說明嗎？

純凈物：定義舉例

混合物：定義舉例

（三）空氣是一種寶貴的資源。

閱讀教材第24頁-26頁，列表說明氧氣、氮氣、稀有氣體的用途。

氧氣

氮氣

稀有氣體

用途

（四）還記得化學學習的特點嗎?物質的性質有物理性質和化學性質,

物理性質:

試一試:描述氮氣的物理性質。

（五）保護空氣。

b閱讀《資料》，了解空氣污染物的主要成分。

b、觀察圖2-8，小組討論：

⑴在你身邊發(fā)生過哪些污染空氣的事？

⑵大氣污染造成哪些危害？

⑶為了保護人類賴以生存的空氣，你能做些什么？

四：做一做調查與研究（第28頁）

初中化學教案【篇8】

2.通過分析水分子的運動與水的三態(tài)變化之間的關系,認識水分子的特征。

教學起點分析：知道水能發(fā)生三態(tài)變化和發(fā)生這些變化的條件，相當一部分也知道水是由水分子構成的，但是不了解分子的特征，不能自發(fā)地從微觀的角度去看待和分析物質的變化，對于水的凝結、蒸發(fā)等司空見慣的不易產生探究沖動。教學的起點應當定位于對水的三態(tài)變化的微觀描述和原因分析方面。如我們?yōu)槭裁从X察不到水的蒸發(fā)的?水在什么情況下更容易蒸發(fā)?在蒸發(fā)過程中，水分子發(fā)生什么變化?

教學過程：

同學們喜歡潺潺的小溪、奔騰的江河、波濤洶涌的大海嗎?

喜歡。

它們是由什么組成的呢?

水(水分子)。

水是由什么組成的?

水是由水分子組成的。

你知道一個水分子的大小嗎?

不知道。

一滴水。(只一滴水，就約含有1021個水分子)。

這樣小的分子似乎是微不足道的，然而，沒有小小的水分子，哪有晶瑩的水滴，又怎么會有奔騰的江河 ，洶涌的大海呢?

那水分子有什么特征?

為什么有時會幻作朵朵白云，有時又能化做綿綿細雨、皚皚白雪?

狀態(tài)變化。

水變成云、雨、雪是水的`存在狀態(tài)發(fā)生變化的結果。

封閉在針筒中的水。設想把封閉在針筒中的少量水煮沸，液態(tài)的水就會變?yōu)樗魵猓w積會明顯增大。

請大家猜想一下，在這個過程中，水分子會發(fā)生什么變化?

水分子本身變大了? 水分子間的間隔變大了?

水分子的數目增多了?

水分子受熱都沖到針筒的那一端去了?

下面我們來研究同學們的猜想是否正確 初中學習方法?

小結：分子間的間隔不同，物質在氣態(tài)時分子間的間隔比在固態(tài)液態(tài)時要大得多

水蒸氣時，分子本身沒變，分子間的距離，分子的排列方式，

生活景象(路邊斑斑水跡，太陽光照下，一會兒就消失得無影無蹤了)

這是什么原因?